化學(xué)元素的“特殊點”和“不一定”

馮存良

一、微粒結(jié)構(gòu)中的“不一定”

1.有質(zhì)子的微粒不一定有中子，如1H;有質(zhì)子的微粒不一定有電子，如H+。

2.質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH-。

3.電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3+、Na+和F-，NH3與OH-等。

4.任何微粒中，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等，如陰、陽離子。

5.易失去1個電子形成+1價陽離子的不一定是金屬原子，如氫原子失去1個電子形成H+。

6.元素的最高化合價不一定等于元素原子的最外層電子數(shù)，如F、O等。

7.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子最外層不一定是8個電子，如H+、Li+等。

二、元素周期律的“特殊點”

1.對于主族元素而言，元素的最高正化合價和主族序數(shù)相同，但是O無最高正價;F無正價，一般為零價或負價。

2.判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子數(shù)目的多少。

3.根據(jù)元素氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱時，必須以其最高價氧化物的水化物來判斷。

4.不能根據(jù)熱穩(wěn)定性HF>HCl&gt;HBr>HI，來判斷酸性HF>HCl>HBr>HI，實際上是酸性HF<HCl<HBr<HI。

5.元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性不一定越強，如N非金屬性較強，但N2性質(zhì)穩(wěn)定。

三、主族元素的“特殊點”

1.族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al。

2.族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。

3.族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。

4.周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。

5.周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。

6.最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：H、C、Si。

7.最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。

8.除H外，原子半徑最小的元素：F。

9.最高正價不等于族序數(shù)的短周期元素：O（F無正價）。

四、化學(xué)鍵中的“一定”和“不一定”

1.并不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵，如稀有氣體分子是單原子分子，分子中無化學(xué)鍵。

2.金屬元素與非金屬元素間形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵，如氯化鋁中是共價鍵。

3.由陽離子和陰離子結(jié)合生成的化合物不一定是離子化合物，如H++OH-=H2O。

4.化學(xué)變化中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成。

5.有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)變化。如NaCl熔化、HCl溶于水等，只有化學(xué)鍵的斷裂沒有化學(xué)鍵的形成;從溶液中析出晶體時，無化學(xué)鍵的斷裂但有化學(xué)鍵的形成。兩者均未發(fā)生化學(xué)變化。

6.非金屬元素的兩個原子之間能形成共價鍵，但多個非金屬元素原子間也可能形成離子鍵，如NH4Cl。

7.分子之間一定存在分子間作用力，分子間作用力只存在于分子之間。

8.離子晶體熔化時一定破壞離子鍵，原子晶體熔化時一定破壞共價鍵，分子晶體熔化時一定破壞分子間作用力。

9.分子的穩(wěn)定性一定與分子間的作用力無關(guān)，一定與分子內(nèi)部的化學(xué)鍵的強弱有關(guān)。