2022年高考化學模擬題(選擇題部分)

曹 艷

(安徽省泗縣第一中學 234300)

1．近年來我國的航天事業(yè)取得重大突破，化學在太空探索方面發(fā)揮關(guān)鍵作用，下列說法錯誤的是( ).

A．“中國天眼”望遠鏡所使用的SiC屬于新型無機非金屬材料

B．“長征號”火箭采用“液氫液氧“作為推進劑，“液氫”屬于綠色環(huán)保燃料

C．“玉兔號”月球車帆板太陽能電池的發(fā)電原理與原電池相同

D．“嫦娥號”飛船帶回的“月壤”中含有3He，它與4He互為同位素

答案：C

解析A．“中國天眼”使用的SiC是新型無機非金屬材料，A項正確；

B．“液氫液氧“作為推進劑燃燒產(chǎn)物為水，無污染，屬于綠色環(huán)保燃料，B項正確；

C．太陽能電池發(fā)電原理是光電效應(yīng)，原電池發(fā)電原理是氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；

D．3He與4He互為同位素，D項正確.

A．與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的有機產(chǎn)物的分子式為C8H16O4

B．能發(fā)生消去反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)

C．在銅的催化下與氧氣可發(fā)生氧化反應(yīng)

D．1 mol該有機物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4L H2(標準狀況下)

答案：D

解析A．二羥甲戊酸分子式為C6H12O4，乙醇分子式為C2H6O，生成酯的分子式為C8H16O4，A項正確;

B．二羥甲戊酸能發(fā)生消去反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，B項正確;

C．二羥甲戊酸在銅的催化下可被氧氣氧化生成醛基，C項正確;

D．生成標準狀況下的H2的體積應(yīng)為33.6 L，D項錯誤.

3．下列除雜試劑選取不合理的是( ).

物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))所用試劑AFeCl3溶液(FeCl2)Cl2BNH3(H2O)堿石灰C乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液DC2H4(C2H2)H2

答案：D

解析A．FeCl3溶液中含有Fe2+，通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)：

從而除去Fe2+且不會引入新的雜質(zhì)，A項合理；

B．常見的干燥劑中，能干燥NH3的只有堿石灰，無水氯化鈣、濃硫酸、五氧化二磷都不行，B項合理；

C．乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中析出，而乙酸能與Na2CO3溶液反應(yīng)，從而起到除雜的作用，選項C合理；

D．C2H4和C2H2在一定條件下均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，很難控制反應(yīng)的程度，無法起到除雜的作用，且反應(yīng)后必然有H2混入其中，D項不合理.

4．CO2的轉(zhuǎn)化一直是世界范圍內(nèi)的研究熱點.利用兩種金屬催化劑，在水溶液體系中將CO2分別轉(zhuǎn)化為CO和HCOOH的反應(yīng)過程示意圖(如圖1所示.)

圖1

下列說法正確的是( ).

A．在轉(zhuǎn)化為CO的路徑中，只涉及碳氧鍵的斷裂和氧氫鍵的形成

B．在轉(zhuǎn)化為HCOOH的路徑中，CO2被氧化為HCOOH

C．上述反應(yīng)過程說明催化劑具有選擇性

D．在轉(zhuǎn)化為兩種產(chǎn)物的過程中碳、氧原子的利用率均為100%，符合原子經(jīng)濟理念

答案：C

詳解A．由圖1看出路徑中有碳氧單鍵斷裂和碳氧三鍵的形成，A錯誤；

B．HCOOH的碳元素化合價為+2，CO2中C為+4價，化合價降低，CO2被還原為HCOOH，B錯誤；

C．由該機理圖1可知CO2在兩種金屬催化劑作用下生成兩種不同產(chǎn)物，即催化劑具有選擇性，C正確；

D．CO2轉(zhuǎn)化為CO，氧原子失掉一個，原子利用率不是100%，D錯誤.

5．一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖2所示)，常用作氧化劑、漂白劑、消毒劑等，其中X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z的原子序數(shù)之和與W的原子序數(shù)相等.下列有關(guān)敘述錯誤的是( ).

圖2

A．該化合物中W和Z的化合價分別為 +6價、-2價

B．W的氫化物具有還原性

C．該化合物中Y、Z、W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．Y的最高價氧化物的水化物為強酸

答案：A

詳解由題意可知，X、Y、Z、W均屬于短周期元素且原子序數(shù)依次增大，由結(jié)構(gòu)簡式可知，X能形成1個共價鍵，推測X是H；Y能形成4個共價鍵，推測Y是C或N；W能形成6個共價鍵，推測W是S，Z能形成2個共價鍵，推測Z為O，又因為X、Y、Z的原子序數(shù)之和與W的原子序數(shù)相等，所以Y只能是N，該化合物為(NH4)2S2O8，據(jù)此作答.

A．由圖2可知，該化合物中存在-O-O-鍵，則O的化合價存在-1價，故該化合物中氧的化合價為-1、-2價，A項錯誤；

B．W的氫化物為H2S，硫元素為最低價-2價，所以具有還原性，B項正確；

C．該化合物中，N原子形成4個共價鍵滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成2個共價鍵的氧原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成1個共價鍵的氧原子還會得到1個電子，也滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，硫原子形成6個共價鍵，則硫原子最外層有12個電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項正確；

D．N的最高價氧化物的水化物為硝酸，屬于強酸，D項正確.

圖3

A．反應(yīng)一段時間后，陽極區(qū)pH增大

B．陰極的主要電極反應(yīng)式為

C．每轉(zhuǎn)移1 mol e-時，陽極電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少9 g

D．鉛合金與電源負極相連

答案：A

D. 該電解池右側(cè)為陽極，則左側(cè)為陰極，鉛合金與電源負極相連，選項D正確.

7.電位滴定法是根據(jù)滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點的一種滴定分析方法.在化學計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位(ERC)也產(chǎn)生了突躍，進而確定滴定終點的位置.現(xiàn)利用鹽酸滴定某溶液中碳酸鈉含量，其電位滴定曲線如圖4所示.下列說法錯誤的是( ).

圖4

A．該滴定過程中不需任何指示劑

C．b點溶液呈酸性

D．a(chǎn)到b之間存在：c(Na+)

答案：D

詳解A．由于可根據(jù)指示電極電位(ERC)是否產(chǎn)生了突躍來判斷終點，因此該滴定過程中不需任何指示劑，A正確；

C．根據(jù)圖像可判斷b點鹽酸恰好與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，因此溶液呈酸性，C正確；

D．a(chǎn)到b之間反應(yīng)沒有結(jié)束，鹽酸不足，所以溶液中存在：c(Na+)>c(Cl-)，D錯誤.