2021年高考理綜化學(xué)模擬試題A卷參考答案

1.C提示：硫的氧化性弱，與鐵在加熱條件下反應(yīng)得到硫化亞鐵，A項(xiàng)正確。氮氧化物提供硝酸根離子，硫酸提供氫離子，相當(dāng)于存在硝酸，提高了酸雨的氧化性，B項(xiàng)正確。可逆反應(yīng)是在相同條件下正、逆反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，C項(xiàng)兩個(gè)過(guò)程條件不同，錯(cuò)誤。二氧化硫與碳酸鈣反應(yīng)可以得到石膏，D項(xiàng)正確。

2.D提示：A項(xiàng)，銅、鋅位置放反了。B項(xiàng)，起始時(shí)高錳酸鉀量不同，溶液的顏色也不同，無(wú)法比較。C項(xiàng)，溶液具有強(qiáng)氧化性會(huì)氧化試紙上的有色物質(zhì)，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，NH。易溶于水，應(yīng)從c管通人，防止倒吸，且先通入NH，，可以增大CO，的溶解性。

3.B提示：含有酚羥基苯環(huán)上鄰對(duì)位能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵能與氫氣加成反應(yīng)，A項(xiàng)正確。除含有酚羥基和碳碳雙鍵之外，還含有酯基和羧基，B項(xiàng)錯(cuò)誤。該有機(jī)物的分子式為C18HO，，C項(xiàng)正確。酚羥基的鄰對(duì)位、碳碳雙鍵分別與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，可消耗5molBr，，D項(xiàng)正確。

4.D提示：根據(jù)成鍵特點(diǎn)和題干信息可知，X、Y、Z分別為H、C、O三種元素。原子半徑C》O》H，A項(xiàng)錯(cuò)誤?；衔镞^(guò)氧乙酸中氧元素分別顯示一2價(jià)、一1價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。非金屬性0》C，C項(xiàng)正確。O一和Nat核外電子排布相同，與O一相比，Nat的質(zhì)子數(shù)多，半徑小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.C提示：由題干信息和圖示信息可知，原電池工作時(shí)Zn作負(fù)極失去電子，ORR作正極氧氣得到電子，內(nèi)電路OH經(jīng)過(guò)隔膜向負(fù)極移動(dòng)，電子由鋅電極經(jīng)外電路向ORR電極轉(zhuǎn)移，B項(xiàng)和D項(xiàng)均正確。充電時(shí)OER電極發(fā)生氧化反應(yīng)，化合態(tài)的氧在OER電極失去電子被氧化轉(zhuǎn)化為氧氣，OER電極與電源的正極相連作陽(yáng)極，A項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.A提示：該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明AG=OH-T0S《0，該反應(yīng)中△S《0，則OH《0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確。結(jié)合蓋斯定律，4P（紅磷，S）=P（白磷，S）H=OH，-0H，因紅磷比白磷穩(wěn)定，則紅磷能量低，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷為吸熱反應(yīng)，△H=OH，-0H》0，則H《H，B項(xiàng)錯(cuò)誤。由反應(yīng)方程式可以看出，硫元素和氮元素的化合價(jià)均降低，因此KNO和S均做氧化劑，

7.C提示：在滴定終點(diǎn)時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)Fe++3SCN～=Fe（SCN）;（紅色），可以用NH，F(xiàn)e（SO），作指示劑，A項(xiàng)正確。向硝酸銀溶液中滴加KSCN溶液，會(huì)生成AgSCN白色沉淀，且a點(diǎn)時(shí)未達(dá)到沉淀溶解平衡，故a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在Agt（aq）+SCN～（aq）一AgSCN（s），B項(xiàng)正確。b點(diǎn)對(duì)應(yīng)濁液中含有等物質(zhì)的量的AgSCN、KNO和KSCN，由于AgSCN部分電離，SCN還要水解，二者程度不同，故c（SCN～）、c（NO）不一定相等，只能確定c（K+）最大，c（Agt）最小，C項(xiàng)錯(cuò)誤。由于AgSCN、AgC1都是白色沉淀，向含同濃度的CI、SCN溶液中滴加AgNO。溶液，無(wú)法判斷先生成的是哪一種沉淀，D項(xiàng)正確。

8.（1）①取代反應(yīng)（1分）甲（1分）②SO，Cl，+2H，0H，S0.+2HC1（3分）

（2）①ClO-+CO（NH2），+20H

CI+NH，.H，0+CO3～（3分）②NaC1O堿性溶液（2分）防止過(guò)量的NaCIO溶液將水合肼氧化（2分）

（3）①20。C（冷）水?。ɑ蚓徛ㄈ隒H，ONO氣體，1分）②蒸餾（1分）

提示：本題主要考查疊氮化鈉的制備，考查實(shí)驗(yàn)分析與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。

（1）反應(yīng)I、II1、I的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)。

（2）①NaCIO堿性溶液與尿素【CO（NH，），】水溶液反應(yīng)生成N，H，.H，O、NaCl、Na，COg，據(jù)此可寫(xiě)出離子方程式。

②因?yàn)樗想戮哂袕?qiáng)還原性，易被次氯酸鈉溶液氧化，故可以通過(guò)分液漏斗控制NaClO堿性溶液的滴加速率，以此控制用量。

（3）①該反應(yīng)在20。C左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，所以應(yīng)設(shè)法將溫度控制在20。C左右，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以采取的措施是20C（冷）水浴（或緩慢通入CH，ONO氣體）。

②根據(jù)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)可知，從疊氮化鈉溶液中分離甲醇，應(yīng)采用蒸餾法。

