“雙減”背景下的初中化學專題復習教學設計與實施*
——以“酸、堿、鹽的反應”為例

劉水峰

（興化市板橋初級中學 江蘇 泰州 2 257000）

一、問題的提出

2021 年7 月，中共中央辦公廳、國務院辦公廳印發(fā)了《關于進一步減輕義務教育階段學生作業(yè)負擔和校外培訓負擔的意見》，意見中提出的“雙減”就是有效減輕義務教育階段學生過重作業(yè)負擔和校外培訓負擔。在“雙減”背景下如何提升課堂教學質(zhì)量？這是我們教師要思考的問題。在中考化學復習階段，我們應該優(yōu)化教學方式，提升學生在校學習效率。這就需要分析學情，有的放矢，進行高效的專題復習設計，提高課堂教學效率，培養(yǎng)學生的化學核心素養(yǎng)。

二、教學內(nèi)容分析

酸、堿、鹽之間的反應是初中化學的難點和重點，主要內(nèi)容為酸、堿、鹽的化學性質(zhì)和反應條件，難點是復分解反應的本質(zhì)——離子的反應。

三、教學設計思路

用有關酸、堿、鹽的實驗引出課題，讓學生回顧酸、堿、鹽的化學性質(zhì)，構建酸、堿、鹽的反應關系。從置換反應和復分解反應兩個角度探究酸、堿、鹽的反應條件，進行深度學習。從離子反應的角度引導學生歸納復分解反應的微觀本質(zhì)，得出離子反應（不共存）的規(guī)律。進行自主練習，反饋課堂所學知識的掌握程度。學生進行自主評價，提高自我反思能力。

四、教學流程

“酸、堿、鹽的反應”教學流程見圖1。

圖1 教學流程

五、教學過程

1.教學環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設情境，引出課題

【活動1】在試管中加入少量的氫氧化鈉溶液，再滴加幾滴硫酸銅溶液，觀察現(xiàn)象。在上述試管中繼續(xù)滴加稀鹽酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。

【學生】滴加硫酸銅溶液后試管中產(chǎn)生藍色沉淀，滴加稀鹽酸后藍色沉淀消失。

【問題1】以上參加反應的物質(zhì)的類別有哪些？

【學生】有酸、堿、鹽。

【教師】通過以前的學習，我們已經(jīng)了解酸、堿、鹽之間會發(fā)生反應，現(xiàn)在我們進一步探究酸、堿、鹽之間的反應。

設計意圖：用化學實驗創(chuàng)設真實的情境，直接引出課題。

2.教學環(huán)節(jié)二：梳理知識，回顧酸、堿、鹽的化學性質(zhì)

【問題2】酸的化學性質(zhì)有哪些？

【學生】酸的化學性質(zhì)有5個：（1）能與酸堿指示劑作用；（2）能和金屬氧化物反應生成鹽和水；（3）能和鹽反應生成新酸和新鹽；（4）能和金屬反應生成鹽和氫氣；（5）能和堿反應生成鹽和水。

【問題3】紫色石蕊溶液和無色酚酞遇酸溶液會顯示什么顏色？

【學生】紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅色，無色酚酞遇酸溶液不變色。

【活動2】寫出另外4個表示酸的化學性質(zhì)的化學方程式（各1個），然后小組交流討論。

【問題4】堿的化學性質(zhì)有哪些？

【學生】堿的化學性質(zhì)有4 個：（1）能與酸堿指示劑作用；（2）能和酸反應生成鹽和水；（3）能和鹽反應生成新堿和新鹽；（4）能和非金屬氧化物反應生成鹽和水。

【問題5】紫色石蕊溶液和無色酚酞遇堿溶液會顯示什么顏色？

【學生】紫色石蕊溶液遇堿溶液變藍色，無色酚酞遇堿溶液變紅色。

【活動3】寫出另外3個表示堿的化學性質(zhì)的化學方程式（各1個），然后小組交流討論。

【問題6】鹽的化學性質(zhì)有哪些？

【學生】鹽化學性質(zhì)有4個：（1）能和金屬反應生成新鹽和新金屬；（2）能和酸反應生成新鹽和新酸；（3）能和堿反應生成新鹽和新堿；（4）能和鹽反應生成兩種新鹽。

