“守恒思想”在高中化學(xué)中的應(yīng)用

李曉軍

【摘要】守恒思想是高中化學(xué)教學(xué)過程中經(jīng)常會提到的一種化學(xué)思想方法，其作用于學(xué)生高中化學(xué)學(xué)習(xí)的整個階段，尤其是對于一些比較難且抽象的化學(xué)題目作答有著非常有效的幫助。筆者主要講述的是在實際的高中化學(xué)教學(xué)過程中比較常用的幾種守恒思想，并且具體的闡述了在高中化學(xué)教學(xué)過程中如何將這些守恒思想應(yīng)用到相應(yīng)的知識內(nèi)容中去，從而給高中化學(xué)教學(xué)質(zhì)量的提高帶來一定的幫助。

【關(guān)鍵詞】守恒思想? 高中化學(xué)? 教學(xué)? 應(yīng)用

【中圖分類號】G633.8 ? 【文獻(xiàn)標(biāo)識碼】A 【文章編號】2095-3089（2020）05-0194-02

守恒思想是高中化學(xué)教學(xué)中一項重要的內(nèi)容，同時也是高考化學(xué)板塊中考查的重要內(nèi)容之一，應(yīng)用于化學(xué)乃至于其他各個方面。在高中化學(xué)教學(xué)的過程中進(jìn)行守恒思想定律的講解時，主要就是要教導(dǎo)學(xué)生將一些復(fù)雜的細(xì)節(jié)、過程以及中途發(fā)生的一系列變化都進(jìn)行選擇性的忽視，只觀察和考慮整個化學(xué)反應(yīng)中的最初狀態(tài)和最終狀態(tài)，從而將化學(xué)反應(yīng)中沒有很緊密關(guān)系的一些不變量轉(zhuǎn)化成具有一定聯(lián)系的關(guān)系等式，有效的將解題思路化簡，將化學(xué)題目巧妙的解答。所以，教師在教學(xué)的過程中應(yīng)該注重這種守恒思想方法的講解，讓學(xué)生能夠運用守恒思想去思考與理解一些比較抽象的化學(xué)問題，從而提高學(xué)生的化學(xué)水平。

一、高中化學(xué)中的質(zhì)量守恒法

質(zhì)量守恒定律不僅存在于化學(xué)學(xué)科中，在物理學(xué)科等眾多的學(xué)科中都有具體的體現(xiàn)。質(zhì)量守恒定律指的是：在化學(xué)反應(yīng)的前后，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的質(zhì)量沒有任何改變，這是自然界的一種規(guī)律，所以，無論是發(fā)生何種化學(xué)反應(yīng)過程，其反應(yīng)的總質(zhì)量始終是沒有變化，這便表示學(xué)生在對化學(xué)題目進(jìn)行解答的過程中可以充分利用這一條規(guī)律，利用反應(yīng)物的總質(zhì)量會等于生成物的總質(zhì)量、進(jìn)行溶液的稀釋時稀釋前后溶液的質(zhì)量不會發(fā)生變化，以及在化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物與生成物之間的增加與減少會達(dá)到一種總質(zhì)量不變的平衡關(guān)系。

例如，在鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)中，將鐵釘放在裝有硫酸銅的溶液中讓其進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束之后，將剩余的物質(zhì)總質(zhì)量與最初的總質(zhì)量相比發(fā)現(xiàn)兩者是相等的，質(zhì)量始終是沒有變化的。利用實際的實驗操作來加深學(xué)生對質(zhì)量守恒的理解，這可以讓其更好的理解質(zhì)量守恒，從而將其靈活的運用到實際的題目作答中去，比如像“20克甲和5克乙兩種純凈物混合，在目標(biāo)的容器中加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析可知：反應(yīng)后混合物中含有5克甲，還有一種新物質(zhì)丙。則丙物質(zhì)的質(zhì)量是？”這種類型的題目，學(xué)生不需要去考慮其化學(xué)反應(yīng)的經(jīng)過，直接利用質(zhì)量守恒就可以將其解決，得出20克丙物質(zhì)的結(jié)論，從而提高了解題速度和質(zhì)量。

