第3節(jié) 質(zhì)量守恒定律

中考重點難點

1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.

從微觀上講，化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變;從宏觀上講，化學反應前后元素的種類、質(zhì)量和物質(zhì)的總質(zhì)量不變.

注意：（1）該定律適用于所有的“化學反應”.（2）“質(zhì)量”守恒，而不是體積等其他物理量守恒.（3）“參加”即強調(diào)未反應的物質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi).（4）“生成”的各物質(zhì)，與生成物相同的原有物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi).（5）反應或生成的“各物質(zhì)”，計入質(zhì)量的反應物和生成物不能僅為其中的部分物質(zhì).

2.定律的應用：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律內(nèi)容解釋化學變化現(xiàn)象.（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律說明化學反應中的質(zhì)量關(guān)系.（3）根據(jù)化學反應前后元素種類不變大致判斷物質(zhì)的元素組成及生成物.（4）根據(jù)化學反應前后元素種類不變、元素的質(zhì)量不變確定物質(zhì)的元素組成及化學式.（5）根據(jù)化學反應前后原子種類、原子數(shù)目不變推導某物質(zhì)的化學式等.

典型中考新題

例1 （2019.重慶）Cu能與空氣中的H2O、O2和_____反應生成“銅銹”[主要成分為Cu2（OH）2CO3].

解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后元素的種類不變，由“銅銹”的主要成分為Cu2（OH）2CO3判斷，所給的反應物中缺少碳元素，在空氣中存在的含碳元素的氣體主要是CO2.

答案：CO2（或二氧化碳）

例2（2019.達州）圖2為某化學反應的微觀示意圖，圖中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子.下列說法錯誤的是（? ?）.

A.甲是SO2

B.該反應屬于化合反應

C.參加反應的甲、乙兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為1：1

D.化學反應前后，原子種類、數(shù)目均不變

冊8甲中含有兩個分子，每個分子是由一個硫原子和兩個氧原子構(gòu)成的，即SO2.根據(jù)反應的特征，該反應屬于化合反應.參加反應的甲、乙兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為2：1.不是1：1.化學變化遵守質(zhì)量守恒定律，其微觀原因是化學反應前后，原子種類、數(shù)目均不變.答案：C.

1.質(zhì)量守恒定律是重要的化學定律，下列說法正確的是（? ? ）.

A.石灰水在空氣中敞口放置后溶液質(zhì)量變大，不符合質(zhì)量守恒定律

B.在4FeS2+11O2=高溫=2Fe2O3+8X中，x為SO3

C.蠟燭在空氣中燃燒后質(zhì)量變小，不符合質(zhì)量守恒定律

D.依據(jù)化學反應前后元素種類不變，氫氣燃燒可證明水的組成

2.在一密閉容器中加入甲，乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量變化情況如圖3所示，下列說法正確的是（? ? ）.

A.丙一定是該反應的催化劑

B.該變化的反應類型為分解反應

C.該化學反應中甲、丁的質(zhì)量變化之比為5：7

D.該化學反應中乙、丁的質(zhì)量變化之比為1：4

3.8 g某物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后，生成18g水和22 g二氧化碳，則該反應的化學方程式為____.

4.某同學用銅和硫酸q亞鐵溶液驗證質(zhì)量守恒定律，該實驗為什么不能達到實驗目的？