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    非平衡負(fù)離子與ZnO-ZrO2固溶體協(xié)同催化CO2與H2O反應(yīng)制甲醇

    2021-12-28 01:24:30徐瑞楊凡賈顯枝劉璐趙彬然馬曉迅
    化工進(jìn)展 2021年12期
    關(guān)鍵詞:電暈水蒸氣等離子體

    徐瑞,楊凡,賈顯枝,劉璐,趙彬然,馬曉迅

    (西北大學(xué)化工學(xué)院,陜西 西安 710069)

    當(dāng)下,CO2排放引起的全球氣候變暖問題成為人類面臨的主要挑戰(zhàn)之一,與常規(guī)碳?xì)浠衔锵啾?,CO2作為原料可使工業(yè)生產(chǎn)過程更加清潔、經(jīng)濟(jì)。因此,研究高效轉(zhuǎn)換CO2的方法是保護(hù)環(huán)境、節(jié)約資源行之有效的途徑[1-4]。甲醇作為CO2資源化利用產(chǎn)品具有廣闊的應(yīng)用前景,甲醇不僅是一種清潔燃料,它還為CO2和基礎(chǔ)化學(xué)品之間的轉(zhuǎn)化架起了一座橋梁[5-8]。

    目前CO2加氫制甲醇的研究主要著眼于熱催化性能的改善[9-10]。高鵬等[9]在研究較為成熟的Cu/Zn/Al 催化劑基礎(chǔ)上,加入金屬助劑,采用共沉淀法制備出以類水滑石為前體的Cu/Zn/Al/(Zr)/(Y)催化劑,在250℃、5.0MPa、n(H2)/n(CO2)=3∶1 的反應(yīng)條件下,甲醇選擇性較同條件下Cu/Zn/Al催化劑提高了近三成。Bahruji等[10]采用固定化溶膠法制備了Pd/ZnO 貴金屬催化劑,在250℃、2.0MPa 下CO2轉(zhuǎn)化率為11%,甲醇選擇性為60%。然而,研究者在追求高轉(zhuǎn)化率、高產(chǎn)率的同時往往伴隨巨大的能量損耗。因此,清潔高效的低溫等離子體技術(shù)在CO2轉(zhuǎn)化中的應(yīng)用開始興起[11-15]。低溫等離子體中存在大量高能粒子,可使反應(yīng)物粒子在未達(dá)到熱力學(xué)平衡的情況下發(fā)生活化轉(zhuǎn)化[12,16]。此外,水蒸氣是一種電負(fù)性氣體,在負(fù)電暈等離子體作用下易于脫H[17]。在CO2轉(zhuǎn)化中將H2O 作為氫源,可以提升轉(zhuǎn)化過程的經(jīng)濟(jì)性、安全性。此前,本文采用負(fù)電暈等離子體轉(zhuǎn)化CO2/H2O(水蒸氣作為氫源)在低溫、低壓下可以合成醇,但CO2/H2O的反應(yīng)會有副產(chǎn)物乙醇的生成。

    許多報告指出,等離子體和催化劑組合,可實現(xiàn)反應(yīng)物的高效轉(zhuǎn)化,等離子體可以調(diào)整催化劑結(jié)構(gòu),改善催化活性[18-19]。與此同時,催化劑特殊的構(gòu)型可以提高等離子體局部能量密度,促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)程,減少副產(chǎn)物產(chǎn)生[20]。Mei 等[18]采用介質(zhì)阻擋放電等離子體與BaTiO3/TiO2催化劑結(jié)合,在大氣壓和低溫(<150℃) 條件下,CO2轉(zhuǎn)化率可達(dá)21.7%,CO2轉(zhuǎn)化率和能源效率是單獨等離子體反應(yīng)條件的2.5 倍。Chen 等[19]采用微波等離子體和NiO/TiO2催化劑聯(lián)用,在CO2/H2O 反應(yīng)中CO2的轉(zhuǎn)化率和能量效率分別是純等離子體條件下的1.6 倍和1.5 倍。本文將x%ZnO-ZrO2催化劑(x%為Zn 在金屬中的摩爾分?jǐn)?shù))與負(fù)電暈等離子體相結(jié)合,在較溫和條件下催化CO2/H2O反應(yīng)制甲醇。首先考察了雙金屬催化劑配比、輸入電流、CO2流量、水蒸氣流量、溫度等對甲醇生成量的影響。其次,使用XRD、XPS和CO2-TPD表征反應(yīng)前后的催化劑,并通過CO2-DRIFTs 分析了催化劑表面CO2的吸附種類,探究CO2與水蒸氣反應(yīng)機理。

