關(guān)于高三化學(xué)復(fù)習(xí)課教學(xué)的一點(diǎn)體會(huì)

吳忠中學(xué) 寧夏 吳忠 751100

高三復(fù)習(xí)課的教學(xué)不同于高一、高二的新課教學(xué),無(wú)論從知識(shí)技能上還是學(xué)習(xí)方法上,學(xué)生都有了一定的基礎(chǔ),教師的主要任務(wù)是引導(dǎo)學(xué)生梳理知識(shí)、構(gòu)建網(wǎng)絡(luò),幫助學(xué)生查漏補(bǔ)缺、夯實(shí)基礎(chǔ),促進(jìn)學(xué)生完善自我、放飛夢(mèng)想。短短的十個(gè)月,如何提高學(xué)生參加高考的實(shí)戰(zhàn)水平呢?

一、讀教材、記筆記、寫(xiě)總結(jié)——建構(gòu)知識(shí)

化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)是知識(shí)繁多零散,考點(diǎn)無(wú)處不在,考題靈活多變,而學(xué)生現(xiàn)在使用的人教版教材編排簡(jiǎn)單,不能完全滿足高考的需要,這就要求學(xué)生手里必須擁有內(nèi)容全面、條理清晰的復(fù)習(xí)資料。所以,在第一輪復(fù)習(xí)中,學(xué)生要專心地研讀教材、細(xì)心地整理課堂筆記、用心地歸納章末總結(jié)。教材是根,課堂筆記是干,學(xué)生自己的總結(jié)是葉,三者相輔相成,只有把三者結(jié)合起來(lái)利用,學(xué)生才能建構(gòu)完整的知識(shí)框架。

例如,人教版教材“化學(xué)平衡”一節(jié)的知識(shí)點(diǎn)包括：可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng),化學(xué)平衡狀態(tài)的建立,濃度、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,勒夏特列原理,化學(xué)平衡常數(shù)的定義、表達(dá)式和意義。而高考對(duì)這一節(jié)內(nèi)容的要求是：⑴化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、分析；⑵結(jié)合化學(xué)平衡圖像考查化學(xué)平衡狀態(tài)的建立以及化學(xué)平衡的特點(diǎn)等；⑶對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的理解以及有關(guān)計(jì)算；⑷外界條件(濃度、溫度和壓強(qiáng))對(duì)化學(xué)平衡的影響；⑸化學(xué)平衡移動(dòng)中相關(guān)量變化分析；⑹以圖像的形式綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系；⑺結(jié)合工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保等社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題考查化學(xué)平衡理論的應(yīng)用。

顯而易見(jiàn),教材只是提供了最基本的概念和規(guī)律,根本達(dá)不到高考的要求,所以,教師引導(dǎo)學(xué)生建立以“化學(xué)平衡狀態(tài)”、“化學(xué)平衡的移動(dòng)”、“化學(xué)平衡常數(shù)”等基本概念和基本規(guī)律為核心,以化學(xué)平衡圖像為支撐點(diǎn),以化學(xué)平衡移動(dòng)原理的靈活運(yùn)用為目標(biāo)的知識(shí)體系是多么重要啊!

二、整理錯(cuò)題、分析錯(cuò)題、檢驗(yàn)錯(cuò)題——不再錯(cuò)題

一個(gè)人不能在同一個(gè)地方跌倒兩次,同樣的,學(xué)生也不能在同一個(gè)問(wèn)題上重復(fù)犯錯(cuò)。所以,及時(shí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題并糾正錯(cuò)誤在高三復(fù)習(xí)中顯得尤其重要。每一次練習(xí)或考試后,學(xué)生要把錯(cuò)題整理在錯(cuò)題本上,對(duì)錯(cuò)題做出詳盡的分析,找出錯(cuò)誤根源,看看究竟是概念不清原理不明造成的,還是非知識(shí)性的失誤；而且每隔一段時(shí)間,學(xué)生都要把錯(cuò)題本拿出來(lái)進(jìn)行一次成果總結(jié),看看哪些“毛病”已經(jīng)治愈,哪些“頑癥”尚未根除,哪些“病灶”是新增的,從而不斷消除化學(xué)復(fù)習(xí)中的疑點(diǎn)和盲點(diǎn)。

例如,人教版教材“化學(xué)平衡”課后習(xí)題6,在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：x A(g)＋yB(g)zC(g)。平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍,再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是( )。A、x＋y＜z；B、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；C、B的轉(zhuǎn)化率降低；D、C的體積分?jǐn)?shù)下降。

