基于“考綱”下的高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)對策——以“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”為例

河北 顏建河 代景坤

高三復(fù)習(xí)，如何才能獲取正確的備考方向呢？這是我們廣大師生所要面臨的首要問題，給高三學(xué)生一個高效的備考方向，教師要建立基于化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的單元教學(xué)內(nèi)容體系，強(qiáng)化學(xué)生學(xué)科素養(yǎng)和學(xué)習(xí)潛力的培養(yǎng)。這就要求我們的教師在復(fù)習(xí)中緊扣“考綱”，著眼于“專題”復(fù)習(xí)，才能做到提“效”增“益”。從近年來的高考試題中不難發(fā)現(xiàn)，高考命題注重考查能力，強(qiáng)化對化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求。其著眼點(diǎn)主要體現(xiàn)在：第一，接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力；第二，分析和解決化學(xué)問題的能力；第三，化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究的能力。基于此，依據(jù)化學(xué)的學(xué)科體系和學(xué)科特點(diǎn)，立足“課本”，強(qiáng)化“基礎(chǔ)”；突出“主干”，體現(xiàn)“方法”，才是復(fù)習(xí)之本。本文從以下幾個方面對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)進(jìn)行針對性的復(fù)習(xí)，以實(shí)現(xiàn)復(fù)習(xí)的最大效益。

對策之一：立足“考綱”，明晰考點(diǎn)

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》在高考中屬于選考內(nèi)容。立足“考綱”，明晰考點(diǎn)，特別要強(qiáng)化《考試大綱》對每個知識內(nèi)容的要求層次，努力做到由點(diǎn)到線，由線到面，形成完整的知識基礎(chǔ)體系，實(shí)現(xiàn)對基礎(chǔ)知識的再認(rèn)識，做到了解、理解(掌握)、綜合應(yīng)用的目的。所以考生必須認(rèn)真對照課本進(jìn)行針對性的復(fù)習(xí)，以期真正掌握，學(xué)以致用。

對策之二：明晰“考點(diǎn)”，強(qiáng)化知識

基礎(chǔ)和能力是相輔相成的，沒有基礎(chǔ)，能力就缺少了扎根的土壤。《考試大綱》明確了對知識內(nèi)容的層次要求，特別是涉及理解(掌握)和綜合運(yùn)用的知識，必將成為高考的核心考點(diǎn)。為此，在復(fù)習(xí)備考中要做到能領(lǐng)會所學(xué)知識的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問題。能“知其然”，還能“知其所以然”，從而實(shí)現(xiàn)知識的再升華。同時，高考強(qiáng)調(diào)命題要突出主干知識(核心知識)考查，不回避考試熱點(diǎn)和傳統(tǒng)題型，不再過分強(qiáng)調(diào)知識的覆蓋面，而是抓住主干知識，突出能力測試的主導(dǎo)地位。

熱點(diǎn)之一：原子結(jié)構(gòu)

1.核外電子排布式書寫

(1)由元素名稱書寫核外電子排布式

①前三周期主族元素可以根據(jù)最外層電子數(shù)書寫。例如，S的最外層電子數(shù)為6，其電子排布式為[Ne] 3s23p4。

②第四周期的元素從K開始數(shù)，數(shù)到幾，外圍電子數(shù)就是幾。例如，F(xiàn)e，從鉀開始數(shù)到Fe為8，其電子排布式為 [Ar] 3d64s2；Se，從鉀開始數(shù)到Se為16，其排布式為 [Ar] 3d104s24p4。

(2)由原子序數(shù)書寫核外電子排布式

①原子序數(shù)較小的常根據(jù)構(gòu)造原理書寫。例如，原子序數(shù)為6的C，其電子排布式為1s22s22p2。

②原子序數(shù)大于18的。例如，31號元素，我們也可以用31-18=13，然后再填充13個電子，即[Ar] 3d104s24p1。

說明：①能級交錯(先排4s，再排3d)；24號元素Cr及29號元素Cu價電子層特殊分別為3d54s1、3d104s1，所以Cr有6個未成對電子；②書寫時3d在前4s在后，失去電子時，先失4s電子，再失3d電子。

2.電離能、電負(fù)性大小判斷

(1)規(guī)律：在周期表中，電離能、電負(fù)性從左到右逐漸增大，從上往下逐漸減小。

(2)特性：同周期主族元素，第ⅡA族(ns2)全充滿、ⅤA族(np3)半充滿，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期相鄰的ⅢA和ⅥA族元素。

(3)方法：我們常常應(yīng)用化合價及物質(zhì)類別判斷電負(fù)性的大小。例如，O與Cl的電負(fù)性比較：①HClO中Cl為+1價、O為-2價，可知O的電負(fù)性大于Cl；②Al2O3是離子化合物、AlCl3是共價化合物，可知O的電負(fù)性大于Cl。

熱點(diǎn)之二：分子的立體構(gòu)型

1.化學(xué)鍵類型的判斷方法

(1)共價單鍵是σ鍵、共價雙鍵中含1個σ鍵和1個π鍵、共價三鍵中含有一個σ鍵和兩個π鍵。

2.中心原子雜化軌道和價層電子對數(shù)的判斷方法

雜化軌道數(shù)=價層電子對數(shù)=中心原子孤對電子對數(shù)(未參與成鍵)+中心原子形成的σ鍵個數(shù)。

3.中心原子孤對電子對數(shù)的判斷方法

4.要注意運(yùn)用孤對電子進(jìn)行判斷

(1)有孤對電子的分子均是極性分子。

(2)有孤對電子的分子，因?yàn)楣聦﹄娮拥呐懦饬Υ螅枣I角均小于無孤對電子的分子鍵角。例如，第ⅣA族元素Sn的化合物SnBr2分子中的鍵角小于三角形的120°，NH3、H2O分子中的鍵角小于正四面體的109°28′。

