氧化還原反應(yīng)第一課時教學(xué)設(shè)計(jì)

崔云云

教學(xué)目標(biāo)：

1、通過對化合價的分析，認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，并對常見的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。

2、基于化合價變化與電子轉(zhuǎn)移的相關(guān)性，從微觀上認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，能對其進(jìn)行分析。（宏觀辨識與微觀探析）

3、通過對Na和HO的反應(yīng)產(chǎn)物的分析，從理論分析的角度鞏固對氧化還原反應(yīng)的理解。（證據(jù)推理）

重點(diǎn)：從化合價升降角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入

【教師】展示電動出租車圖片，引出電池。展示各種電池圖片，哪些化學(xué)反應(yīng)

【學(xué)生】觀看投影?? 思考聆聽

設(shè)計(jì)意圖：從電動車引入，讓學(xué)生體會生活處處是化學(xué)。設(shè)疑激發(fā)學(xué)生興趣。

環(huán)節(jié)二：回顧

【教師】標(biāo)出下列化合物中元素的化合價，說出你的判斷依據(jù)。

? OSO? H OH? OO? KOHO?O

【學(xué)生】完成任務(wù)并展示答案

【投影】常見化合價口訣

【學(xué)生】 記憶化合價口訣

設(shè)計(jì)意圖：記常見元素化合價，為后面分析反應(yīng)中元素化合價做準(zhǔn)備

環(huán)節(jié)3從化合價角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

NaOH + HCl == NaCl + HO? ?2FeCl+Cl==2FeCl? 2HO==2H+O

FeO + 3CO ==2Fe + 3CO??? NaSO+2HCl == 2NaCl +SO+ HO

HO+Cl==HClO+ HCl?? CuO+H==Cu+HO

【教師】以上反應(yīng)，如何分類？

【學(xué)生】按四個基本反應(yīng)分類。

【教師】未能歸類的反應(yīng)怎么辦？是否有其他分類標(biāo)準(zhǔn)？化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子間重新組合，在原子重新組合的過程中還可能會導(dǎo)致什么變化？小組討論。

【投影】有的反應(yīng)中有元素化合價變化，像這種有元素化合價升降的反應(yīng)，我們稱之為氧化還原反應(yīng)，反之，我們稱之為非氧化還原反應(yīng)。設(shè)計(jì)意圖：產(chǎn)生認(rèn)知沖突，意識到初中分類標(biāo)準(zhǔn)有局限性。從化合價角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。

【教師】元素化合價升降與氧化還原有何關(guān)系？首先要理清兩個概念：氧化與還原。

【投影】初中從物質(zhì)得失氧角度對氧化還原進(jìn)行定義：物質(zhì)得氧為氧化物質(zhì)失氧為還原

【教師】提出任務(wù)：反應(yīng)2Cu + O=2CuO? CuO+H=Cu +HO 從物質(zhì)得失氧角度分析，誰發(fā)生氧化？誰發(fā)生還原？化合價如何變化？從化合價升降的角度重新定義氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。

【投影】元素化合價升高的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，元素化合價降低的反應(yīng)為還原反應(yīng)。

【學(xué)生】聆聽思考觀看投影

設(shè)計(jì)意圖：從化合價的角度重新定義氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

【教師】從元素化合價的角度分析 H+Cl==2HCl 是氧化還原反應(yīng)嗎？誰發(fā)生氧化？誰發(fā)生還原？這個過程中有得失氧嗎？可以得到什么結(jié)論？小組討論。

【學(xué)生】思考討論，小組派代表展示匯報完成結(jié)果。

【教師】教師點(diǎn)評并提煉主要觀點(diǎn)。

【投影】并非只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，凡是有元素化合價升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

【小結(jié)】根據(jù)一個反應(yīng)中元素化合價是否變化，可判斷該反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，所以元素化合價變化是氧化還原反應(yīng)的表觀特征

【板書】表觀特征：化合價變化

【教師】我們再來看那兩個沒有歸類的反應(yīng)，是什么反應(yīng)？

【學(xué)生】思考回答

設(shè)計(jì)意圖：從化合價角度分析歸類，學(xué)以致用，解決前面遺留問題

【教師】從氧化還原反應(yīng)的表觀特征----化合價的變化進(jìn)一步思考：化合價變化的本質(zhì)原因是什么？

【學(xué)生】聆聽并思考

設(shè)計(jì)意圖：過渡從現(xiàn)象到本質(zhì)