    1 實驗

    1.1 催化劑制備

    采用共沉淀法制備ZnO-ZrO2催化劑[21]。以7%ZnO-ZrO2催化劑制備過程為例:將0.6g Zn(NO3)2·6H2O 和12.1g Zr(NO3)4·5H2O 溶于50mL 去離子水中形成透明溶液,在70℃劇烈攪拌下將1.2mol/L碳酸銨水溶液逐滴加入上述溶液中,形成碳酸鹽沉淀,直至最終溶液pH 為7。懸浮液在70℃下連續(xù)攪拌2h,靜置3h,然后降至室溫。所得沉淀物經(jīng)過濾、洗滌、110℃干燥4h 后,在500℃焙燒5h,即制得7%ZnO-ZrO2雙金屬催化劑。所有x%ZnO-ZrO2催化劑都經(jīng)過壓片、粉碎、過篩得到粒徑為200~300μm 的顆粒。其他Zn 含量的ZnO-ZrO2催化劑的制備方法相同。

    1.2 CO2與水蒸氣反應(yīng)

    該實驗采用石英玻璃管反應(yīng)器。將數(shù)根鍍銀不銹鋼針安裝在反應(yīng)器中間,作為負(fù)電暈等離子體電極。高壓電源型號為SJ-2000E,電路中反接一組高壓整流硅堆,用以生成穩(wěn)定的脈沖負(fù)電暈[22]。

    此外,石英管反應(yīng)器通過外加管式電熱爐進(jìn)行恒溫反應(yīng)。使用鼓泡裝置來產(chǎn)生水蒸氣,并加裝水浴鍋控溫。鼓泡裝置和液相收集裝置之間的氣體回路纏繞伴熱帶,以防止水蒸氣冷凝。催化CO2/H2O 反應(yīng)的實驗步驟如下:首先通入CO2(純度為99.99%),對整個氣路吹掃2h,除去雜質(zhì)并且檢查氣密性,然后將反應(yīng)器溫度升至所需溫度。待溫度穩(wěn)定后,使用質(zhì)量流量計將CO2調(diào)節(jié)到所需流量,并且通過鼓泡裝置將水蒸氣攜帶到反應(yīng)器中進(jìn)行反應(yīng)。液相產(chǎn)物通過冷凝器進(jìn)行收集,并將收集的液體定容,用配有氫火焰離子化檢測器(FID) 和KB-WAX 毛細(xì)管柱的氣相色譜儀(GC,F(xiàn)ULI 9790 Ⅱ) 進(jìn)行分析。柱箱溫度為45℃,進(jìn)樣器和檢測器的溫度均為200℃。氣相物質(zhì)通過帶有熱導(dǎo)檢測器(TCD)和Porapak T 色譜柱的氣相色譜儀(GC,F(xiàn)ULI 9790)進(jìn)行在線檢測。CO2與水的反應(yīng)以3 種方式進(jìn)行:單獨的負(fù)電暈等離子體、單獨的催化劑、負(fù)電暈等離子體與催化劑組合,分別記作P、C、P+C。對于后兩種方法,加入了x%ZnO-ZrO2催化劑(0.3g)。已知的催化CO2和H2O 反應(yīng)制醇方程式如式(1)、式(2)所示。

    本實驗中,液相產(chǎn)物產(chǎn)量計算公式如式(3)~式(5)所示。

    1.3 催化劑表征

    在配備Ni 過濾的Cu Kα輻射源(λ=1.54056?,1?=0.1nm)的Rigaku D/Max-2500 衍射儀上記錄雙金屬氧化物催化劑的XRD 圖。衍射角2θ,掃描范圍為20°~80°,掃描速度為6°/min,通過PDF 標(biāo)準(zhǔn)卡片進(jìn)行相識別。

