基于促進(jìn)學(xué)生化學(xué)學(xué)科關(guān)鍵能力發(fā)展的教學(xué)設(shè)計(jì)

張軍平 謝逢博 張碧柳

摘要：將PbI2貫穿在課堂教學(xué)的五個(gè)環(huán)節(jié)中，在對(duì)不同濃度KI、Pb（NO3）2溶液與上清液反應(yīng)現(xiàn)象的分類(lèi)探究中，落實(shí)了沉淀溶解平衡的建立、沉淀的溶解、沉淀的生成等基礎(chǔ)知識(shí)。在對(duì)試劑的選擇、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)和解釋的過(guò)程中，通過(guò)問(wèn)題引導(dǎo)促進(jìn)學(xué)生化學(xué)學(xué)科關(guān)鍵能力發(fā)展。

關(guān)鍵詞：PbI2;沉淀溶解平衡;關(guān)鍵能力

文章編號(hào)：1008-0546（2022）10-0046-05中圖分類(lèi)號(hào)：G632.41文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

《中國(guó)高考評(píng)價(jià)體系》中指出，為全面貫徹落實(shí)全國(guó)教育大會(huì)精神，2019年，教育部明確提出要立足全面發(fā)展育人目標(biāo)，構(gòu)建包括“核心價(jià)值、學(xué)科素養(yǎng)、關(guān)鍵能力、必備知識(shí)”在內(nèi)的高考考查內(nèi)容體系。[1]高考評(píng)價(jià)體系將關(guān)鍵能力的發(fā)展水平作為主要考查的內(nèi)容，以區(qū)分學(xué)生綜合能力水平的高低，引導(dǎo)基礎(chǔ)教育對(duì)學(xué)生綜合能力的培養(yǎng)。

化學(xué)學(xué)科關(guān)鍵能力是學(xué)生在面對(duì)與化學(xué)學(xué)科相關(guān)的各類(lèi)問(wèn)題時(shí)，高質(zhì)量地認(rèn)識(shí)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題所必須具備的能力。關(guān)鍵能力是高水平人才適應(yīng)時(shí)代要求并支撐其終身發(fā)展的能力，是培育正確的態(tài)度責(zé)任、發(fā)展核心素養(yǎng)所必須具備的重要基礎(chǔ)。高考評(píng)價(jià)體系的化學(xué)學(xué)科關(guān)鍵能力包括理解與辨析能力、分析與推測(cè)能力、歸納與論證能力、探究與創(chuàng)新能力。[2]

一、問(wèn)題的提出

沉淀溶解平衡是人教版2020版普通高中教科書(shū)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章“水溶液中的離子反應(yīng)與平衡”的最后一節(jié)，是繼化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡之后的又一平衡理論，是對(duì)平衡體系的拓展和完善，可以提高學(xué)生知識(shí)結(jié)構(gòu)化水平。由于沉淀溶解平衡中離子濃度往往比較小，因此要求學(xué)生具備一定的微粒觀和平衡觀才能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。沉淀溶解平衡的建立、移動(dòng)需要學(xué)生結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象定性分析，基于“宏觀辨識(shí)”進(jìn)而“微觀探析”，所以教學(xué)過(guò)程中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究就顯得尤為重要。[3]實(shí)際教學(xué)中本節(jié)內(nèi)容包括難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的建立、沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化四部分內(nèi)容，其中沉淀溶解平衡的建立是學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，也是老師們?cè)谡n堂設(shè)計(jì)的過(guò)程中最為苦惱的一個(gè)環(huán)節(jié)。沉淀的溶解、沉淀的生成和沉淀的轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，課堂教學(xué)中的素材較為豐富，學(xué)生能利用化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡的理論知識(shí)進(jìn)行遷移。

普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版）在“水溶液的離子反應(yīng)與平衡”中提出：在開(kāi)展實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中，注意實(shí)驗(yàn)前的分析預(yù)測(cè)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析解釋?zhuān)瑢?duì)假設(shè)進(jìn)行預(yù)測(cè)、實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行完整論證，發(fā)展學(xué)生“宏觀辨識(shí)與微觀探析”“變化觀念與平衡思想”和“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，培養(yǎng)系統(tǒng)思維能力。[4]

