常見酸堿的性質和用途

名師簡介：申艷秋，遼寧省骨干教師，就職于遼寧省實驗學校，從事化學教學工作30年，遼寧省初中化學名師工作室主持人，沈陽師范大學碩士研究生導師，2008、2012和2014年中考命題組成員。

常見酸堿的性質及用途、中和反應及其應用、常見酸堿指示劑與pH是中考化學試題的必考內容。命題時常會與實驗探究活動、社會生活、生產實際密切聯(lián)系，題干信息多樣，情景模擬性強、知識的綜合性強。題型多以選擇題、簡答題、實驗探究題為主。

一、構建酸堿化學性質網絡

酸和堿的化學性質可用圖1、圖2表示，也可以利用下面的口訣記憶：酸堿學習并不難，記住通性是關鍵；酸堿見面必中和，生成鹽水并放熱；鹽堿反應要雙溶，不溶物質會生成。

二、總結歸納重點知識

1.溶液的酸堿性可用酸堿指示劑檢驗，溶液的酸堿度可用pH試紙測定。酸性溶液的pH越小，酸性越強；堿性溶液的pH越大，堿性越強。若用普通pH試紙測定，讀數(shù)只取整數(shù)，若要精確測定溶液的pH可用pH計。

2.酸堿指示劑變色是發(fā)生了化學變化，生成了有顏色的物質。

3.使用pH試紙不可接觸容器口，不可直接伸入待測液中。

4.酸堿度的應用：（1）控制化工生產中反應的酸堿度；（2）調節(jié)土壤酸堿度，適應農作物生長；（3）測定人體內某些物質或排出物的pH，了解健康狀況，指導治療；（4）檢測分析環(huán)境污染，指導環(huán)保。

5.濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置，溶質的質量分數(shù)都會變小，但原因不一樣。濃硫酸變稀是因為吸水性，濃鹽酸變稀是因為揮發(fā)性。因此，濃鹽酸和濃硫酸都要密封保存。

6.稀釋濃硫酸的操作可概括為：沿杯壁，緩慢倒，酸入水，不斷攪。

7.酸溶液中因為為都含有氫離子，化學性質相似；酸根離子不同，又具有差異性。

堿溶液中因為都含有氫氧根離子，化學性質相似；陽離子不同，又具有差異性。

8.鐵跟稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應時，其化合價由0 → +2。

9.濃硫酸不能干燥NH3，氫氧化鈉固體不能干燥CO2、SO2、HCl等氣體。氫氧化鈉溶液不能作氣體干燥劑。

10.澄清石灰水變渾濁的可能原因：加熱飽和澄清石灰水，由于氫氧化鈣的溶解度減小，有白色固體析出，是物理變化；向澄清石灰水中通入二氧化碳氣體，由于生成碳酸鈣白色沉淀，是化學變化。

11.中和反應的應用：（1）改良酸性土壤；（2）廢水處理；（3）洗發(fā)、護發(fā)；（4）治療胃酸過多；（5）緩解蚊蟲叮咬后痛癢的癥狀。

三、走出酸堿學習誤區(qū)

1.誤以為酸堿一定能使指示劑變色，其實難溶性的酸或堿不能使指示劑變色；誤認為使指示劑變色的溶液，一定是酸或堿，其實某些鹽溶液（如碳酸鈉溶液、硫酸銨溶液）也會使指示劑變色。

2.誤認為濃鹽酸瓶口冒出的白霧是氯化氫氣體，其實氯化氫氣體是看不見的，白霧是鹽酸的小液滴，同時也反映出氯化氫極易溶于水的性質。

3.氫氧化鈉固體密封保存的原因只答防止其與空氣中二氧化碳反應而變質，漏答防止氫氧化鈉固體潮解。

4.誤認為堿溶液與非金屬氧化物的反應是復分解反應。

5.誤認為正常雨水的pH = 7，忽略二氧化碳溶于水，生成碳酸；誤認為酸中加水，溶液的pH最終會大于7。

6.誤認為中和反應屬于基本反應類型；誤認為生成鹽和水的反應一定是中和反應。

四、重視探究、突破難點

考查酸堿的性質時一般都是利用氫氧化鈉溶液與二氧化碳、稀鹽酸的反應，要求我們設計方案來判斷反應是否發(fā)生、反應進行的程度以及探究反應后溶液中溶質的成分。例題請掃右側二維碼。

（作者單位：遼寧省實驗學校）