朱志江

摘要： 以布盧姆教育目標(biāo)分類學(xué)為指導(dǎo)，以分類表為工具，通過對典型高考試題解答所需知識及思維過程的分析，闡釋認(rèn)知目標(biāo)分類的方法。試題認(rèn)知目標(biāo)分類研究，對高考試題評價標(biāo)準(zhǔn)研制具有借鑒意義，對學(xué)生自我評價促進(jìn)備考學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)意義，對核心素養(yǎng)評價試題改革具有啟發(fā)意義。

關(guān)鍵詞： 高考試題; 認(rèn)知目標(biāo); 分類研究

文章編號： 1005-6629（2020）02-0077-04

中圖分類號： G633.8

文獻(xiàn)標(biāo)識碼： B

1? 工具運(yùn)用

《布盧姆教育目標(biāo)分類學(xué)（修訂版）： 分類學(xué)視野下的學(xué)與教及其測評》一書，在教育認(rèn)知目標(biāo)領(lǐng)域構(gòu)建了教、學(xué)、評的工具框架，其核心觀點(diǎn)關(guān)于知識分類和認(rèn)知過程分類的思想架構(gòu)為測驗(yàn)設(shè)計提供了基本依據(jù)[1]?，F(xiàn)以化學(xué)具體知識和學(xué)習(xí)認(rèn)知過程為例，用兩個表格呈現(xiàn)該理論對知識和認(rèn)知分類的內(nèi)涵依據(jù)（見表1和表2）。

將上面兩個表格結(jié)合產(chǎn)生一個二維表格，表格的行和列分別由知識類別和認(rèn)知類別構(gòu)成，兩個維度相交處就是認(rèn)知目標(biāo)表現(xiàn)的結(jié)果。分析高考試題考查的知識類型和認(rèn)知過程類型，試題的認(rèn)知目標(biāo)就可以大致顯示出來。為了更進(jìn)一步理解這種分類依據(jù)的內(nèi)涵要素，現(xiàn)以2018年江蘇高考實(shí)驗(yàn)綜合題為例，進(jìn)行分類過程的描述和方法說明。

2? 分類方法和過程

具體做法是將問題編號，對照標(biāo)準(zhǔn)答案和解答說明，對答題所需知識和認(rèn)知類別與分類依據(jù)進(jìn)行比對識別，把結(jié)果匯總于分類表格中。

2.1? 題目及問題編號

19. 以Cl2、 NaOH、（NH2）2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知： ①Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O是放熱反應(yīng)。

②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。

（1） 步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃， Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為? ? ①? ? ;實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是? ? ②? ? 。

（2） 步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題19圖-1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是? ? ③? ? ;使用冷凝管的目的是? ? ④? ? 。

19圖-1

（3） 步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、 HSO-3、 SO2-3隨pH的分布如題19圖-2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題19圖-3所示）。①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為? ? ⑤? ? 。②請補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案：? ? ?⑥? ? ，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。

19圖-2

19圖-3

2.2? 分類過程和結(jié)果

第①問的解答需要學(xué)生理解離子方程式概念，依據(jù)已知信息Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，在理解質(zhì)量守恒、電荷守恒及電子守恒概念基礎(chǔ)上，應(yīng)用守恒思想分析元素守恒補(bǔ)上產(chǎn)物H2O后，書寫出陌生離子方程式并檢查正誤： 3Cl2+6OH-△5Cl-+ClO-3+3H2O，以上任務(wù)完成還建立在“書寫”和“檢查”兩個程序性知識的創(chuàng)造和運(yùn)用上。

第②問要求學(xué)生具有影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的概念知識，具體指“溫度升高反應(yīng)速率加快”;具有反應(yīng)熱效應(yīng)的概念知識，即反應(yīng)必然要放熱或吸熱;具有影響反應(yīng)速率的“情境性知識”，也是解答該問的關(guān)鍵性知識，即要知道“化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)自身變化會帶來影響速率因素的改變”，如“反應(yīng)熱效應(yīng)會帶來溫度改變、溫度或環(huán)境變化會帶來催化劑性能改變，以及隨著反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物濃度變小”等，這種暗藏著的影響化學(xué)反應(yīng)速率變化的隱蔽性因素分析，是屬于一種不明情境知識，學(xué)生如果具有并能夠運(yùn)用這些知識，才具備解決類似問題的知識基礎(chǔ)。學(xué)生知道在這樣的問題中需要運(yùn)用該類知識，這也是解決問題的必需條件，屬于解決該類問題的條件性知識。還有一個知識是獲取情境信息的元認(rèn)知知識，即意識到題目中給出的“已知”是有用的，并要用來對接問題分析，打通信息知識與問題答案之間的關(guān)聯(lián)通道。在具有上述知識的基礎(chǔ)上，挖掘“Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O是放熱反應(yīng)”的信息意義，結(jié)合速率影響因素概念知識的理解分析得到正確答案“緩慢通入Cl2”。