大多數(shù)老師在實(shí)際教學(xué)中對(duì)本節(jié)內(nèi)容的處理方式，是通過(guò)宏觀現(xiàn)象初步建立沉淀溶解平衡模型，繼而通過(guò)Ksp的計(jì)算達(dá)到微觀探析的目的。楊梅[5]等在實(shí)驗(yàn)操作中用同濃度同體積的AgNO3溶液和NaCl溶液反應(yīng)，在實(shí)際操作過(guò)程中很難做到溶液濃度的絕對(duì)相等，課堂中老師驗(yàn)證了溶液中Ag+的存在，卻沒(méi)有驗(yàn)證Cl-的存在，因此存在Ag+過(guò)量的可能。杜博[6]等老師驗(yàn)證了溶液中OH-的存在，卻忽視了Mg2+的驗(yàn)證。同時(shí)上述老師都是通過(guò)Ksp的計(jì)算來(lái)進(jìn)行微觀探析，忽視了利用平衡移動(dòng)可以反映微觀粒子的行為。胡久華、郇樂(lè)[7]兩位老師與前幾位老師不同，他們通過(guò)AgNO3溶液與過(guò)量的NaCl溶液反應(yīng)后滴加其他試劑出現(xiàn)沉淀顏色的宏觀變化，在設(shè)計(jì)和改進(jìn)驅(qū)動(dòng)性問(wèn)題鏈的過(guò)程中來(lái)幫助學(xué)生構(gòu)建沉淀溶解平衡模型和沉淀的轉(zhuǎn)化規(guī)律，但是缺乏定性到定量的學(xué)習(xí)過(guò)程。

綜上所述，在介紹沉淀溶解平衡具體內(nèi)容的時(shí)候，老師們都重視溶解平衡的建立，但是有些實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在不確定性（如等濃度的溶液）;其次，有些老師設(shè)計(jì)時(shí)使用了多種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，加重了學(xué)生學(xué)習(xí)新課時(shí)的負(fù)擔(dān)，不利于大多數(shù)學(xué)生在學(xué)習(xí)初期對(duì)沉淀溶解平衡的知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)化和網(wǎng)絡(luò)化;最后，在實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中缺乏實(shí)驗(yàn)前的分析預(yù)測(cè)，往往都是直接對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，既缺乏讓學(xué)生結(jié)合自身理論分析預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的過(guò)程，也沒(méi)有利用平衡移動(dòng)反映微觀粒子的行為，不利于全面發(fā)展學(xué)生化學(xué)學(xué)科關(guān)鍵能力。

二、教學(xué)思想與創(chuàng)新點(diǎn)

本教學(xué)設(shè)計(jì)注重在學(xué)生已有平衡理論的基礎(chǔ)上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，通過(guò)開(kāi)展實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)幫助學(xué)生建立沉淀溶解平衡的模型，繼而運(yùn)用已有的平衡理論和Q與K的關(guān)系完成沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化三部分的學(xué)習(xí)。在進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)之前，筆者對(duì)多種難溶物建立沉淀溶解平衡后的上清液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)過(guò)量0.1mol·L-1NaCl與0.1mol·L-1AgNO3反應(yīng)生成AgCl沉淀后，上清液即便用濃鹽酸也沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，因此通過(guò)實(shí)驗(yàn)無(wú)法驗(yàn)證上清液中Ag+存在。過(guò)量0.1mol·L-1BaCl2和0.1mol·L-1Na2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀后，上清液即便用飽和BaCl2亦沒(méi)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。PbI2常用于制作黃晶雨，晶體顏色與黃金相似，PbI2黃色鱗片狀沉淀便于觀察少量沉淀生成。故本文參考2019年魯科版教材以PbI2為素材進(jìn)行設(shè)計(jì)，以2mL0.1mol·L-1Pb（NO3）2溶液與6mL0.1mol·L-1KI溶液混合后的溶液為載體，學(xué)生對(duì)3種不同濃度的Pb（NO3）2溶液、KI溶液與上清液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行預(yù)測(cè)和解釋。在教師的引導(dǎo)下，分類(lèi)對(duì)上述上清液與試劑反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行分析解釋?zhuān)ㄟ^(guò)理論預(yù)測(cè)——實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證——結(jié)果分析——?dú)w納提升——探究創(chuàng)新五個(gè)環(huán)節(jié)，逐步引導(dǎo)學(xué)生從宏觀辨識(shí)到微觀探析、定性到定量的角度認(rèn)識(shí)沉淀溶解平衡，實(shí)現(xiàn)了課程標(biāo)準(zhǔn)中建議的通過(guò)假設(shè)進(jìn)行預(yù)測(cè)、實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行完整論證的教學(xué)過(guò)程，從而達(dá)到全面發(fā)展學(xué)生學(xué)科關(guān)鍵能力的教學(xué)目的。Pb（NO3）2溶液與KI溶液的反應(yīng)原理簡(jiǎn)單，并且該反應(yīng)貫穿在教學(xué)的五個(gè)環(huán)節(jié)中，利于學(xué)生在學(xué)習(xí)初期對(duì)沉淀溶解平衡的知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)化和網(wǎng)絡(luò)化。