    XPS用于分析催化劑表面化學(xué)狀態(tài),使用的設(shè)備為K-Alpha 光譜儀,輻射源為聚焦單色Al-Kα(1486.68eV)。工作電壓12kV,電流4.2mA,測試通能50eV,檢測區(qū)域面積為0.09mm2,以C 1s 峰(284.8eV)的結(jié)合能為參考進(jìn)行譜圖數(shù)據(jù)校準(zhǔn)。

    催化劑的CO2-TPD 測試在BELCAT Ⅱ全自動吸附分析儀上進(jìn)行。首先催化劑(100mg)在He的保護(hù)下升溫至300℃,接著He吹掃1h去除雜質(zhì),然后在He 保護(hù)下冷卻至50℃,通入CO2吸附1h,之后在50℃用He 吹掃1h。然后以恒定速率升溫至600℃(10℃/min)進(jìn)行CO2解吸。

    DRIFTs 用于研究負(fù)電暈等離子體處理前后催化劑表面CO2的吸附物種。測試在Thermo IS50 傅里葉變換紅外光譜儀上進(jìn)行,光譜分辨率為4cm-1。將樣品置于帶有CaF2窗口的IR單元中,并在450℃下 通 入N2氣(20mL/min) 吹 掃2h,然 后 在N2(20mL/min)條件下降溫至150℃,采集背景。之后在150℃下通入CO2(20mL/min)反應(yīng)1h。并在2min、 5min、 10min、 15min、 20min、 25min、30min時采集信號。

    2 結(jié)果與討論

    2.1 液體產(chǎn)品中的甲醇

    由表1 可知,在等離子體與7%ZnO-ZrO2催化劑的共同作用下,甲醇的產(chǎn)量顯著提高。在150℃等離子體和催化劑結(jié)合反應(yīng)條件下,產(chǎn)量達(dá)到33.56μmol/h[或111.86μmol/(gcat·h)],是另兩種體系(單獨等離子體、單獨催化劑)甲醇產(chǎn)量之和的1.4 倍。在110~290℃溫度范圍內(nèi),僅在催化劑條件下進(jìn)行反應(yīng)時,甲醇的最高產(chǎn)量為8.90μmol/(gcat·h),溫度為250℃,該數(shù)據(jù)也遠(yuǎn)低于150℃等離子體與催化劑結(jié)合時的產(chǎn)量[111.86μmol/(gcat·h)]。因此,可以推測催化劑與負(fù)電暈等離子結(jié)合產(chǎn)生了協(xié)同作用,極大地提高了CO2/H2O 反應(yīng)中甲醇的產(chǎn)量。

    表1 不同反應(yīng)條件的甲醇產(chǎn)量

    2.2 工藝參數(shù)對轉(zhuǎn)化效果的影響

    首先,考察了CO2流量對負(fù)電暈等離子體條件下甲醇產(chǎn)量的影響(圖1)。由圖可知,在不同摩爾分?jǐn)?shù)(3%、7%、13%、20%)的ZnO-ZrO2催化劑中,甲醇的產(chǎn)量都隨CO2流量的增加而降低。這是因為原料氣速的增大縮短了CO2和水蒸氣在反應(yīng)器中的停留時間,部分原料氣在離開反應(yīng)器時并沒有充分反應(yīng)。與此同時,所有催化劑中7%ZnOZrO2催化劑反應(yīng)效果最為顯著,當(dāng)CO2流量為20mL/min 時,甲醇的產(chǎn)量可達(dá)111.86μmol/(gcat·h),優(yōu)于相同條件下其他摩爾分?jǐn)?shù)的催化劑,這可能是由于適當(dāng)摩爾分?jǐn)?shù)的催化劑結(jié)構(gòu)更加優(yōu)化(更好的結(jié)晶度、分散性與粒徑尺寸等)[21],促進(jìn)了等離子體條件下粒子的反應(yīng)。

    圖1 不同摩爾分?jǐn)?shù)催化劑中CO2流量對甲醇產(chǎn)量的影響

    由于7%ZnO-ZrO2催化劑在CO2催化轉(zhuǎn)化的反應(yīng)中性能優(yōu)異,以下反應(yīng)中催化劑的選擇均為7%ZnO-ZrO2催化劑。