第③問中，學(xué)生要通過元認(rèn)知確定“N2H4·H2O與NaClO會劇烈反應(yīng)”是答題必要信息，屬于元認(rèn)知知識應(yīng)用;要具有并理解“滴液漏斗可控滴加物數(shù)量”的概念知識，此處是滴液漏斗原理的分析應(yīng)用。此處關(guān)鍵要能夠生成出“兩種反應(yīng)物滴加方式不同導(dǎo)致反應(yīng)物的‘量的情況不同，反應(yīng)結(jié)果不同”這個概念，才能回答出滴液漏斗中的試劑應(yīng)該是“NaClO堿性溶液”。

第④問的評價目標(biāo)相對簡單，是冷凝管用途事實(shí)性知識回憶和在該實(shí)驗(yàn)情境條件中的理解和應(yīng)用。學(xué)生要回憶起冷凝管用途是“冷凝”這個知識點(diǎn)，通過元認(rèn)知認(rèn)識到“N2H4·H2O沸點(diǎn)約118℃”和“升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)”的信息價值，在理解沸點(diǎn)概念基礎(chǔ)上分析得出答案是“減少水合肼的揮發(fā)”。

第⑤問要求學(xué)生熟悉相關(guān)化學(xué)反應(yīng)概念知識，理解、分析和應(yīng)用微粒摩爾分?jǐn)?shù)曲線圖概念的意義，得出“測量溶液的pH，若pH約為4時停止通入SO2”的正確答案。

第⑥問比較復(fù)雜，主要有NaHSO3性質(zhì)的概念應(yīng)用，微粒摩爾分?jǐn)?shù)曲線圖和溶解度曲線圖的理解、分析和應(yīng)用，還有從溶液中如何獲得晶體的實(shí)驗(yàn)程序、方法、知識的理解、分析和應(yīng)用，以及能夠把以上各個要素進(jìn)行正確關(guān)聯(lián)、組織，然后科學(xué)化描述給出的策略方法。最后是對設(shè)計方案進(jìn)行評價檢查。該問題解決需要清晰的思維方法路徑，概念原理知識在思維層面運(yùn)作產(chǎn)生的步驟方法就是程序性知識的創(chuàng)生，第⑥問的解決需要的創(chuàng)生的程序性知識是：“確定制備Na2SO3的反應(yīng)原理——初步畫出實(shí)驗(yàn)制備流程圖——對照流程圖精致文字正確表述”，其中細(xì)節(jié)知識包括確定反應(yīng)原理的方法思路、畫好流程圖的關(guān)鍵要領(lǐng)以及表述答案的注意事項(xiàng)等，如果沒有這樣的知識基礎(chǔ)和思維程序想正確解答此問是非常困難的。具有了以上知識和認(rèn)知水平后才可能得到相對標(biāo)準(zhǔn)的答案：“邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH， pH約為10時，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾”。

將以上認(rèn)知目標(biāo)分類匯總，見表3。

2.3? 分類結(jié)果與評價標(biāo)準(zhǔn)比對

從表3分類結(jié)果看，試題考查的認(rèn)知目標(biāo)中有1個事實(shí)性知識的1～4層次認(rèn)知活動，6個問題都考查了概念知識的理解、分析和應(yīng)用的認(rèn)知目標(biāo)，屬于高級學(xué)習(xí)技能范疇[2]的分析、評價、創(chuàng)造類認(rèn)知目標(biāo)考查共出現(xiàn)了11次，強(qiáng)化了理解化學(xué)學(xué)科的素養(yǎng)能力要求[3]考查。有3個問題要求學(xué)生具有元認(rèn)知知識進(jìn)行信息應(yīng)用。此外，對實(shí)驗(yàn)裝置圖、摩爾分?jǐn)?shù)坐標(biāo)圖、溶解度坐標(biāo)圖等概念知識分析和應(yīng)用的大量考查，充分體現(xiàn)了江蘇高考注重形成信息素養(yǎng)[4]的能力要求，其中“反應(yīng)物滴加方式不同即反應(yīng)物‘量不同”的概念生成、“陌生離子方程式書寫及檢查正誤”和“綜合實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計”的程序性知識創(chuàng)生，都強(qiáng)化了學(xué)生解決化學(xué)問題[5]的素養(yǎng)能力要求。整個試題以陌生素材、流程圖形式的綜合實(shí)驗(yàn)來評價學(xué)生學(xué)會實(shí)驗(yàn)探究[6]的素養(yǎng)能力水平，體現(xiàn)了江蘇化學(xué)高考“以考查學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)和化學(xué)學(xué)科能力為主旨”的指導(dǎo)思想。此題代表了江蘇高考試題認(rèn)知目標(biāo)考查中的高標(biāo)準(zhǔn)類型，符合考試說明中“素養(yǎng)和能力”的評價目標(biāo)要求[7]。