二、高中化學(xué)中的原子守恒法

原子守恒法是指反應(yīng)前后，其原子個數(shù)不變，原子守恒定律是高中化學(xué)教學(xué)中常見的守恒思想之一。這種方法的好處和質(zhì)量守恒差不多，能夠不去考慮反應(yīng)過程中發(fā)生的一些變化，只要根據(jù)最初和最終的原子個數(shù)就能夠?qū)⒁恍┍容^復(fù)雜的化學(xué)題進(jìn)行簡化，從而達(dá)到解題速度和準(zhǔn)確性提高的效果。

例如，在化學(xué)反應(yīng)：3Cu+8HNO3（?。?？襒3Cu（NO3）2+2X+4H2O，X的化學(xué)式為？教師在對這種類型的題目進(jìn)行講解的過程中，由于問的是X 是什么，教師先對反應(yīng)物中的各種原子數(shù)量進(jìn)行羅列，有3個Cu原子、8個H 原子、8個N 原子以及24個O 原子，由于化學(xué)反應(yīng)遵循原子守恒定律，所以其生成物的原子數(shù)一定會與原反應(yīng)物的原子個數(shù)相同，再將生成物的各原子數(shù)量進(jìn)行羅列，得出2X的原子是2個Cu和兩個O原子，從而很容易得出答案為CuO，從反應(yīng)中可以看出在解題的時候不需要去考慮化學(xué)反應(yīng)的過程，同時教師還需要讓學(xué)生謹(jǐn)記這種守恒規(guī)律只能運用在最初反應(yīng)物與最終生成物之間，不能運用于反應(yīng)的中間產(chǎn)物中。所以在這種類型的題目中，學(xué)生只需要結(jié)合反應(yīng)物和生成物進(jìn)行原子守恒規(guī)律的計算就能準(zhǔn)確的解題。

三、高中化學(xué)中的電荷守恒法

電荷守恒主要運用于一些含有物質(zhì)改變的氧化還原反應(yīng)中，也是高中化學(xué)重要的守恒思想之一，而氧化還原反應(yīng)同時也是高中化學(xué)內(nèi)容中的重點和難點，靈活的運用好電荷守恒可以有效的提高學(xué)生的化學(xué)解題能力。電荷守恒指的是：在化學(xué)反應(yīng)過程中，溶液永遠(yuǎn)是呈電中性的，陽離子所帶的正電荷總量會等于陰離子所帶的負(fù)電荷總量。電荷守恒法在解氧化還原反應(yīng)類的題目時可以避免繁雜的運算，尤其是氧化還原反應(yīng)中一些化合價的升降問題，學(xué)生在解題的過程中很容易出現(xiàn)失誤，而電荷守恒法可以讓其在解題時不用運用電離方程式，不用理會物質(zhì)的化學(xué)式，只需要知道溶液中有哪幾種離子就行了，從而使得復(fù)雜繁瑣的計算變得簡便，達(dá)到化難為易的目的。例如，像一些比較溶液中離子濃度大小的題目，甲酸就是一個很典型的例子，電荷守恒法的利用可以很好的將其解決，直接利用溶液中存在的各種帶電離子共同構(gòu)成電中性就能夠?qū)⑵錆舛却笮∵M(jìn)行比較。

守恒思想是一種極具發(fā)散性的思維，學(xué)生在高中化學(xué)學(xué)習(xí)的過程中運用這種思想可以提高自己的解題速度和準(zhǔn)確性，在一定程度上將題目化難為易并且減少自己失誤的幾率，同時加深學(xué)生對化學(xué)知識的理解與掌握，讓學(xué)生能夠掌握化學(xué)的規(guī)律，從而提高學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)質(zhì)量。

參考文獻(xiàn)：

[1]金浪舟.淺談高中化學(xué)知識點的總結(jié)[J].化工設(shè)計通訊，2016（05）.

[2]謝俊雅.新課標(biāo)下高中化學(xué)復(fù)習(xí)重點與難點問題研究[J].化工設(shè)計通訊，2016（05）.