參與式教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)例談

邱春生 臨夏縣田家炳中學(xué) 甘肅臨夏 731801

參與式教學(xué)是指學(xué)生在教師的指導(dǎo)下，運(yùn)用多種切實(shí)可行的學(xué)習(xí)方法，在民主、寬容的課堂環(huán)境中，積極主動(dòng)的、創(chuàng)造性的參與教師精心設(shè)計(jì)的教學(xué)活動(dòng)的每一個(gè)環(huán)節(jié)，從而主動(dòng)接受、獲取知識(shí)并培養(yǎng)和發(fā)展能力，使自身得到發(fā)展和提高的一種教學(xué)方式。進(jìn)行參與式教學(xué)時(shí)教師在課前必須認(rèn)真分析本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容在本章或本節(jié)教材中的作用和地位，反思自己在前面相關(guān)內(nèi)容教學(xué)的實(shí)際，深入了解學(xué)生已有的知識(shí)、經(jīng)驗(yàn)和對(duì)前面所學(xué)知識(shí)的掌握情況，然后在綜合思考的前提下按學(xué)科《課程標(biāo)準(zhǔn)》的學(xué)習(xí)要求和教學(xué)建議，充分發(fā)揮備課組的集體智慧，詳細(xì)解讀教學(xué)內(nèi)容并設(shè)置教學(xué)目標(biāo)，創(chuàng)設(shè)協(xié)作學(xué)習(xí)情境，設(shè)計(jì)促進(jìn)學(xué)生自主建構(gòu)知識(shí)和體驗(yàn)的課堂系列學(xué)習(xí)活動(dòng)，使學(xué)生在教師設(shè)計(jì)的趣味盎然的學(xué)習(xí)活動(dòng)過程中學(xué)到知識(shí)和技能。下面就以《鹽類的水解》為例談?wù)勅绾芜M(jìn)行參與式教學(xué)：

一、課前分析

1.教學(xué)內(nèi)容：本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)生學(xué)習(xí)了第二章《化學(xué)平衡》和本章弱電解質(zhì)電離平衡和水的電離二節(jié)基礎(chǔ)上來分析探究鹽溶液的酸堿性及其實(shí)質(zhì)的。課本通過實(shí)驗(yàn)探究、思考與交流、學(xué)與問、家庭小實(shí)驗(yàn)等多種活動(dòng)與探究的形式引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步探討鹽溶液中粒子間的相互作用，歸納分析鹽類的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系，幫助學(xué)生形成鹽類水解的概念，并用電離平衡理論來揭示鹽類水解的實(shí)質(zhì)。

2.學(xué)生已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)：酸堿鹽的概念、物質(zhì)的分類方法、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 水溶液呈酸性、中性、堿性的本質(zhì)原因 會(huì)用酸堿指示劑、PH試紙或PH計(jì)測(cè)定水溶液的酸堿性。

二、問題探討

1.水是一種極弱電解質(zhì)，其中存在平衡：H2OH++OH-若對(duì)水加熱或向水中分別加入或通入列物質(zhì)時(shí)，以水為溶劑的溶液呈不同酸堿性的本質(zhì)原因是什么？如何用實(shí)驗(yàn)方法判定某種水溶液的酸堿性？

2.下列四種物質(zhì)是廚房中必備的物質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)們分別用樹狀分類法和交叉分類法對(duì)它們進(jìn)行分類。A食鹽B食醋C純堿D發(fā)酵粉

3.試分析上述物質(zhì)中的食鹽、純堿、發(fā)酵粉的水溶液的酸堿性，并用用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定上述三種物質(zhì)的水溶液的酸堿性，并初步總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鹽溶液不一定呈中性。

4.科學(xué)探究引導(dǎo)歸納分析鹽溶液酸堿性與鹽的組成的關(guān)系，得出鹽溶液種類不同酸堿性不同。

5.為什么不同鹽溶液酸堿性不同呢?請(qǐng)同學(xué)們以NH4Cl水溶液為例來進(jìn)行小組討論分析,組長(zhǎng)匯報(bào)：A、純水中存在哪些離子？濃度之間有何關(guān)系？B、向純水中加入少量氯化銨固體后，該溶液中可能會(huì)存在哪些化學(xué)過程？可能存在哪些微粒？這些微粒的濃度之間有何關(guān)系？C、出現(xiàn)這種結(jié)果的原因是什么?