2.4? 認(rèn)知目標(biāo)分類標(biāo)準(zhǔn)的認(rèn)定說明

運(yùn)用教育目標(biāo)分類學(xué)進(jìn)行分類操作時，也許會因個人理解誤差帶來分類結(jié)果偏差，但嚴(yán)格遵照分類中規(guī)定的主類和亞類的意義內(nèi)涵進(jìn)行，這樣的偏差不會構(gòu)成對分類結(jié)果的整體影響。如表3中第①問寫離子方程式，分類中為什么有“創(chuàng)造”認(rèn)知？是因?yàn)閷W(xué)生要有陌生離子方程式書寫的程序方法，“確定主要物質(zhì)——化合價升降相等——電荷守恒、原子守恒——補(bǔ)上缺少物質(zhì)——配平并檢查”。從學(xué)生方面來看，該思維過程當(dāng)然屬于“創(chuàng)造”認(rèn)知，但如果學(xué)生此前已經(jīng)習(xí)得并掌握了該離子方程式，那么此時就屬于程序性知識的“應(yīng)用”認(rèn)知，而不屬于創(chuàng)造認(rèn)知。對目標(biāo)分類時不能依據(jù)千差萬別的學(xué)生個體認(rèn)知結(jié)構(gòu)水平來認(rèn)定，而要按照既定的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行，這就是布盧姆的分類依據(jù)。

3? 試題認(rèn)知目標(biāo)分類的意義

3.1? 制定目標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)，有利標(biāo)準(zhǔn)穩(wěn)定

基于理論的高考試題認(rèn)知目標(biāo)水平分析研究并不常見。尋求科學(xué)理論的指導(dǎo)，運(yùn)用具體工具和操作方法對試題評價目標(biāo)進(jìn)行精細(xì)劃分確定，既可以保證評價目標(biāo)制訂依據(jù)的科學(xué)性，又可以保證評價目標(biāo)的穩(wěn)定性。在還沒有更科學(xué)精確的認(rèn)知目標(biāo)分類工具出現(xiàn)之前，布盧姆的認(rèn)知目標(biāo)“二維分類法”，對確定試題認(rèn)知目標(biāo)的精準(zhǔn)性和保證試題評價標(biāo)準(zhǔn)的穩(wěn)定性都有借鑒意義。

3.2? 明示試題目標(biāo)，指導(dǎo)高考教學(xué)

目標(biāo)分類有助于明確試題考查目標(biāo)，分析結(jié)果可以幫助學(xué)生反思自己知識結(jié)構(gòu)和認(rèn)知結(jié)構(gòu)，學(xué)習(xí)中既要掌握核心事實(shí)性知識，還要能夠理解分析應(yīng)用必要的概念知識，并要進(jìn)行高階的評價和創(chuàng)造性認(rèn)識活動，而不能習(xí)慣于低層次的機(jī)械記憶訓(xùn)練學(xué)習(xí)。更重要的是，通過策略性知識學(xué)習(xí)，豐富元認(rèn)知學(xué)習(xí)，加強(qiáng)程序性知識的創(chuàng)造應(yīng)用，可以改變和發(fā)展原認(rèn)知結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)學(xué)生個體認(rèn)知水平對高考認(rèn)知目標(biāo)的超越。

3.3? 啟發(fā)高考改革，提高評價質(zhì)量

運(yùn)用布盧姆認(rèn)知目標(biāo)分類法對一套試題或者某個試題進(jìn)行分析，可以看出試題考查目標(biāo)的指向性和規(guī)律性。由于高考具有一定的社會穩(wěn)定性要求，穩(wěn)定就會導(dǎo)致試題的模型固化，試題的模式化可能導(dǎo)致模式化應(yīng)試教學(xué)的發(fā)生。認(rèn)知目標(biāo)分類學(xué)給我們的啟示是： 在即將到來的核心素養(yǎng)評價過程中，既要研制出符合新課程目標(biāo)層次的試題，又要避免認(rèn)知目標(biāo)的模式固化可能帶來新的應(yīng)試教學(xué)的發(fā)生。

參考文獻(xiàn)：

[1]洛林·W. 安德森等編著. 蔣小平等譯. 布魯姆教育目標(biāo)分類學(xué)[M]. 北京： 外語教學(xué)與研究出版社， 2009： 序.

[2]R.M.加涅等著. 王小明等譯. 教學(xué)設(shè)計原理[M]. 上海： 華東師范大學(xué)出版社， 2018： 61.

[3][4][5][6][7]江蘇省教育考試院. 2019年江蘇省高考考試說明（化學(xué)）[M]. 南京： 江蘇教育出版社， 2019： 28～34.