關(guān)于這道題,大多數(shù)學(xué)生的第一判斷是壓強(qiáng)減小,A的平衡濃度由0.50mol/L減小到0.30mol/L,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),從而選擇A選項(xiàng)和B選項(xiàng),這就與正確答案背道而馳。學(xué)生做出錯(cuò)誤判斷的原因是忽略了壓強(qiáng)的改變是由容器容積的改變引起的,實(shí)際上,容器的容積加倍,假如平衡不移動(dòng),A的濃度應(yīng)該減半,壓強(qiáng)減小使得A的濃度由0.25 mol/L增大到0.30mol/L,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了。

這道題,如果只是老師講了,學(xué)生聽(tīng)了,下次遇到相同類(lèi)型的題目還是會(huì)有一半以上的學(xué)生做錯(cuò),因?yàn)檫@些學(xué)生并沒(méi)有真正理解題目暗藏的玄機(jī)。所以,學(xué)生必須把這道題摘抄出來(lái),仔細(xì)琢磨,認(rèn)真思考,這樣才能挖掘出做錯(cuò)的本質(zhì)原因,避免下一次再出錯(cuò)。

學(xué)生做題在于精而不在于多。錯(cuò)題就是很好的例題,學(xué)生如果把自己做錯(cuò)的題都挖深吃透,那么出錯(cuò)的幾率就越來(lái)越少,成績(jī)?cè)趺磿?huì)不提高呢?

三、重復(fù)講、重復(fù)練、重復(fù)考——突破重點(diǎn)

學(xué)生不是天才,不可能一聽(tīng)就會(huì),一會(huì)就不忘,所以老師要理解學(xué)生的“不會(huì)”和“忘記”。對(duì)于高考?？嫉闹R(shí)點(diǎn)和學(xué)生易錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn),老師要重復(fù)講,學(xué)生要重復(fù)練,考試要重復(fù)考。無(wú)論多么抽象的晶體模型,無(wú)論多么復(fù)雜的有機(jī)合成路線,無(wú)論多么深?yuàn)W的化學(xué)反應(yīng)原理,只要講的次數(shù)多了、練的次數(shù)多了、考的次數(shù)多了,學(xué)生總會(huì)慢慢理解的。

例如,二氧化硫的性質(zhì)涉及一個(gè)簡(jiǎn)單的問(wèn)題：SO2氣體通入BaCl2溶液中有什么現(xiàn)象?每次遇到這個(gè)問(wèn)題,學(xué)生的第一反應(yīng)都是有白色沉淀(BaSO3)生成。這時(shí)候,教師應(yīng)該追問(wèn)學(xué)生幾個(gè)問(wèn)題：⑴如果有亞硫酸鋇沉淀生成,除此之外還有什么產(chǎn)物?⑵亞硫酸鋇能存在于鹽酸中嗎?⑶相同條件下,亞硫酸與鹽酸的酸性誰(shuí)強(qiáng)?弱酸能制取強(qiáng)酸嗎?⑷如果把BaCl2溶液改成CaCl2溶液,現(xiàn)象相同嗎?CO2氣體通入BaCl2溶液(或CaCl2溶液)中,是否現(xiàn)象也相同?⑸在溶有SO2氣體的BaCl2溶液中,加入哪些物質(zhì)能看到有沉淀生成?

經(jīng)過(guò)多次的“設(shè)問(wèn)——回答”,學(xué)生不僅能夠掌握“SO2氣體(或CO2氣體)通入BaCl2(或CaCl2溶液)溶液中沒(méi)有沉淀生成”這個(gè)簡(jiǎn)單的知識(shí)點(diǎn),還能理解“在溶有SO2的BaCl2溶液中加入氧化性物質(zhì)(如氯水)或堿(如氨水)有沉淀生成”的原因,同時(shí)也能順便記住“H2S＋CuSO4==CuS↓＋H2SO4”這個(gè)弱酸制強(qiáng)酸的特例,可謂達(dá)到了事半功倍的效果。

時(shí)代在發(fā)展,社會(huì)在進(jìn)步,高考試題的形式也在不斷地創(chuàng)新。作為培養(yǎng)二十一世紀(jì)創(chuàng)新型人才的中堅(jiān)力量,高中教師在高三復(fù)習(xí)課的教學(xué)中也要順應(yīng)形勢(shì),不斷地研究教學(xué)內(nèi)容,不斷地更新教學(xué)理念,不斷的改進(jìn)教學(xué)方法。路漫漫其修遠(yuǎn)兮,吾將上下而求索!