    單獨等離子體(P)和等離子體結(jié)合7%ZnOZrO2催化劑(P+C)下,CO2流量對醇類產(chǎn)量的影響如圖2 所示。隨著CO2流量的增大醇類產(chǎn)物的總產(chǎn)量呈下降趨勢。在等離子體結(jié)合催化劑的反應(yīng)中醇類產(chǎn)物100%為甲醇,而在單獨等離子體的條件下出現(xiàn)了乙醇。這表明催化劑與負(fù)電暈的聯(lián)用不僅提高了液相產(chǎn)物中甲醇的產(chǎn)量,更提高了甲醇的選擇性。相關(guān)報告指出,等離子體作用于CO2/H2O反應(yīng)過程中,甲醇受負(fù)離子影響可解離、吸附轉(zhuǎn)化成乙氧基,并最終氫化形成乙醇[23]??梢酝茰y,當(dāng)加入催化劑ZnO-ZrO2后,抑制了乙醇形成過程的發(fā)生。

    圖2 CO2流量對醇類產(chǎn)物產(chǎn)量的影響

    在反應(yīng)溫度為150℃、CO2流量為20mL/min時,反應(yīng)電流對甲醇產(chǎn)量的影響如圖3所示。隨著電流的增加甲醇的產(chǎn)量提高。這是由于放電功率隨著電流的增大而增大,放電針尖會釋放強度更大、數(shù)量更多的高能粒子。在這些帶負(fù)電的粒子轟擊下,更多的CO2和H2O 分子被激發(fā)、活化生成H+、CO、H2O-和CO2-等物質(zhì)[17,24]。部分中間活性物種易于吸附在催化劑上,促進(jìn)CO2向甲醇的轉(zhuǎn)化。與此同時,電流的增強有利于催化劑表面產(chǎn)生更多氧空位,提高反應(yīng)物在催化劑上的吸附能力,促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行。

    圖3 反應(yīng)電流對甲醇產(chǎn)量的影響

    圖4為水蒸氣流量對甲醇產(chǎn)量的影響。當(dāng)水蒸氣流量由11.86mL/min增加到28.74mL/min,甲醇的產(chǎn)量由30.32μmol/(gcat·h)增加到111.86μmol/(gcat·h)。這可能是由于水分子含量增多,負(fù)電暈等離子體使更多水蒸氣轉(zhuǎn)化,產(chǎn)生更多的質(zhì)子H[24]。另外,根據(jù)式(1)知CO2與H2O反應(yīng)計量比為1∶2,水蒸氣流量為28.74mL/min時才接近這一比值。

    圖4 水蒸氣流量對甲醇產(chǎn)量的影響

    2.3 ZnO-ZrO2催化劑的表征

    對反應(yīng)前后7%ZnO-ZrO2催化劑進(jìn)行了XRD表征(如圖5 所示)。兩種反應(yīng)后的催化劑(單獨催化劑、等離子體與催化劑相結(jié)合)分別記作CR、CR+P。在衍射角為30.4°、35.3°處出現(xiàn)了明顯的衍射峰,分別對應(yīng)四方相ZrO2的(011)、(110)晶面(JCPDS No.50-1089)。結(jié)果表明,反應(yīng)前后的催化劑中均存在四方相ZrO2,負(fù)電暈等離子體處理后ZrO2的衍射峰向小角度偏移,催化劑晶面間距增大[21]。雙金屬催化劑中均未觀察到ZnO 的衍射峰,這是因為ZnO在ZrO2中高度分散[25]。

