抓住主要矛盾 做到統(tǒng)籌兼顧

林保華

【摘? 要】高三化學復習的目的是幫助學生將零散的知識整理歸納使之條理系統(tǒng)化，從而幫助學生運用所學知識解決實際問題。在這個過程中要是能做到“抓住主要矛盾、做到統(tǒng)籌兼顧”，可以使教學效果事半功倍。本文以電離平衡復習課教學為例，淺談如何做到“抓住主要矛盾、做到統(tǒng)籌兼顧”，以提高復習效果。

【關鍵詞】電離平衡;主要矛盾;統(tǒng)籌兼顧

高三化學總復習的主要目的是：幫助學生對已學過的零星、分散的化學知識進行歸納、梳理、加工，使之條理化、系統(tǒng)化;指導和幫助學生學會應用知識去解決實際問題，即幫助學生形成能力素養(yǎng)。要做到這兩點，教師就必須在“抓住主要矛盾、做到統(tǒng)籌兼顧”上下一番工夫。本文就以電離平衡部分的復習課教學為例，談一談我的做法。

1.把握知識體系

要做好對本單元內(nèi)容的復習教學，幫助學生將知識條理化、系統(tǒng)化，教師本身必須把該單元的知識體系爛熟于心，并能從中找出其主干和核心知識。

2.抓住兩條主鏈

從本單元的知識體系框圖中不難看出，其主要內(nèi)容明顯可以分為兩條知識鏈：

2.1“水的電離”鏈

與弱電解質(zhì)相關的電離平衡，包括“弱電解質(zhì)的電離”、“水的電離和溶液的pH”、“鹽類的水解”?！叭蹼娊赓|(zhì)的電離”是為“水的電離”作知識準備的;“溶液的pH”、“鹽的水解”是水的電離平衡移動的具體體現(xiàn)和應用。

在復習過程中，我們尤其強調(diào)了：2H2O? H3O++OH-，如果學生真正理解了這一過程，就會舉一反三地理解如下內(nèi)容：

其一 信息題中涉及的2NH3? NH4++NH2-、2BrF3BrF4-+BrF2+等問題;

其二 H2CO3+OH-? HCO3-+H2O? CO32-+H3O+;

其三

2.2“溶解平衡”鏈

與難溶電解質(zhì)相關的平衡，包括“沉淀溶解平衡”、“沉淀轉化及其應用”，這部分知識的基礎是物質(zhì)的溶解度和化學平衡原理，沉淀轉化的本質(zhì)則是沉淀溶解平衡在一定條件下的移動。

3.運用矛盾原理

3.1擒賊首先擒王

所謂“擒賊擒王”，即抓住主要矛盾或矛盾主要方面、抓住問題的核心。

在第一條知識鏈中，“水的電離”和KW是核心內(nèi)容：“溫度效應”、“濃度效應”[包括“酸堿效應”、“消耗效應（包括加入活潑金屬或鹽的水解）”]都與水的電離平衡移動方向有直接關系;弱電解質(zhì)電離、鹽類水解的稀釋效應又都與水是極弱電解質(zhì)、水的濃度為常數(shù)有關。擒住了這個“王”，則問題不攻自破。

例1.分別向水中加入少量硫酸氫鈉和碳酸氫鈉晶體，比較這兩個過程的異同。

解析：（1）相同點：水的電離平衡均被打破，溶液的酸堿度均發(fā)生改變;

（2）不同點：水的電離平衡移動方向不同——硫酸氫鈉抑制水的電離、碳酸氫鈉促進水的電離，硫酸氫鈉溶液顯酸性、碳酸氫鈉溶液顯堿性。

例2.將pH=5的溶液加水稀釋至1000倍，溶液的pH為多少？

解析：當溶液稀釋程度很大時，水電離出的離子濃度占居主導地位。

3.2普遍性與特殊性

在第二條知識鏈中，復習“沉淀溶解平衡”內(nèi)容問題時，常會遇到看似相反問題的“成對”出現(xiàn)。

例如，硫化亞鐵可溶于稀硫酸而生成硫酸亞鐵溶液和硫化氫氣體，這是符合“強酸制弱酸”的一般規(guī)律的，即矛盾的普遍性;硫酸銅溶液與氫硫酸反應生成硫化銅沉淀卻是“弱酸制強酸”，即矛盾的特殊性。