6.Al（SO）、FeCl溶液呈酸性的原因又是什么呢？

7.現(xiàn)在你能說出Na2CO3呈堿性的原因嗎？根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)隳芸偨Y(jié)出鹽類水解的概念嗎？引導(dǎo)學(xué)生分析原因后總結(jié)的出相應(yīng)結(jié)論。

8.NaCl、Na2SO4溶液為什么呈中性呢？

9.你能通過實(shí)驗(yàn)的方法判斷鹽類水解反應(yīng)是完全反應(yīng)還是可逆反應(yīng)？實(shí)驗(yàn)探究：純堿的水解是完全反應(yīng)還是可逆反應(yīng)？

10.既然鹽類水解是可逆的化學(xué)反應(yīng)過程，那么在一定條件（溫度、濃度）下能水解的鹽的在溶液中水解程度會(huì)怎么樣？（引導(dǎo)幫助學(xué)生分析得出鹽類水解平衡的概念及特征：A、概念：在一定條件（溫度、濃度）下能水解的鹽的在溶液中，各種微粒濃度保持不變的狀態(tài)叫做鹽類的水解平衡。B、特征：等、動(dòng)、定、變。哪些外部條件的變化會(huì)影響水解平衡?且會(huì)造成怎樣的影響?請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合勒夏特列原理認(rèn)真思考后完成下列實(shí)驗(yàn)：

（1）測(cè)定相同濃度的NaCO和NaHCO溶液的PH值。

（2）加熱滴有酚酞的NaCO溶液有何現(xiàn)象？

（3）向（1）中的NaCO溶液中再加入少量純堿固體后，測(cè)PH值有何變化

（4）分別將少量相同質(zhì)量的FeCl晶體溶解于相同體積的水和滴有幾滴鹽酸的蒸餾水中,所得溶液的透明度是否相同。

各小組匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果并試著分析原因完成教材P.57的《思考與交流》。教師指導(dǎo)后歸納結(jié)論：鹽溶液的濃度、溫度、介質(zhì)的酸堿性以及水解生成的弱電解質(zhì)的強(qiáng)弱等都對(duì)鹽類的水解平衡有影響，且越熱、越弱、越稀越水解。

三、課堂練習(xí)

1、物質(zhì)的量濃度相同的下例溶液:a、NaCl b、CH3COONa c、NH4Cl d、（NH4）2SO4 e、Na2CO3 f、NaHCO3 g、C6H5ONa h、NH4HSO4

1.PH值從大到小的順序

2.c、d、h中c（NH4+）從大到小的順序。

2、試分析下列說法中的化學(xué)原理，分析鹽類水解有哪些用途：①明礬有凈水作用 ②熱的純堿溶液去油污效果好：③配制氯化鋁溶液是不能將固體直接溶于水中 ④草木灰不和硝酸銨混合使用 ⑤將FeCl3溶液蒸干并灼燒后得不到氯化鐵固體

3、泡沫滅火器是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室必備的滅火器材。其內(nèi)將飽和的硫酸鋁溶液和小蘇打溶液分別裝入塑料容器和鐵質(zhì)容器中，使用時(shí)只需要打開保險(xiǎn)使兩溶液混合就可迅速反應(yīng)使產(chǎn)生的二氧化碳和氫氧化鋁等一起噴出覆蓋在著火物質(zhì)上使火焰熄滅。請(qǐng)認(rèn)真分析后回答：

1.硫酸鋁能否裝在鐵質(zhì)容器中？請(qǐng)用化學(xué)方程式進(jìn)行說明

2.兩溶液混合后為何能迅速產(chǎn)生大量的二氧化碳和氫氧化鋁？你能否寫出表示上述反應(yīng)的總的離子方程式？

課堂小結(jié)：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)請(qǐng)你從下面5個(gè)角度說說鹽類的水解。

1.升么是鹽的水解？其實(shí)質(zhì)是什么？

2.鹽溶液的酸堿性與鹽的組成有何關(guān)系？

3.你對(duì)鹽類水解平衡有些怎么樣的認(rèn)識(shí)？

4.書寫鹽類水解的離子方程式應(yīng)注意些什么？

5.你能舉例說明鹽類水解有哪些用途嗎？