三、教學(xué)流程見(jiàn)圖1。

四、教學(xué)過(guò)程

1.實(shí)驗(yàn)探究—理論預(yù)測(cè)

【投影】2mL0.1mol·L-1Pb（NO3）2溶液與6mL0.1mol·L-1KI溶液混合、靜置。

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】有黃色沉淀產(chǎn)生。

【問(wèn)題引導(dǎo)】問(wèn)題1：通常我們所說(shuō)的難溶物在水中是否完全不溶于水？

【學(xué)生】閱讀課本77頁(yè)和78頁(yè)可知，人們習(xí)慣上將溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱(chēng)為難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解度很小，但在水中不是絕對(duì)不溶。例如，20℃時(shí)，PbI2的溶解度為7.1×10-9g。

【問(wèn)題引導(dǎo)】問(wèn)題2：生成PbI2沉淀的離子反應(yīng)完成后，溶液中是否還有Pb2+和I-？

【學(xué)生】易溶電解質(zhì)如NaCl，在飽和溶液中存在溶解和結(jié)晶的過(guò)程，雖然PbI2溶解度小，但是應(yīng)該也會(huì)存在類(lèi)似的溶解與結(jié)晶過(guò)程。

【教師】是的，結(jié)合難溶電解質(zhì)的溶解度和易溶電解質(zhì)飽和溶液的溶解與結(jié)晶過(guò)程，我們可以預(yù)測(cè)難溶電解質(zhì)飽和溶液也存在溶解和沉淀的過(guò)程。

【教師追問(wèn)】假設(shè)存在沉淀溶解平衡PbI2（s）Pb2+（aq）+2I-（aq），那么這個(gè)平衡會(huì)不會(huì)符合可逆反應(yīng)“逆等動(dòng)定變”的特點(diǎn)呢？有無(wú)平衡常數(shù)？

【學(xué)生】如果存在這個(gè)沉淀溶解平衡，那么它應(yīng)該會(huì)符合可逆反應(yīng)“逆等動(dòng)定變”的特點(diǎn)，同時(shí)也存在平衡常數(shù)。

【教師追問(wèn)】沉淀溶解平衡常數(shù)稱(chēng)為溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)溶度積，符號(hào)為Ksp。同學(xué)們能否嘗試寫(xiě)出該反應(yīng)的溶度積公式？并思考這個(gè)平衡常數(shù)所代表的含義？

【學(xué)生】Ksp（PbI2）=c（Pb2+）·c2（I-），Ksp反映了該難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。

設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)給出溶解度的數(shù)據(jù)引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合自身已有易溶電解質(zhì)的溶解與結(jié)晶的知識(shí)，在理論上預(yù)測(cè)難溶電解質(zhì)存在溶解平衡。同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生用化學(xué)平衡、電離平衡和鹽類(lèi)水解平衡的知識(shí)遷移出沉淀溶解平衡的特點(diǎn)和平衡常數(shù)的含義。本環(huán)節(jié)利于發(fā)展學(xué)生提取關(guān)鍵內(nèi)容并與有關(guān)知識(shí)進(jìn)行整合，最終解答化學(xué)問(wèn)題的理解與辨析能力。

2.實(shí)驗(yàn)探究—實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

【投影】問(wèn)題3：若PbI2存在溶解平衡，溶液中會(huì)存在Pb2+和I-，取少量4.1實(shí)驗(yàn)的上清液（提前靜置一天），分別加入1mL表1中試劑后預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

【學(xué)生討論】①②③中有黃色沉淀產(chǎn)生，④⑤⑥中沒(méi)有黃色沉淀產(chǎn)生。

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】①②③⑥中有黃色沉淀產(chǎn)生（見(jiàn)圖2），④⑤中沒(méi)有黃色沉淀產(chǎn)生。

