基于核心素養(yǎng)下高中化學信息加工能力的思考

【摘 ?要】 信息加工是解決問題的關鍵一步，如何獲取和解讀信息是我們平時教學中努力培養(yǎng)的。本文筆者結(jié)合自身具體的教學實踐，主要從善用文本、智用插圖、巧用數(shù)據(jù)三方面談談如何培養(yǎng)學生的信息加工能力，優(yōu)化課堂教學。

【關鍵詞】 信息 ?加工 ?文本 ?插圖 ?數(shù)據(jù)

一、善用文本，培養(yǎng)學生獲取信息的能力

在平時的學習中，最常見的信息大多以文本形式呈現(xiàn)。而對文本閱讀的過程是個復雜的心理活動。一方面要理解文字符號的表層結(jié)構(gòu)，需要掌握詞和句子等語言知識，但更重要的是理解語義的深層轉(zhuǎn)化，能對文字所傳遞的信息進行加工分析，聯(lián)想和預測。因此在平時的教學時，要有意識地培養(yǎng)學生的以下幾種能力：

（一）閱讀理解能力

比如：在蘇教版化學1教材P4“問題解決”1. SO2屬于酸性氧化物，請寫出SO2與足量KOH溶液反應的化學方程式。根據(jù)題目隱含信息，酸性氧化物能與堿反應生成鹽和水，再結(jié)合是足量的KOH溶液，所以很容易寫出化學反應方程式。

（二）類比遷移能力

蘇霍莫林斯基曾說：教給學生借助已有知識去獲取知識，這是最高技巧所在。所以在平時的教學中要注意適時利用已知知識，去解決未知內(nèi)容。

比如：在實驗室配制SnCl2溶液，為什么要加入少量的Sn和稀HCl呢？可以引導學生回憶已知的實驗室配制FeCl2溶液，問題就會迎刃而解了。

再如：已知過氧化鈉（Na2O2）與水反應能生成相應的堿和氧氣。試寫出Na2O2與稀H2SO2反應的化學方程式。依題給信息，將Na2O2加入稀H2SO2中時，Na2O2先與水反應生成NaOH和O2，然后NaOH再與H2SO2反應生成Na2SO2和水，故總的化學方程式為：

2Na2O2+2H2SO2=2Na2SO2+2H2O+O2↑

（三）總結(jié)概括能力

有些信息給予題，需要對題給信息進行分析和歸納，才能作答，這就要求必須具備一定的總結(jié)概括能力。

比如：“酸堿質(zhì)子理論”認為凡是能夠給出質(zhì)子（H+）的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質(zhì)子（H+）的分子或離子都是堿，物質(zhì)的酸性（堿性）的強弱取決于分子或離子給出（接受）質(zhì)子能力的大小。按照“酸堿質(zhì)子理論”，下列說法正確的是（ ?）。

A. HCO3-既是酸又是堿，NH3既不是酸又不是堿

B. ClO-+H2O=HClO+OH-是酸堿反應

C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑是酸堿反應

D. 堿性強弱順序：C2H5O-﹥OH-﹥C6H5O-

要解決這個問題，首先應該弄清楚根據(jù)酸堿質(zhì)子理論的解釋，什么樣的物質(zhì)是酸或堿;其次，弄清楚怎樣區(qū)分酸堿性的強弱，判斷依據(jù)是什么。弄懂了以上兩點，就可以將該問題解決。

再比如：根據(jù)含氧酸的酸性強弱與非羥基氧數(shù)目之間的關系，試推測H3As04屬于 強酸還是弱酸？當然解決這個問題，首先要搞清楚含氧酸分子結(jié)構(gòu)中，含非羥基氧原子數(shù)越多，該酸酸性越強;同時還要知道酸的結(jié)構(gòu)，能夠看出非羥基氧原子數(shù)。

二、智用插圖，引導學生加工信息的意識

圖像是一種表情達意的載體符號，它如同其它信息一樣，可以成為一種教學資源。在現(xiàn)行的很多教材中，特別注重通過插圖來表達一些化學原理、化學現(xiàn)象等。在教學中，教師如果能夠引導學生仔細揣摩編者的意圖，充分利用插圖，去發(fā)現(xiàn)插圖所傳遞的化學信息。

三、巧用數(shù)據(jù)，體現(xiàn)信息加工的價值

數(shù)據(jù)具有客觀、直觀等一些特征。通過對數(shù)據(jù)的觀察比較和直觀分析，可以直接找到事物的變化規(guī)律，所以在平時教學時要注意對數(shù)據(jù)的巧用。

比如在《化學反應原理》中介紹濃度對反應物的轉(zhuǎn)化率時可以通過具體的例子和具體的數(shù)據(jù)來理解。

已知：CO+H2O=CO2+H2，在773K時，平衡常數(shù)Kc=9，反應開始時CO和H2O的濃度都是0.020mol·L-1，計算在這條件下，CO的轉(zhuǎn)化率是多少？

根據(jù)常規(guī)三段模式可以得到CO的轉(zhuǎn)化率是75%。

在其它條件不變條件下，只把H2O的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，可以算出CO的轉(zhuǎn)化率為97%。通過以上數(shù)據(jù)可以得到：增加一種反應物的濃度可以提高另一個反應物的轉(zhuǎn)化率。而且，還可以通過計算算出本身的轉(zhuǎn)化率如何變化，還能夠算出反應物濃度改變后，生成物的體積分數(shù)是如何變化的。

又如：在學習蘇教版化學1中氣體摩爾體積時可以先根據(jù)教材上表1-4填表，然后可以再補充一張表格：

1mol氣體物質(zhì)在不同溫度和壓強下的體積

通過兩張所填表格數(shù)據(jù)學生基本可以得到一下結(jié)論：

①相同條件下固體、液體體積相對較小，而氣體的體積相對較大;

②相同條件下固體、液體體積基本不同，而氣體體積基本相同;

③氣體體積受溫度、壓強影響……

再如：在學習如何從海水里提取鎂時，可以向?qū)W生展示幾組數(shù)據(jù)：

第一組：室溫下，幾種常見鎂的化合物的溶解度（g）：

MgCl2：54 MgSO4：33 ? MgCO3：0.011 ? ? Mg（OH）2：0.0029

請學生思考：Mg2+以哪種化合物的形式最容易從海水中分離出來呢？

第二組：部分化學試劑的市場價格（元/t）：

KOH：5238 ? NaOH：2305 ?Ca（OH）2：1200

思考：工業(yè)生產(chǎn)為了獲得盡可能多的利潤應選用哪種沉淀劑？

通過這些具體的數(shù)據(jù)很容易就會使學生明白為什么要選擇Ca（OH）2這種沉淀劑了。

通過對這些數(shù)據(jù)的使用和研究，發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)的分析不僅可以深化概念的理解，掌握概念的實質(zhì)，而且也可以細化規(guī)律的探究，同時還可以濃化學生的參與。

“紙上得來終覺淺，絕知此事要躬行”。所以在平時的教學中要強化學生的信息加工能力，真正能會處理、善處理信息，在信息中探究規(guī)律，強化理解，優(yōu)化高效課堂。

參考文獻

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[2] 莊德剛.教是為了不教——新課程下“鎂的提取和應用”課堂實錄與教學反思[J].中學化學教學參考，2010（10）：26-27.