【活動4】寫出4個表示鹽的化學性質(zhì)的化學方程式（各1個），然后小組交流討論。

設計意圖：讓學生回顧酸、堿、鹽的化學性質(zhì)，寫出相關的化學方程式，進行交流討論，鞏固酸、堿、鹽之間的反應，為下面構建酸、堿、鹽的反應關系做準備。

3.教學環(huán)節(jié)三：討論交流，構建酸、堿、鹽的反應關系

【活動5】依據(jù)酸、堿、鹽的化學性質(zhì)，請小組討論交流，用框圖表示酸、堿、鹽、酸堿指示劑、金屬、金屬氧化物、非金屬氧化物之間的反應關系。

【學生】歸納出圖2的關系圖。

圖2 酸、堿、鹽、酸堿指示劑、金屬、金屬氧化物、非金屬氧化物之間的反應關系

設計意圖：通過學生小組交流討論，構建酸、堿、鹽之間反應的關系，促進學生自主學習和深度學習。

4.教學環(huán)節(jié)四：選擇角度，探究酸、堿、鹽的反應條件

【問題7】以上酸、堿、鹽之間的反應關系圖中，涉及的化學反應基本類型有哪些？具體反應分別有哪些？

【學生】涉及的化學反應基本類型有置換反應和復分解反應。金屬與酸、鹽反應屬于置換反應，酸與金屬氧化物、堿、鹽反應，堿與鹽反應，鹽與鹽反應屬于復分解反應。

【活動6】酸與金屬反應的條件是什么？請小組討論交流后回答。

【學生】只有排在H前面的金屬，才能從酸溶液里置換出酸中的氫。酸溶液一般指鹽酸和稀硫酸，不能用濃硫酸和硝酸。因為它們的氧化性強，它們與活潑金屬反應時不能生成氫氣。

【問題8】Fe與酸或鹽溶液反應生成的是幾價鐵鹽？

【學生】Fe與酸或鹽溶液反應生成的都是亞鐵鹽。

【活動7】鹽與金屬反應有什么條件？請小組討論交流后回答。

【學生】只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。但K、Ca、Na 除外，因為它們的活動性極強，常溫下就能與鹽溶液中的水發(fā)生反應生成堿，堿再與鹽溶液反應。參加反應的鹽，必須能夠形成溶液，鹽必須溶于水。

【活動8】復分解反應的條件是什么？請小組討論交流后回答。

【學生】堿和鹽、鹽和鹽的反應中反應物都必須可溶，也就是無酸都可溶。生成物中有沉淀或氣體或水。

設計意圖：從置換反應和復分解反應兩個角度讓學生交流討論，探究酸、堿、鹽的反應條件，進行深度學習。讓同學合作、分享，聽取他人的合理建議，評價、反思、改進學習過程與結果，初步形成自主、合作、探究的能力。

5.教學環(huán)節(jié)五：適時引導，歸納復分解反應的微觀本質(zhì)

【活動9】從離子反應的角度分析，復分解反應生成水或氣體或沉淀的微觀本質(zhì)是什么？也就是離子不能大量共存，請小組討論交流。

圖3 離子反應的關系

設計意圖：根據(jù)已有知識，可引導學生從生成水、生成氣體、生成沉淀三個角度總結九年級化學中不能共存的離子組。［1］學生往往能有效地找到參與反應的離子與不反應的離子。［2］引導學生從離子反應的角度分析，歸納出復分解反應生成水或氣體或沉淀的微觀本質(zhì)。以宏觀、微觀、符號相結合的方式認識和表征復分解反應。

六、教學反思

通過對歷年中考及本區(qū)診斷性考試有關酸、堿、鹽部分試題的研究發(fā)現(xiàn)，學生認為較難的題目往往是較陌生的信息題或綜合性較強的實驗探究題（常與高中知識相聯(lián)系）。這不僅需要學生熟練掌握初中酸、堿、鹽的知識，還需要靈活運用信息和資料解決陌生的問題。［3］本節(jié)課用實驗創(chuàng)設真實問題情境，注重啟發(fā)式、互動式、探究式教學，引導學生進行自主學習。［4］設計了8個問題和9個活動，讓學生思考回答、討論交流，內(nèi)容由淺入深、層層推進，符合《關于進一步減輕義務教育階段學生作業(yè)負擔和校外培訓負擔的意見》中提出“堅持學生為本、回應關切，遵循教育規(guī)律”的要求。在解決問題中，運用了比較、分類、分析、綜合、歸納等科學思維方法。使學生形成一定的證據(jù)推理能力，能從變化和聯(lián)系的視角分析酸、堿、鹽之間的反應。課堂小結時，讓學生進行自主小結，提高學生的自我評價、自我反思的能力。從學生完成與本節(jié)課知識對應的習題的反饋情況看，學生對本節(jié)課知識掌握較好。