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    精辨析 巧突破

    2022-05-30 10:48:04張波
    關(guān)鍵詞:飽和溶液溶質(zhì)易錯(cuò)

    張波

    陰陽(yáng)離子的判斷、元素周期表單元格的理解、溶解度曲線(xiàn)及其應(yīng)用是初中化學(xué)非常重要的基礎(chǔ)內(nèi)容,常以選擇題的形式進(jìn)行考查。

    一、原子和離子

    1. 易錯(cuò)指數(shù):★★★

    2. 易錯(cuò)點(diǎn)辨析:

    【拓展提升】(2021·山東·濟(jì)南)如圖1是甲、乙兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)兩種粒子的說(shuō)法中,合理的是()。

    A. 甲、乙兩種粒子都不顯電性

    B. 乙粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子

    C. 甲粒子是金屬陽(yáng)離子

    D. 甲、乙兩種粒子不能結(jié)合成化合物

    解析:在粒子甲、乙中,均有質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù),屬于原子,原子不顯電性。

    答案:A

    二、元素周期表

    1. 易錯(cuò)指數(shù):★★★

    2. 易錯(cuò)點(diǎn)辨析:

    (1)元素周期表單元格信息

    在原子中,原子序數(shù) = 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)。

    (2)元素周期表規(guī)律

    ①同一周期元素的原子核外電子層數(shù)相同;

    ②同一周期(除第一周期)元素的最外層電子數(shù)從左到右由1逐漸增至8,元素種類(lèi)變化為金屬元素→非金屬元素→稀有氣體元素;

    ③同一族元素的原子最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)從上到下逐漸增加。

    【拓展提升】(2021·四川·內(nèi)江)2021年5月15日07時(shí)18分,我國(guó)“祝融號(hào)”火星車(chē)成功著陸火星?;鹦擒?chē)采用了鈦合金等多種材料,鈦元素在元素周期表中的信息如圖2所示。下列有關(guān)鈦的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。

    A. 鈦元素屬于金屬元素

    B. 鈦原子的質(zhì)量主要集中在其原子核上

    C. 鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22

    D. 鈦元素的相對(duì)原子質(zhì)量為47. 87 g

    解析:漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量,是沒(méi)有單位的。

    答案:D

    三、溶解度曲線(xiàn)及其應(yīng)用

    1. 易錯(cuò)指數(shù):★★★★

    2. 易錯(cuò)點(diǎn)辨析:

    (1)溶解度曲線(xiàn)的意義及應(yīng)用:

    ①點(diǎn):

    a. 曲線(xiàn)上的點(diǎn)表示物質(zhì)在該溫度下的溶解度的值。如圖3,P點(diǎn)表示t1℃時(shí),A物質(zhì)的溶解度為m2 g。

    b. 兩條曲線(xiàn)的交點(diǎn)表示兩物質(zhì)在該溫度下的溶解度相等或兩物質(zhì)在該溫度下的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。如圖3,M點(diǎn)表示t2℃時(shí),A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等,且都是m1 g。

    ②線(xiàn):

    a. 曲線(xiàn)表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的趨勢(shì)。如圖3,A、B兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大。

    b. 曲線(xiàn)的傾斜程度可表示物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響程度。如圖3,相比之下,A物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大,B物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小。

    c. 判斷結(jié)晶的方法:如圖3,若要從A的飽和溶液中析出晶體A,宜采用降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液)的方法;若要從B的飽和溶液中析出晶體B,宜采用蒸發(fā)結(jié)晶(恒溫蒸發(fā)溶劑)的方法。

    d. 混合物的分離方法:分離可溶物和難溶物,用過(guò)濾法;分離幾種可溶性物質(zhì),用結(jié)晶法。結(jié)晶法分為蒸發(fā)結(jié)晶(恒溫蒸發(fā)溶劑)和降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液)兩種,如NaCl溶液中混有少量KNO3,為得到NaCl,可采用蒸發(fā)結(jié)晶(恒溫蒸發(fā)溶劑)的方法;KNO3溶液中混有少量NaCl,為得到KNO3,可采用降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液)的方法。

    ③面:

    a. 溶解度曲線(xiàn)上方的區(qū)域表示該溫度下的飽和溶液,且有未溶解完的物質(zhì)存在。

    b. 溶解度曲線(xiàn)下方的區(qū)域表示該溫度下的不飽和溶液。

    (2)溶解度與飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系:

    ①在一定溫度下,同一種溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大,計(jì)算式為:

    溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = [溶解度溶解度+100 g] × 100%

    ②溶解度越大,則該溫度下該物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。

    (3)飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化:

    不飽和溶液 [降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)][升溫、加溶劑] 飽和溶液

    注意:①熟石灰和氣體等除外,它們的溶解度隨溫度升高而降低;②最可靠的轉(zhuǎn)化方法是:加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑。

    【拓展提升】(2021·陜西)如圖4是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn),下列說(shuō)法正確的是()。

    A. 甲的溶解度大于乙

    B. ?t1℃時(shí),甲、乙飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量相等

    C. 將t2℃的甲、乙飽和溶液降溫至t1℃時(shí),析出固體質(zhì)量甲大于乙

    D. 將t1℃的甲、乙飽和溶液升溫至t2℃時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

    解析:A選項(xiàng)比較溶解度大小時(shí)沒(méi)有指明溫度,錯(cuò)誤;B選項(xiàng)沒(méi)有指明飽和溶液的質(zhì)量,無(wú)法比較甲、乙飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量,錯(cuò)誤;C選項(xiàng)將t2℃的甲、乙飽和溶液降溫至t1℃時(shí),析出固體的質(zhì)量大小無(wú)法判定(因?yàn)闆](méi)有指明飽和溶液的質(zhì)量),錯(cuò)誤;D選項(xiàng)將t1℃的甲、乙飽和溶液升溫至t2℃時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等(因?yàn)槿苜|(zhì)和溶劑的質(zhì)量都不變),正確。

    答案:D

    (作者單位:大連南金實(shí)驗(yàn)學(xué)校)

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