環(huán)節(jié)4從微觀角度分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

【教師】若是2Na+Cl==2NaCl這個反應(yīng)，我們該如何看待這個問題？提出任務(wù)：NaCl由什么構(gòu)成？畫出Na、Cl的結(jié)構(gòu)示意圖。思考對比Na 、Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖，，可以得到什么結(jié)論？小組討論。

【學(xué)生】小組討論并派出代表匯報討論結(jié)果

【教師】點(diǎn)評并提煉主要觀點(diǎn)。

【投影】動畫演示鈉和氯氣反應(yīng)

【教師】鈉、氯元素化合價的變化是由電子得失引起的。

設(shè)計(jì)意圖：借助原子結(jié)構(gòu)示意圖，理解微觀本質(zhì)。動畫演示使抽象內(nèi)容具體化

【教師】反應(yīng)H+Cl==2HCl 化合價的變化原因與NaCl形成中的是否相同？閱讀課本

【學(xué)生】閱讀課本內(nèi)容并對比思考

【教師】由課本內(nèi)容可知，H+Cl==2HCl 這個反應(yīng)中化合價變化是由電子對偏移引起的。

【投影】化合價變化是由電子得失或者電子對偏移引起的，統(tǒng)稱為電子轉(zhuǎn)移。這也是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

【學(xué)生】認(rèn)真聆聽

【板書】本質(zhì)------電子轉(zhuǎn)移

設(shè)計(jì)意圖：揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

【教師】再思考一開始電池的問題。哪類化學(xué)反應(yīng)可能被設(shè)計(jì)成電池？說出你的判斷依據(jù)。

【學(xué)生】思考討論并派代表匯報討論結(jié)果

【教師】點(diǎn)評學(xué)生匯報結(jié)果并提煉主要觀點(diǎn)。

【投影】電池----電流---電子的定向移動---電子的移動---氧化還原反應(yīng)

設(shè)計(jì)意圖：利用所學(xué)內(nèi)容j解決導(dǎo)入環(huán)節(jié)設(shè)置的問題，形成首尾呼應(yīng)

【教師】請同學(xué)們將以上物質(zhì)得失氧、元素化合價升降、電子得失放在一起進(jìn)行知識構(gòu)建。小組合作完成。

【學(xué)生】小組合作完成知識構(gòu)建

【教師】點(diǎn)評

設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生完成知識構(gòu)建，形成知識體系模型

【板書】

物質(zhì) ????元素 ?????電子

氧化：得氧 ?化合價升高 ?失電子

還原：失氧 ?化合價降低 ?得電子

口訣：升失氧降得還

【教師】為了更好的分析氧化還原反應(yīng)中化合價升降及電子得失問題，我們采用雙線橋。分析 Fe + CuSO=FeSO+ Cu

【學(xué)生】雙線橋分析練習(xí)

設(shè)計(jì)意圖：雙線橋表示氧還還原反應(yīng)

環(huán)節(jié)5氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

【教師】氧化還原反應(yīng)與四個基本反應(yīng)類型有何關(guān)系？用交叉分類圖表示兩種分類之間的關(guān)系。小組討論。

【學(xué)生】學(xué)生合作討論完成并展示

【教師】點(diǎn)評并提煉主要觀點(diǎn)。

【投影】展示氧化還原反應(yīng)與四個基本反應(yīng)類型關(guān)系圖。

設(shè)計(jì)意圖：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。

環(huán)節(jié)6提升應(yīng)用

【教師】實(shí)驗(yàn)證明：Na和HO反應(yīng)生成NaOH和一種氣體，對此有兩種觀點(diǎn)：

觀點(diǎn)一：反應(yīng)產(chǎn)物為NaOH和H觀點(diǎn)二：反應(yīng)產(chǎn)物為NaOH和O

請你根據(jù)氧化還原的相關(guān)知識，從元素化合價的角度思考，哪種觀點(diǎn)是正確的？并說明理由。

【學(xué)生】學(xué)生思考并舉手回答

設(shè)計(jì)意圖：利用理論知識分析解決實(shí)際問題