熱點(diǎn)之三：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的關(guān)系

1.判斷晶體類型的方法

(1)類比法：記住幾種常見晶體類型及結(jié)構(gòu)。例如，金剛石、晶體硅、二氧化硅、氯化鈉等。據(jù)此，采用類比方法進(jìn)行判斷。例如，氮化鋁晶體與金剛石類似，可推斷出氮化鋁晶體的立體結(jié)構(gòu)與晶體類型。

(2)熔沸點(diǎn)法：原子晶體的熔沸點(diǎn)及硬度很高、分子晶體的熔沸點(diǎn)及硬度低。例如，金屬單質(zhì)一定是金屬晶體。

2.判斷物質(zhì)熔沸點(diǎn)的方法

(1)分子晶體還要注意氫鍵，能形成氫鍵的元素為第二周期中的后三種元素：N、O、F，所以凡含有N—H、O—H、F—H鍵的化合物均可以形成氫鍵。例如，NH3、氨基酸、NH2—NH2、H2O、醇、HF等。

說明：氫鍵只與物質(zhì)的物理性質(zhì)有關(guān)。例如，熔沸點(diǎn)、溶解性等，而與物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)無關(guān)。

(2)氫鍵分為分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵，分子內(nèi)氫鍵對熔沸點(diǎn)幾乎沒有影響。

(3)離子晶體與晶格能有關(guān)，離子半徑越小和離子所帶電荷越多，晶格能越大。

(4)比較原子晶體之間熔沸點(diǎn)一般看共價鍵的鍵能大小或鍵長(原子半徑大小)。

3.判斷溶解性

依據(jù)“相似相溶”原理，極性分子(或鹽)易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑，含有氫鍵的易溶于含有氫鍵的溶劑。

4.判斷酸性

(1)結(jié)構(gòu)相似的氣態(tài)氫化物的酸性與共價鍵的鍵能有關(guān)。

(2)含氧酸的酸性與非羥基氧的數(shù)目有關(guān)。

熱點(diǎn)之四：晶體的空間結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.晶體化學(xué)式的求法

2.有關(guān)晶胞各物理量的關(guān)系

對于立方晶胞，可簡化成下面的公式進(jìn)行各物理量的計(jì)算：a3×ρ×NA=n×M，a表示晶胞的棱長，ρ表示密度，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，n表示1 mol晶胞中所含晶體的物質(zhì)的量，M表示相對分子質(zhì)量，a3×ρ×NA表示1 mol晶胞的質(zhì)量。

3.記住一些常見晶體的晶胞

(1)氯化鈉，配位數(shù)為6、一個晶胞中有4個Na+、4個 Cl-。

(2)氯化銫(體心立方)，配位數(shù)為8、一個晶胞中有1個Cs+、1個Cl-。

(3)干冰(面心立方)，配位數(shù)為12、一個晶胞中有 4個 CO2。

4.配位數(shù)的計(jì)算方法

在計(jì)算有關(guān)配位數(shù)及與它最近且距離相等的原子(或離子)時，常用的方法：

(1)記憶法。例如，NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，可知Ni、O的配位數(shù)均為6。

對策之三：強(qiáng)化“知識”，真題訓(xùn)練

練習(xí)是化學(xué)總復(fù)習(xí)的重要組成部分，是運(yùn)用知識解決問題的再學(xué)習(xí)、再認(rèn)識過程，也是促進(jìn)知識遷移、訓(xùn)練思維、提高分析問題和解決問題能力的重要途徑，但練習(xí)量必須合理，以保證質(zhì)量為前提，避免簡單的機(jī)械重復(fù)和陷入“題海”。為此，在復(fù)習(xí)選修3 《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》內(nèi)容時，考生更應(yīng)該強(qiáng)化課本知識，依據(jù)“考綱”對知識內(nèi)容的要求層次，認(rèn)認(rèn)真真地梳理每一個知識點(diǎn)，做到了解、理解(掌握)、綜合運(yùn)用三個層次。同時，要實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)，必須認(rèn)真研讀近幾年的高考真題，了解高考命題方向，通過訓(xùn)練復(fù)習(xí)，提高解題技巧和準(zhǔn)確性，優(yōu)化解題思路和方法。做到在解決化學(xué)問題(習(xí)題)時，能從課本上查找依據(jù)的能力，明確認(rèn)識試題的“源頭”、基礎(chǔ)都出自課本，來自課本。無論是簡單題、難題的“根”都離不開課本，且都能從課本上找出依據(jù)，培養(yǎng)分析問題和解決問題的能力。

【例1】鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮?dú)?、丙酮和乙醇參與。

(1)Fe3+基態(tài)核外電子排布式為________。

(3)C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開_______。

(4)乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮,這是因?yàn)開_______。

(5)某FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為________。

(1)Fe的原子序數(shù)為26，F(xiàn)e3+基態(tài)核外電子數(shù)為23，且3d電子為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知Fe3+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d5或 1s22s22p63s23p63d5。

(3)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠

(4)乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)橐掖挤肿娱g存在氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)高。