【教師】問(wèn)題4：①②③⑥中產(chǎn)生黃色沉淀，分別說(shuō)明溶液中存在什么離子？這些現(xiàn)象能否證明沉淀溶解平衡的存在？

【學(xué)生討論】①②③中有黃色沉淀產(chǎn)生是因?yàn)榉磻?yīng)開(kāi)始時(shí)KI溶液過(guò)量，黃色沉淀證明溶液中存在大量I-;⑥中產(chǎn)生黃色沉淀證明溶液中存在Pb2+。在4.1實(shí)驗(yàn)的上清液中同時(shí)存在I-和Pb2+，可以證明沉淀溶解平衡的存在。

設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)對(duì)不同濃度Pb（NO3）2溶液和KI溶液與上清液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)，能夠發(fā)現(xiàn)學(xué)生認(rèn)識(shí)水溶液中離子行為的角度。在對(duì)6組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)中發(fā)展學(xué)生基于對(duì)反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識(shí)，運(yùn)用比較和分類(lèi)等方法，預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)或可能發(fā)生的反應(yīng)及產(chǎn)物的分析與推測(cè)能力。在對(duì)①②③⑥黃色沉淀產(chǎn)生原因進(jìn)行解釋的過(guò)程中，發(fā)展學(xué)生識(shí)別有效證據(jù)、科學(xué)推理論證、處理轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)和歸納總結(jié)的歸納與論證能力。

3.實(shí)驗(yàn)探究—結(jié)果分析

【問(wèn)題引導(dǎo)】問(wèn)題5：④⑤⑥只有⑥中產(chǎn)生黃色沉淀，解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以從什么角度分析？

【學(xué)生討論】④⑤⑥中的變量是KI溶液的濃度，影響沉淀溶解平衡的是I-濃度。結(jié)合化學(xué)平衡、電離平衡和鹽類(lèi)水解平衡中濃度對(duì)平衡的影響，我們可以從Qc與Ksp的定量關(guān)系來(lái)考慮。

【問(wèn)題引導(dǎo)】問(wèn)題6：結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納出Qc與Ksp大小關(guān)系對(duì)沉淀溶解平衡平衡移動(dòng)方向的影響。

【學(xué)生討論】④中QcK，生成黃色沉淀。

【教師】由此可見(jiàn)，沉淀溶解平衡中Qc與Ksp的關(guān)系對(duì)平衡的影響與化學(xué)平衡、電離平衡和鹽類(lèi)水解平衡中Qc與Ksp的關(guān)系對(duì)平衡的影響是一致的。Qc>Ksp，平衡向沉淀方向移動(dòng)，Qc=Ksp，沉淀溶解平衡，Qc

設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)相同物質(zhì)不同濃度的實(shí)驗(yàn)探究，引導(dǎo)學(xué)生從定性轉(zhuǎn)入定量分析。學(xué)生在這個(gè)過(guò)程中會(huì)不自覺(jué)地運(yùn)用濃度對(duì)平衡影響的思維模型，用Qc與Ksp的關(guān)系從定量的角度解釋④⑤⑥三組實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)相同、濃度不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;并且總結(jié)出Qc與Ksp大小關(guān)系對(duì)平衡的影響，發(fā)展學(xué)生“證據(jù)推理和模型認(rèn)知”的學(xué)科素養(yǎng)和歸納與論證能力。

4.實(shí)驗(yàn)探究—?dú)w納提升

【投影】PbI2（s）Pb2+（aq）+2I-（aq）

【問(wèn)題引導(dǎo)】問(wèn)題7：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響沉淀溶解平衡平衡移動(dòng)的因素，并預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見(jiàn)表2）。

【學(xué)生1】可以加水，加水后沉淀向溶解方向移動(dòng)，因?yàn)镼c

【學(xué)生2】可以降溫，降溫后有沉淀生成。因?yàn)榻禍睾驪bI2溶解度減小，K減小，所以Qc>K，有沉淀析出。

【學(xué)生3】影響平衡移動(dòng)的因素有濃度、溫度。直接改變Pb2+或I-的濃度，可以改變Qc的大小;也可以升高或降低溫度改變K的大小。這些因素都會(huì)使沉淀溶解平衡發(fā)生相應(yīng)的移動(dòng)，具體的移動(dòng)方向要通過(guò)Qc與Ksp的大小判斷。

