解讀氧化還原反應(yīng)考查視角

黃娟

摘?要：氧化還原反應(yīng)在高考題中一般以現(xiàn)實(shí)生活中的實(shí)際問題及具有典型意義的實(shí)例為載體，考查氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識(shí)的理解和應(yīng)用.將氧化還原反應(yīng)方程式的配平與物質(zhì)的分析推斷結(jié)合在一起，考查化學(xué)學(xué)科內(nèi)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力.

關(guān)鍵詞：高考;氧化還原;高中化學(xué)

中圖分類號(hào)：G632文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A文章編號(hào)：1008-0333（2020）22-0092-02

氧化還原反應(yīng)在高中化學(xué)階段所學(xué)的基本概念和基礎(chǔ)理論知識(shí)中占據(jù)非常重要的地位，高中學(xué)化學(xué)教材的學(xué)習(xí)過程中基本都涉及到氧化還原反應(yīng)，同時(shí)也是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中常常遇到的重要化學(xué)反應(yīng)之一，更是近年來高考的熱點(diǎn).

一、氧化還原反應(yīng)的判斷

這種氧化還原判斷題型在每年各地高考題中均很常見，習(xí)慣性的與生活實(shí)際結(jié)合或與實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)聯(lián)系起來，需要平常學(xué)習(xí)多積累這些小知識(shí)點(diǎn)及細(xì)節(jié)問題.

例1?下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）.

A.向Na2S中滴加新制氯水溶液，產(chǎn)生黃色渾濁現(xiàn)象

B.向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色變?yōu)榫G色

C.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，溶液變?yōu)榧t褐色且澄清透明

D.向KMnO4酸性溶液中滴加草酸，產(chǎn)生無色氣體且溶液紫紅色褪去

解析?A項(xiàng)：向Na2S中滴加新制氯水溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為：Cl2+Na2S2NaCl+S↓，氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，硫元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，則為氧化還原反應(yīng);

B項(xiàng)：向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，發(fā)生反應(yīng)：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO42K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O，鉻元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，反應(yīng)中有化合價(jià)的變化，則為氧化還原反應(yīng);C項(xiàng)：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液是氫氧化鐵膠體制備的過程，可發(fā)生：3H2O+Fe3+Fe（OH）3（膠體）+3H+，此反應(yīng)中沒有化合價(jià)的變化，則不屬于氧化還原反應(yīng);D項(xiàng)：向

KMnO4酸性溶液中滴加草酸時(shí)，可發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)發(fā)生了變化，則為氧化還原反應(yīng).由上分析可知正確答案選C.

點(diǎn)撥?氧化還原的本質(zhì)為是否發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，其最明顯的特征是化學(xué)反應(yīng)前后化合價(jià)是否發(fā)生了變化，因此這種題型可以觀察化合價(jià)是否變化來進(jìn)行直接的判斷.

二、氧化性與還原性強(qiáng)弱判斷

物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱的核心為得失電子難易程度所決定的，與得失電子的數(shù)目的多少?zèng)]有關(guān)系，在具體題目中進(jìn)行判斷時(shí)可根據(jù)所給的自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中的氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，常常與元素周期表和金屬活動(dòng)順序表等結(jié)合起來進(jìn)行分析判斷.

例2?鉍化合價(jià)為+3時(shí)比較穩(wěn)定，鉍酸鈉溶于水可得到無色溶液，取一干凈試管向其中加入適量硫酸錳溶液，再加入以下試劑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：第一步：加入適量鉍酸鈉溶液，溶液呈紫色;第二步：再加入過量的雙氧水，紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡;第三步：再加入適量淀粉碘化鉀溶液，溶液變成藍(lán)色.問NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2四者的氧化性強(qiáng)弱為（）.

