第1節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的微粒

第2講 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

李民

中考重點(diǎn)難點(diǎn)

1.物質(zhì)的微粒性

（1）物質(zhì)是由分子、原子、離子等微小的粒子構(gòu)成的.

（2）一般情況下，像金屬、稀有氣體、固態(tài)非金屬（碘除外）這三類(lèi)物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，離子構(gòu)成離子化合物，其余類(lèi)別的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的.

2.用分子的觀點(diǎn)解釋一些常見(jiàn)的現(xiàn)象

（1）分子的基本性質(zhì)：①分子的質(zhì)量和體積都很小，②分子間有間隔，且溫度升高時(shí)分子間的間隔增大，溫度降低時(shí)分子間的間隔減小，③通常固體和液體物質(zhì)分子間的間隔較小，因此不易被壓縮;氣體物質(zhì)分子間的間隔較大，容易被壓縮.④分子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)，溫度升高時(shí)分子運(yùn)動(dòng)速率加快，溫度降低時(shí)分子運(yùn)動(dòng)速率減慢，但不會(huì)停止運(yùn)動(dòng).

（2）分子是保持由分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相同;不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)不同.

（3）分子并不是化學(xué)變化中的最小粒子，分子是由原子構(gòu)成的.

3.原子

原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核又由質(zhì)子和中子構(gòu)成.質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電，但整個(gè)原子不顯電性，在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù).原子的種類(lèi)是由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定的，同種原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，不是所有的原子核內(nèi)都含有中子，常見(jiàn)的氫原子核內(nèi)沒(méi)有中子.

4.離子及離子化合物

帶電的原子和原子團(tuán)叫作離子.陽(yáng)離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于其核外電子數(shù)，陰離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于其核外電子數(shù).金屬元素的最外層電子數(shù)通常少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中易失去電子，轉(zhuǎn)化為陽(yáng)離子;非金屬元素的最外層電子數(shù)通常多于或等于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中易得到電子，轉(zhuǎn)化為陰離子.陰、陽(yáng)離子通過(guò)相互作用可以形成穩(wěn)定的化合物.

典型中考新題

例1 （2019.河南）下列各組物質(zhì)中，都由分子構(gòu)成的一組是（? ）.

A.鐵、汞

B.氨氣、干冰

C.水、金剛石

D.硫酸銅、氯化鈉

解析：通常金屬、大部分固態(tài)非金屬和稀有氣體由原子直接構(gòu)成，金屬元素（或銨根離子）和非金屬元素（或原子團(tuán)）結(jié)合形成的物質(zhì)由離子構(gòu)成，其余物質(zhì)由分子構(gòu)成.鐵、汞和金剛石由原子直接構(gòu)成，水、氨氣和干冰由分子構(gòu)成，硫酸銅、氯化鈉由離子構(gòu)成.答案：B.

2020年中考小預(yù)測(cè)

1.對(duì)于下列事實(shí)的微觀解釋錯(cuò)誤的是（? ? ）.

A.6 000 L氧氣加壓后可裝入40 L的鋼瓶?jī)?nèi)——分子間的間隔變小

B.-滴水中約有1.67 x10²¹個(gè)水分子——分子的質(zhì)量和體積都很小

C.切開(kāi)成熟的菠蘿蜜能聞到濃濃的香味——分子在不斷地運(yùn)動(dòng)

D.變癟的乒乓球放人熱水中能鼓起來(lái)——分子的種類(lèi)變多

2.某微粒M的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，關(guān)于該微粒的說(shuō)法正確的是（? ? ）.

A.M原子易失電子

B.x只能為7

C.M為金屬元素

D.x為8時(shí)，M為陰離子

3.圖2是電解水的微觀示意圖，從中獲得的信息錯(cuò)誤的是（? ? ）.

A.生成物中有2種單質(zhì)

B.反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目均不變

C.該反應(yīng)說(shuō)明水是由氫氣和氧氣組成的

D.化學(xué)變化中分子可以分成原子，原子可重新結(jié)合成新的分子