【教師】大家在前面直接增加或減小Pb2+、I-的濃度的基礎(chǔ)上，還考慮到了影響平衡的其他因素，并作出了預(yù)測(cè)和相應(yīng)的解釋?zhuān)^為完整地總結(jié)出了影響沉淀溶解平衡的影響因素。

設(shè)計(jì)意圖：在學(xué)生學(xué)習(xí)了定性到定量的分析后，通過(guò)開(kāi)放性的問(wèn)題充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的知識(shí)儲(chǔ)備，使學(xué)生能將掌握的知識(shí)拓展到新的情境中。通過(guò)與學(xué)生一起對(duì)同學(xué)回答的評(píng)價(jià)和歸納，發(fā)展學(xué)生歸納與論證能力。

5.實(shí)驗(yàn)探究—探究創(chuàng)新

【投影】問(wèn)題8：請(qǐng)大家結(jié)合下表（見(jiàn)表3）的數(shù)據(jù)，預(yù)測(cè)將0.1mol·L-1Na2S溶液滴入4.1中實(shí)驗(yàn)后的PbI2懸濁液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【學(xué)生討論】滴入Na2S溶液，預(yù)測(cè)現(xiàn)象是有黑色沉淀生成，原因是PbS的Ksp遠(yuǎn)小于PbI2。滴入Na2S后，Qc（PbS）大于Ksp（PbS），因此生成PbS沉淀。結(jié)合PbI2沉淀溶解平衡，由于Pb2+濃度減小，PbI2會(huì)向溶解方向進(jìn)行，因此PbI2會(huì)逐漸轉(zhuǎn)化為PbS。

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】0.1mol·L-1的Na2S溶液滴入PbI2懸濁液，有黑色沉淀產(chǎn)生（圖3）。

【教師】通過(guò)實(shí)驗(yàn)我們知道沉淀可以發(fā)生轉(zhuǎn)化，同學(xué)們能不能總結(jié)一下沉淀轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律？

【學(xué)生】一般來(lái)說(shuō)，Ksp小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為Ksp更小的沉淀。兩者的數(shù)值相差越大，轉(zhuǎn)化越容易。

【教師】是的，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同的物質(zhì)，我們也可以直接用Ksp來(lái)比較它們的溶解程度。因此，對(duì)于陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同的物質(zhì)，溶解度小的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)。我們也可以通過(guò)計(jì)算沉淀轉(zhuǎn)化時(shí)化學(xué)方程式的平衡常數(shù)定量地理解這個(gè)規(guī)律。通過(guò)計(jì)算PbI2（s）+S2-（aq）PbS（s）+2I-（aq）反應(yīng)的K值大小，也可以看出該反應(yīng)向正向進(jìn)行的難易。（提示：碘化鉛Ksp=7.1×10-9、硫化鉛Ksp=3.4×10-28）

設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)給出PbI2、PbS溶解度的數(shù)據(jù)，要求學(xué)生能根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和過(guò)程，結(jié)合數(shù)據(jù)分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蝾A(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，發(fā)展學(xué)生探究與創(chuàng)新能力。

五、總結(jié)

本文較好地體現(xiàn)了新課標(biāo)倡導(dǎo)的開(kāi)展實(shí)驗(yàn)研究，注意實(shí)驗(yàn)前的分析預(yù)測(cè)和對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析解釋?zhuān)瑢?duì)假設(shè)預(yù)測(cè)、實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行完整論證的理念。PbI2貫穿在課堂教學(xué)的五個(gè)環(huán)節(jié)中，通過(guò)在不同濃度KI或Pb（NO3）2溶液與上清液反應(yīng)現(xiàn)象的分類(lèi)探究中落實(shí)了沉淀溶解平衡模型的建立、沉淀的溶解、沉淀的生成等基礎(chǔ)知識(shí)。通過(guò)PbI2轉(zhuǎn)化為PbS的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合數(shù)據(jù)利用平衡理論的知識(shí)進(jìn)行遷移得出沉淀的轉(zhuǎn)化規(guī)律。在情境不變的情況下，通過(guò)多角度、定性定量的探究過(guò)程，促進(jìn)學(xué)生化學(xué)學(xué)科關(guān)鍵能力發(fā)展。

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