化學(xué)教學(xué)中如何教會(huì)學(xué)生“思考”

楊振球

摘 要：主動(dòng)參與，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)創(chuàng)造，是素質(zhì)教育的重要體現(xiàn)。教師應(yīng)適應(yīng)時(shí)代的發(fā)展，更新教學(xué)觀念。在教學(xué)中，切實(shí)體現(xiàn)學(xué)生的主體地位。從教學(xué)實(shí)際中多個(gè)方面體現(xiàn)培養(yǎng)學(xué)生如何思考。

關(guān)鍵詞：素質(zhì)教育;思考;思維的敏捷性;思維的靈活性

常聽(tīng)說(shuō)許多教師嘆氣：“這個(gè)問(wèn)題我講了多少遍，學(xué)生還是照錯(cuò)不誤。”其中重要的原因之一是，教師講清楚的知識(shí)，學(xué)生學(xué)得牢固的知識(shí)，遠(yuǎn)不是學(xué)生掌握的知識(shí)。因而教會(huì)學(xué)生“思考”，應(yīng)是貫穿教學(xué)全過(guò)程的主旋律。

一、講授新課是教會(huì)學(xué)生“思考”的良好時(shí)機(jī)

教材出現(xiàn)的知識(shí)結(jié)論中，隱含著許多曲折、復(fù)雜的思維過(guò)程。教師在講授新課時(shí)，通過(guò)講授的思路，通過(guò)分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的方法、策略，切實(shí)地將思維方法融入教學(xué)之中，使學(xué)生在認(rèn)識(shí)化學(xué)知識(shí)的同時(shí)，去體味研究問(wèn)題的方法和思維規(guī)律。這是培養(yǎng)學(xué)生良好思維品質(zhì)、增進(jìn)科學(xué)素養(yǎng)的最佳選擇。

為在講授新課同時(shí)教會(huì)學(xué)生思考，應(yīng)力求使講課變成對(duì)事實(shí)和現(xiàn)象的探索活動(dòng)，以學(xué)生已有的知識(shí)作基礎(chǔ)，引導(dǎo)他們進(jìn)行思維和想象，使他們?cè)诓粩嗨伎贾薪邮苄碌闹R(shí)。如“鹽類的水解”作為新課的設(shè)疑，提出判斷H2SO4、NaOH、Na2CO3、NH4Cl、NaCl五種溶液的酸堿性，酸堿是學(xué)生已知的，而鹽溶液應(yīng)顯什么性？學(xué)生根據(jù)正鹽本身不能電離產(chǎn)生H+或OH-，認(rèn)為呈中性。接著讓學(xué)生親自測(cè)定Na2CO3、NH4Cl、NaCl溶液的pH。現(xiàn)在的問(wèn)題是與純水比較，引起鹽溶液pH改變的原因是什么？啟發(fā)學(xué)生根據(jù)已知酸堿溶液酸堿性的分析，學(xué)生自然想到其原因與水的電離平衡有關(guān)。對(duì)上述三種鹽分析后，再引導(dǎo)學(xué)生由具體到抽象，概括總結(jié)出鹽類水解的實(shí)質(zhì)、條件與規(guī)律，總結(jié)為“都強(qiáng)不水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，弱弱具體定”。然后引導(dǎo)學(xué)生利用這些規(guī)律來(lái)解決一些具體問(wèn)題。如配制FeCl3溶液、以Al2（SO4）3和NaHCO3作為滅火器中的試劑等。經(jīng)過(guò)這一完整的教學(xué)活動(dòng)，使學(xué)生不僅易于理解知識(shí)本身，而且從中體會(huì)如何根據(jù)實(shí)驗(yàn)和已知知識(shí)對(duì)問(wèn)題進(jìn)行由表及里、由此及彼的有序思考，學(xué)會(huì)如何運(yùn)用由特殊到一般，又由一般到特殊的歸納、演繹方法，培養(yǎng)懂分析、善思考的能力。

