基于全國(guó)卷考情分析下的電化學(xué)備考策略

摘?要：電化學(xué)模塊在高考中占有一定的分值，而其題目對(duì)學(xué)生的能力考查要求較高，導(dǎo)致每年的得分率都不高。本文嘗試從基于高考考情的基礎(chǔ)上，從考情、知識(shí)建構(gòu)、習(xí)題精選、解題策略四維度分析如何做好電化學(xué)備考，幫助學(xué)生快速解答全國(guó)卷中的電化學(xué)題目。

關(guān)鍵詞：電化學(xué);復(fù)習(xí);高考;解題

全國(guó)卷高考作為最具權(quán)威性的考試之一，除了具備服務(wù)選才和教學(xué)指引的作用外，也有時(shí)代氣息，在評(píng)價(jià)中落實(shí)對(duì)學(xué)生學(xué)科核心素養(yǎng)的考查。電化學(xué)題目以新型電池為載體，新穎、真實(shí)、顯學(xué)科價(jià)值，除對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查外，更突顯對(duì)學(xué)生能力的考查。因此是必考內(nèi)容，但對(duì)學(xué)生的知識(shí)綜合應(yīng)用和現(xiàn)場(chǎng)學(xué)習(xí)能力有一定要求，學(xué)生不易得分。因此，有必要做好對(duì)電化學(xué)備考的研究。

一、 電化學(xué)模塊考情分析

通過(guò)研究2016～2018這三年全國(guó)卷真題，歸納考情如下：

綜上所述，每年全國(guó)卷中都有6～10分值，高頻考點(diǎn)為電極反應(yīng)，電子、離子移向，產(chǎn)物推斷，電子守恒的計(jì)算及基于原電池、電解池的應(yīng)用。

二、高頻考點(diǎn)建模

電化學(xué)模塊中，無(wú)論是陌生的新情境還是少見的新考點(diǎn)，都是由基礎(chǔ)延伸?；A(chǔ)知識(shí)建構(gòu)并內(nèi)化是解題基礎(chǔ)，形成解題模式，結(jié)合學(xué)科特有思維方法就能輕松解題。

原電池：產(chǎn)生電能;正得還（元素越不活沷的易降低），負(fù)失氧（負(fù)極材料）;兩個(gè)活性不同的電極，在題給體系中負(fù)極活潑。兩個(gè)電極也可都用惰性電極。惰性電極不參與反應(yīng)。

電解池：消耗電能;陽(yáng)氧。最易升高的升高，最易降低的降低。多池串聯(lián)，非研究對(duì)象看成導(dǎo)線。

二次電池：正接正，負(fù)接負(fù)。

電子、離子移動(dòng)：電子只在導(dǎo)線上移動(dòng)，離子只在溶液中移動(dòng)。電子從負(fù)極出發(fā)，同種電荷的微粒接力，構(gòu)成閉合回路。

電極反應(yīng)：確定主要的反應(yīng)物、生成物;通過(guò)得失電子平電子;根據(jù)體系氛圍平電荷;平元素;正+負(fù)=總。

計(jì)算：通過(guò)電子守恒確立關(guān)系式，注重溶液中微粒的量，注意涉及氣體體積是否標(biāo)況。

三、 復(fù)習(xí)策略

在高三復(fù)習(xí)中很多學(xué)生沉浸于刷題中，卻收效甚微。選擇什么樣的習(xí)題，讓學(xué)生做一題懂一片是教師要研究的問(wèn)題;理綜平均分配給電化學(xué)選擇題解題時(shí)間約2分鐘。這就要求教師在做好基礎(chǔ)知識(shí)建構(gòu)的同時(shí)也應(yīng)精選練習(xí)，并且要教會(huì)學(xué)生應(yīng)用內(nèi)化的基礎(chǔ)知識(shí)模型快速解題。

（一） 選題原則

結(jié)合考情分析、電化學(xué)模塊特點(diǎn)及近幾年來(lái)化學(xué)全國(guó)卷也有更重視對(duì)定量方面的考查趨勢(shì)，在平時(shí)的電化學(xué)部分選題中，情境要真實(shí)、新，以圖形的形式考查學(xué)生獲取有效信息的能力，設(shè)問(wèn)中即要有對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，也有對(duì)宏微符三重表征的考查，同時(shí)也要滲透證據(jù)推理、模型認(rèn)知、當(dāng)場(chǎng)學(xué)習(xí)的能力考查，也要有一些定量的計(jì)算。如下題所示，就是一題與上述思想一致的好題。

肼堿性燃料電池電解100mL0.1mol·L-1硫酸銅溶液，如圖所示。錯(cuò)誤的是

（??）

A. Pt（1）極發(fā)生還原反應(yīng)，石墨（2）極為陰極

B.隨反應(yīng)進(jìn)行Pt（2）極附近溶液pH降低

C. 石墨（1）極電極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-N2↑+4H2O

D.若甲池有2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2被還原，則理論上石墨（2）極析出12.8gCu

（二） 解題策略

總原則：判斷是原電池或電解池，從高頻考點(diǎn)中已建構(gòu)的解題模型入手，把選項(xiàng)分類由易到難。如先兩極判斷，再電子、離子移向判斷，最后電極反應(yīng)書寫判斷一一排除。如涉及定量計(jì)算，氣體體積中注意Vm=22.4mol/L的應(yīng)用條件、遵守電子守恒和物料守恒，建立關(guān)系式或者跨學(xué)科綜合聯(lián)系物理學(xué)中的電量計(jì)算公式Q=It。陌生的新物理量也可以據(jù)其題給單位，協(xié)助推斷計(jì)算方法。

現(xiàn)以上面選題原則中的例題為例，剖析解題策略。根據(jù)解題模型判斷選項(xiàng)A、C較好判斷。解題順序?yàn)锳、C，接下來(lái)再B、D。甲為原電池，乙為電解池。通過(guò)N2H4→N2，化合價(jià)升高，確定石墨（1）為負(fù)極，Pt（1）為正極，正得還;石墨（2）為陰極，A正確。C選項(xiàng)根據(jù)電極反應(yīng)解題模型，主反應(yīng)物為N2H4，主生成物為N2，負(fù)失氧，再按書寫離子方程式解題模型書寫。即平電子、平電荷、平元素，正確。D選項(xiàng)根據(jù)電子守恒02～2Cu，按理析出12.8gCu，但Cu2+量不足，Cu2+放電完，H+繼續(xù)放電，錯(cuò)誤。

四、 結(jié)語(yǔ)

在高三復(fù)習(xí)中，要對(duì)每一模塊深入研究。只有這樣，才能幫助學(xué)生跳出題海，真正適應(yīng)高考滲透核心素養(yǎng)的考查方式，取得優(yōu)異成績(jī)。

參考文獻(xiàn)：

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作者簡(jiǎn)介：

陳曦，福建省莆田市，莆田第十四中學(xué)。