A.NaBiO3<KMnO4<H2O2<I2

B.KMnO4<NaBiO3<I2<;H2O2

C.I2<H2O2<KMnO4<NaBiO3

D.H2O2<I2<NaBiO3<KMnO4

解析?根據(jù)第一步實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象可知，鉍酸鈉將二價(jià)錳離子氧化成高錳酸根，則鉍酸鈉的氧化性比高錳酸鉀強(qiáng)，且鉍酸鈉為氧化劑，高錳酸鉀為氧化產(chǎn)物;根據(jù)第二步實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象可知，高錳酸鉀將雙氧水氧化并產(chǎn)生氧氣和二價(jià)錳離子，則高錳酸鉀的氧化性比雙氧水強(qiáng)，且高錳酸鉀作氧化劑，雙氧水作還原劑;根據(jù)化合價(jià)可知，高錳酸鉀的氧化性比二氧化錳強(qiáng);根據(jù)第三步實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象可知，H2O2將碘離子氧化成碘單質(zhì)，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，即雙氧水比碘單質(zhì)氧化性強(qiáng).由以上分析可知四者的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒2<H2O2<KMnO4<NaBiO3.故正確答案選C.

點(diǎn)撥?由影響因素可判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱，對(duì)于同一種物質(zhì)有這幾點(diǎn)規(guī)律：其氧化性或還原性與濃度呈正向相關(guān)的關(guān)系;其溫度越高其氧化性越強(qiáng);酸性或堿性越強(qiáng)，其氧化性或還原性越強(qiáng)，這幾點(diǎn)規(guī)律對(duì)氧化還原反應(yīng)題型的解答很有幫助.

三、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

高考題中涉及很多氧化還原反應(yīng)方程式的計(jì)算題，主要有計(jì)算氧化劑和還原劑物質(zhì)的量或質(zhì)量之比，計(jì)算氧化劑和還原劑在參加反應(yīng)中的量及量的關(guān)系，其實(shí)質(zhì)是電子守恒，氧化劑的得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目，寫出電子守恒關(guān)系就很容易解答出來.

例3?銀法檢測(cè)室內(nèi)甲醛含量的原理如圖所示，下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（）.

A.標(biāo)況下，11.2L CO2中碳氧雙鍵的數(shù)目為NA

B.30g甲醛被氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

C.①的化學(xué)方程式為：2Ag2O+HCHO4Ag+

CO2↑+H2O

D.甲醛吸收的與Fe3+消耗的物質(zhì)的量之比為4∶1

解析?A項(xiàng)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CO2的物質(zhì)的量為0.5mol，則二氧化碳中碳氧雙鍵的數(shù)目為NA;B項(xiàng)：甲醛被氧化為二氧化碳，甲醛中碳元素的化合價(jià)為0價(jià)，二氧化碳中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，碳元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+4價(jià)，一個(gè)甲醛分子轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，30g甲醛的物質(zhì)的量為1mol，則此時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA;C項(xiàng)：根據(jù)銀法檢測(cè)室內(nèi)甲醛含量原理可知，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Ag2O+HCHO4Ag+CO2↑+H2O;D項(xiàng)：甲醛中碳元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，鐵元素的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，根據(jù)電子守恒可知，HCHO～4Ag～4Fe3+，則甲醛吸收的與Fe3+消耗的物質(zhì)的量之比為1∶4，D項(xiàng)錯(cuò)誤.綜上可知正確答案選D.

點(diǎn)撥?經(jīng)常結(jié)合生活實(shí)際來對(duì)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行綜合考察，往往通過一個(gè)反應(yīng)過程，一個(gè)流程圖等形式來命題，融合配平、電子轉(zhuǎn)移、計(jì)算于一體，解答這種題需對(duì)化學(xué)方程式配平和電子守恒熟練掌握就可很容易解出來.

綜上所述，對(duì)于氧化還原反應(yīng)在高考題中需掌握其反應(yīng)的基本概念、基本規(guī)律及應(yīng)用、化學(xué)方程式的配平計(jì)算，理論知識(shí)熟悉后，加強(qiáng)鞏固針對(duì)練習(xí)，氧化還原題型還是很有規(guī)律的.

參考文獻(xiàn)：

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[責(zé)任編輯：季春陽(yáng)]