二、習(xí)題課是訓(xùn)練學(xué)生學(xué)會(huì)“思考”的廣闊天地

首先，習(xí)題課要加強(qiáng)對(duì)學(xué)生進(jìn)行思維方法的訓(xùn)練，提高思維的準(zhǔn)確性和嚴(yán)密性，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)各種化學(xué)事實(shí)、現(xiàn)象及其相互聯(lián)系進(jìn)行解釋和說(shuō)明，是訓(xùn)練思維方法的有效途徑。盡管高考中說(shuō)理題的分量不重，但我始終認(rèn)為它應(yīng)成為習(xí)題課的重要內(nèi)容之一。如為什么在80℃時(shí)，純水中的pH小于7？這個(gè)問(wèn)題看來(lái)簡(jiǎn)單，多數(shù)同學(xué)的回答都能沾點(diǎn)邊，但都不能令人滿意，其原因在于不能應(yīng)用正確的思維方法。要準(zhǔn)確回答這個(gè)問(wèn)題，必須引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行逆向思維。pH的大小與[H+]密切相關(guān)，pH小于7，是因?yàn)榕c室溫時(shí)相比，[H+]增大。在純水中[H+]增大的原因是什么？只能是水的電離度增大，依題意水的電離度增大，一定與溫度有關(guān)。溫度升高為什么電離度會(huì)增大？原因是水的電離是吸熱反應(yīng)，所以回答問(wèn)題時(shí)應(yīng)從水的電離是吸熱過(guò)程入手。引導(dǎo)學(xué)生用正確的思維方法進(jìn)行有序的思考，回答問(wèn)題時(shí)就能抓住問(wèn)題的本質(zhì)，思路清晰，因果明確。

其次，習(xí)題課應(yīng)重視引導(dǎo)學(xué)生對(duì)知識(shí)進(jìn)行反復(fù)思考、總結(jié)和運(yùn)用，在加強(qiáng)雙基的同時(shí)，訓(xùn)練思維的敏捷性和靈活性。充分利用課本的習(xí)題或編制少量富有思考性的習(xí)題，引導(dǎo)學(xué)生在廣泛思考的基礎(chǔ)上掌握知識(shí)，總結(jié)規(guī)律，進(jìn)而自覺(jué)地把概括的東西運(yùn)用于實(shí)踐，在實(shí)踐中訓(xùn)練新信息處理的思維方法。如下例題：已知HCHO中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2/5，求HCHO在CH3COOH的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？啟發(fā)學(xué)生分析：若分別求算，由于混合物中兩種物質(zhì)比例未知，無(wú)法求解，只有分析兩種物質(zhì)在組成上有什么共同點(diǎn)。共同點(diǎn)是最簡(jiǎn)式相同。最簡(jiǎn)式相同潛在的含義是什么？各元素的原子個(gè)數(shù)比相同。即CH2O和C2H4O2中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。所以無(wú)論以怎樣的比例混合，只要算出甲醛中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可，現(xiàn)已知甲醛中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)碳氧質(zhì)量比立即可求。找出一般規(guī)律。如何應(yīng)用這一規(guī)律來(lái)解決問(wèn)題？可以創(chuàng)設(shè)新的問(wèn)題情景，以啟迪學(xué)生思維。

只有這樣引導(dǎo)學(xué)生對(duì)習(xí)題的廣泛思考、討論，適時(shí)地創(chuàng)設(shè)新的問(wèn)題情景，以啟迪學(xué)生的思維，開(kāi)拓他們的視野，能更有效地培養(yǎng)學(xué)生分析思考問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

三、復(fù)習(xí)指導(dǎo)是提高學(xué)生“思考”水平的有效途徑

復(fù)習(xí)課擔(dān)負(fù)著強(qiáng)化知識(shí)和提高能力，尤其是思維能力的雙重任務(wù)。強(qiáng)化知識(shí)的目的，不僅是擴(kuò)大知識(shí)貯存的量，更重要的是提高知識(shí)貯存的質(zhì)，即貯存經(jīng)理解的、結(jié)構(gòu)化系統(tǒng)化的、便于提取應(yīng)用的知識(shí)、重要的是啟發(fā)學(xué)生自己整理已學(xué)知識(shí)，在整理舊知識(shí)的過(guò)程中，接受科學(xué)思維方法的訓(xùn)練。如從結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中通過(guò)比較，找出它們的相似性、差異性、遞變性和特殊性;從組成相似的CO2、SiO2中找出物理性質(zhì)的不同點(diǎn)，認(rèn)識(shí)基本區(qū)別的原因，從化學(xué)性質(zhì)的相似性，理解其相似理由;從醇、羧酸不同類別的物質(zhì)中找出它們的共性，理解羥基官能團(tuán)的特性等。學(xué)生在對(duì)這些知識(shí)的整理過(guò)程中，對(duì)已學(xué)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行廣泛的聯(lián)想，反復(fù)運(yùn)用比較、分析、歸納等邏輯思維方法。

總之，怎樣教會(huì)學(xué)生積極地“思考”，是提高教學(xué)質(zhì)量的關(guān)鍵問(wèn)題。為此，需要教師精心設(shè)計(jì)各個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)。

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編輯 劉瑞彬