又如，碳酸鋇沉淀在一定濃度的硫酸鈉溶液中會轉化為硫酸鋇沉淀，是因為Ksp（BaCO3）﹥Ksp（BaSO4），即硫酸鋇的溶解能力弱于碳酸鋇，這是矛盾的普遍性;硫酸鋇沉淀又可以經(jīng)飽和碳酸鈉溶液反復浸泡后而逐漸轉化為碳酸鋇沉淀，這是矛盾的特殊性，等等。

我們復習的主要任務之一，就是要使學生明白：這些表面上看似“難以理解”的問題，實質(zhì)上還是沉淀溶解平衡在一定條件下的移動問題，只是由于外界條件改變，造成平衡移動的方向不同而已。這才是真正意義上的矛盾普遍性，那些所謂的“特殊性”其實是寓于“普遍性”之中的。

3.3注意矛盾轉化

復習課教學過程中，指導學生解決具體問題時，要時常提醒他們注意理清矛盾主次，并充分考慮在一定條件下主次矛盾的轉化，這樣才能會有較為清晰的思路和正確的解題方法。

例3.分別將氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液加熱蒸干并灼燒，得到的固體是什么？

解析：加熱氯化鐵溶液，溫度升高促進Fe3+離子水解，因H+離子濃度增大及HCl的揮發(fā)性，會使平衡持續(xù)正向移動，氯化鐵水解趨于完全，生成的氫氧化鐵受熱分解為氧化鐵;

而加熱硫酸鐵溶液時，起初階段加熱促進Fe3+離子水解是主要矛盾，平衡正向（水解方向）移動。但因H2SO4難揮發(fā)，隨著加熱時水的蒸發(fā)、H+濃度增大，抑制水解反而轉化為主要矛盾，平衡反向逆向移動，最終得到的固體仍為硫酸鐵。

4.簡化記憶內(nèi)容

有人把化學學科稱為“理科中的文科”，是因為化學學科需要記憶的內(nèi)容很多。學生本來就已經(jīng)感覺化學學科知識“繁”、“雜”、“碎”，如果我們再刻意讓他們?nèi)ビ洃浉嗟臇|西，不僅會加重他們的記憶負擔，還會使他們產(chǎn)生厭煩和畏懼心理，結果反而適得其反。

教學實踐證明，學生記憶的模型越簡化，知識點記憶就會越牢固。因此，我們在復習教學中常要求學生對化學知識“扒皮抽筋”。

例如，對于鹽類水解的條件和規(guī)律，我們在具體分析原理的基礎上，歸納成為八個字“弱者水解，強者定性”;對于溶液中的守恒規(guī)律，只要求學生理解和記憶物料守恒和電荷守恒，不主張補充所謂“質(zhì)子守恒”問題;對于溶液中的離子共存問題，只要求學生記住“能發(fā)生離子反應的不共存，其余都共存”，至于“離子反應的條件”則要求記住“復分解、雙水解、氧化還原和絡合”，其中“絡合”只要求記住教材中出現(xiàn)的反應，等等。

上述方案中，“抓住兩條主鏈”、“擒賊首先擒王”就是要抓住主要矛盾;理解矛盾的“普遍性與特殊性”、“注意矛盾轉化”、“簡化記憶內(nèi)容”等，就是要在抓住主要矛盾或矛盾主要方面的基礎上，做到“統(tǒng)籌兼顧”。

總之，高三總復習教學是一項十分繁重的工作，我們在教學中既要有整體和全局觀念，又要有主次之分，還要有行之有效的策略和方法，才能做到事半功倍。

【參考文獻】

[1]徐宇峰，彭小平.促進學生知識結構化的鹽類水解復習教學研究[J].化學教學，2017（11）：49-52

[2]曹彬.“化學平衡”二輪復習方法[J].中學化學教學參考，2018（16）：54

（安徽省臨泉縣田家炳實驗中學，安徽 阜陽 236400）