    圖5 ZnO-ZrO2催化劑的XRD圖

    反應(yīng)前后7%ZnO-ZrO2催化劑的XPS 表征結(jié)果見圖6。圖6(a)中,Zn 2p軌道有兩個獨立的峰。對于反應(yīng)前7%ZnO-ZrO2催化劑, 結(jié)合能為1021.48eV 的峰位于Zn 2p3/2軌道,1044.63eV 處為Zn 2p3/1軌道。說明催化劑中Zn 以Zn2+形式存在[26]。如圖6(b)所示,Zr 3d 軌道上的兩個峰分別對應(yīng)Zr 3d5/2軌道和Zr 3d3/2軌道,結(jié)合能為182.23eV 和184.53eV。表明催化劑中Zr以+4價形式存在[27]。負(fù)電暈等離子體反應(yīng)后催化劑的Zr 3d 軌道峰向低結(jié)合能處偏移了0.2eV,可能是由于負(fù)電暈放電后催化劑表面的Zr 得到電子,形成了更多的氧空位。如圖6(c)所示,O 1s 的軌道是兩個部分重疊的峰。結(jié)合能為529.83eV 的峰對應(yīng)于ZnO 和ZrO2晶格中的O2-,而結(jié)合能為531.78eV 的峰對應(yīng)表面吸附的羥基基團(tuán)中的O2-[28]。根據(jù)面積百分比可知,反應(yīng)前晶格O2-占比為79.2%,單獨催化劑反應(yīng)后為79.0%,等離子體處理后為64.5%。說明等離子體反應(yīng)后催化劑中更多晶格O2-轉(zhuǎn)化為表面吸附氧,產(chǎn)生了更多氧空位,進(jìn)一步證實催化劑結(jié)構(gòu)發(fā)生改變,這與XRD結(jié)果相符。

    圖6 ZnO-ZrO2催化劑的XPS圖

    圖7 為7%ZnO-ZrO2催化劑反應(yīng)前后CO2-TPD的表征結(jié)果。如圖所示,所有測試催化劑在300℃前后均有兩個CO2脫附峰,低溫峰表示催化劑表面存在物理吸附或弱化學(xué)吸附,高溫峰表示強堿性位點,存在強化學(xué)吸附[29]。圖7 中插圖為反應(yīng)前后催化劑表面CO2強化學(xué)吸附量,由圖可知,等離子體處理后的催化劑CO2吸附量最高(0.036mmol/g)。并且反應(yīng)前的催化劑(7%)、單獨催化反應(yīng)后的催化劑(CR)、等離子體和催化劑結(jié)合反應(yīng)后的催化劑(CR+P)中強化學(xué)吸附在吸附總量中所占比例分別為20.3%、20.3%、30.3%。說明等離子體處理增強了催化劑對CO2的化學(xué)吸附,這可能是由等離子體條件下催化劑表面具有更多的氧空位造成的。XRD、XPS、CO2-TPD結(jié)果表明,負(fù)電暈等離子體可以改善7%ZnO-ZrO2催化劑的結(jié)構(gòu),產(chǎn)生更多氧空位,促進(jìn)CO2吸附。

    圖7 7%ZnO-ZrO2催化劑反應(yīng)前后的CO2-TPD圖

    2.4 ZnO-ZrO2催化劑反應(yīng)機理探究

    圖8 等離子反應(yīng)后催化劑的CO2-DRIFTs表征結(jié)果

    圖9為等離子體與催化劑聯(lián)用制甲醇的甲酸鹽途徑機理圖。如圖所示,負(fù)電暈放電后水分子變成H 和OH 碎片,質(zhì)子H 吸附到氧化鋅活性位點上,CO2吸附在ZrO2上生成羧酸鹽,繼續(xù)加氫生成甲酸,接著加氫脫去水分子,甲酸類物質(zhì)在ZrO2表面繼續(xù)加氫,最后產(chǎn)生甲醇從催化劑上脫附[17,21]。

    圖9 等離子體聯(lián)合催化劑合成甲醇機理圖

    3 結(jié)論

    本文通過ZnO-ZrO2催化劑與負(fù)電暈等離子體聯(lián)用實現(xiàn)水蒸氣和CO2向產(chǎn)物甲醇的高效轉(zhuǎn)化,并探討了反應(yīng)機理,結(jié)論如下。

    (1)負(fù)電暈等離子體與ZnO-ZrO2催化劑聯(lián)用會產(chǎn)生協(xié)同作用,甲醇產(chǎn)量相較于單獨等離子體與單獨催化劑條件提高明顯,液相產(chǎn)物中甲醇選擇性達(dá)到100%。

    (2)反應(yīng)電流和水蒸氣流量的增大可以提高甲醇的產(chǎn)量,增大CO2流量對甲醇產(chǎn)量有抑制作用。

    (3)等離子體使ZnO-ZrO2催化劑產(chǎn)生更多的強化學(xué)吸附位點,羧酸鹽與質(zhì)子氫是形成甲醇的關(guān)鍵中間產(chǎn)物,催化劑結(jié)構(gòu)的改善、與等離子體的結(jié)合是提高甲醇產(chǎn)量和選擇性的根本原因。

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