9.（1）2HCHO（g）+02（g）-2CO（g）+2H，O（g）0H=-470kJ.mol-l（2分）

（2）①（1分）K=K.》K，（2分）

（3）表中數(shù)據(jù)表明此時(shí)未達(dá)到平衡，不同的催化劑對(duì)反應(yīng)I的催化能力不同，因而在該時(shí)刻下對(duì)甲醇選擇性有影響（2分）

（4）amol.l-l.min-1（2分）4bt

0.25P。Pa（3分）》（2分）

提示：（1）根據(jù)圖示容易得出1mol甲醛轉(zhuǎn)化為一氧化碳放出熱量235kJ，從而寫(xiě)出熱化學(xué)方程式，書(shū)寫(xiě)時(shí)要注意各個(gè)物質(zhì)的狀態(tài)。（2）相同溫度下增加氫氣的濃度平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率提高，因此曲線①

c（CO）

投料比為1：1.5a，升高對(duì)應(yīng)的c（H2+CO）溫度二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)，K=K，》K，。（3）催化劑不影響平衡移動(dòng)，溫度一定，反應(yīng)時(shí)間相同，不同的催化劑對(duì)反應(yīng)的催化能力不同。（4）lmin到達(dá)平衡，測(cè)得P，=PcH，oH，則平衡時(shí)nH，=ncH，0H。

加的反應(yīng)，恒壓相當(dāng)于在恒容反應(yīng)的基礎(chǔ)上增大體積，減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氫氣的物質(zhì)的量增多，氫氣的分壓增大。

（2）降低沸點(diǎn)，減少I，的揮發(fā)（1分）

（3）21+H，0，+2Ht-Il+2H，O（2分）（4）富集碘（2分）減少后續(xù)過(guò)氧化氫的使用量（2分）硫酸鈉（2分）

提示：（1）電子式表示離子化合物的形成過(guò)程時(shí)，用箭頭標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移。（2）減壓蒸餾，物質(zhì)的沸點(diǎn)降低，同時(shí)碘單質(zhì)在低沸點(diǎn)有機(jī)物中的溶解度小，減少了碘的揮發(fā)。（3）酸性條件下過(guò)氧化氫將碘離子氧化為碘單質(zhì)。（4）步驟⑤～⑧的目的是富集碘;步驟⑤加入Na，SO。目的是使碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化為碘離子，但是Na，SO。過(guò)量太多后續(xù)加入的過(guò)氧化氫會(huì)與其反應(yīng)，增加了過(guò)氧化氫的使用量;步驟⑧的濾液3中溶質(zhì)的主要成分是硫酸鈉。（5）題給步驟⑨有NaI、NaIO、NaIO生成，所以60。C碘單質(zhì)與氫氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)生成碘化鈉和碘酸鈉的化學(xué)方程式為

氮的化合價(jià)升高，碘的化合價(jià)降低，最終溶液中的溶質(zhì)主要是碘化鈉，所以N，H，.H，O的作用就是做還原劑，將IO、IO3還原為I。

11.（1）（n-1）d'ns'（1分）ds（1分）

提示：（1）根據(jù)銅的基態(tài)原子外圍電子排布式確定出同族的外圍電子排布式的通式。周期表中的IB族、IIB族為ds區(qū)。

（2）乙醛的醛基中含有一個(gè)雙鍵，其中一個(gè)是兀鍵，甲基中的碳原子采用sp'雜化，醛基中的碳原子采用sp？雜化。醛基中的氧原子和碳原子之間以雙鍵結(jié)合，氧原子不與氫原子結(jié)合;羥基中氧原子與氫原子結(jié)合，共用電子對(duì)強(qiáng)烈偏向氧，醇分子間容易形成氫鍵，使其沸點(diǎn)反常地高。氨氣分子中含有3個(gè)鍵和一個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型為四面體。（3）Na和【Au（CN）】之間存在離子鍵，配位鍵屬于共價(jià)鍵，C、N之間存在共價(jià)鍵;CN提供電子給金，根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為零確定金的化合價(jià)為十1價(jià)。（4）金、銀、銅原子的金屬鍵較強(qiáng)，且沒(méi)有方向性，因此具有較好的延展性。（5）面心立方最密堆積中頂點(diǎn)的原子有1個(gè)，面心中的原子有3個(gè)，求算空間利用率時(shí)，用一個(gè)晶胞中實(shí)際原子所占的體積除以一個(gè)晶胞的體積即可。

12.（1）醛基、羥基（2分）取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)（1分）

（2）2-甲基丙烯酸（1分，填甲基丙烯酸也給分）（3分）

提示：本題考查有機(jī)物推斷與合成，涉及命名、結(jié)構(gòu)式、反應(yīng)類型、官能團(tuán)名稱、試劑的選擇、化學(xué)反應(yīng)方程式、同分異構(gòu)等。要對(duì)給予的信息進(jìn)行利用，綜合推斷。

（5）B中含一個(gè)CHO，一個(gè)OH，F(xiàn)中含一個(gè)CHO，3個(gè)-OH，官能團(tuán)個(gè)數(shù)不一樣，所以不是同系物，a錯(cuò)。G的結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱，只有兩種氫，b對(duì)。J有一個(gè)苯環(huán)，一個(gè)醛基，1molJ與足量H，加成可消耗4molH，，c錯(cuò)。H中有四個(gè)酯基，故lmolH與足量的NaOH溶液反應(yīng)可消耗4molNaOH，d對(duì)。

（6）由產(chǎn)物逆推，需合成丁醇、乙酸，然后再合成。

（責(zé)任編輯謝啟剛）