《元素周期律》教學設(shè)計

遼寧省撫順德才高級中學 趙增薪

一、教材分析

教材內(nèi)容及地位：本節(jié)課為人教版化學必修二第一章第二節(jié)內(nèi)容，教材以1第IA族和第ⅦA元素為例，從原子核外電子排布、原子半徑和元素金屬性非金屬性幾個方面，闡述元素性質(zhì)的周期性變化，導出元素周期律。在高考當中選擇題中有一道元素周期律的題，同時若同學們選擇選修三的話那么也是以元素周期表為基礎(chǔ)來學習。

二、教學目標

知識與技能：

1.知道元素原子核外電子排布，周期表中原子半徑，元素金屬性和非金屬性的周期性變化。

2.認識元素周期律是元素原子核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。

過程與方法：通過元素周期律的推出及運用，初步培養(yǎng)學生抽象歸納以及演繹推理能力；

情感、態(tài)度與價值觀：結(jié)合元素周期律的學習，使學生樹立由量變到質(zhì)變以及“客觀事物本來是相互聯(lián)系的和具有內(nèi)部規(guī)律的”辯證唯物主義觀點。

教學重難點：原子的半徑和元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律突出方法：小組討論法

三、學情分析

學生的差異是客觀存在的，教師只有全面了解學生情況，才能做到因材施教，有的放矢。本次教學設(shè)計主要針對的是普通中學高一年級的學生，該階段的學生思維敏捷活潑，但不夠嚴謹，而且元素周期律要求同學們必須要細心，所以在做題中培養(yǎng)學生善于思考，善于分析，善于總結(jié)的能力。

【教學過程】

引課：回顧上幾節(jié)課相應(yīng)的知識點。

【教師活動】：請同學們翻開元素周期表觀察同一主族同一周期最外層電子數(shù)有什么相同和不同之處？

【學生活動】:翻開元素周期表進行討論研究

1.實質(zhì)

【教師活動】請同學們根據(jù)元素周期表小組討論完成以下兩個表格？

【學生活動】:翻開元素周期表小組進行討論研究

【教師活動】總結(jié)除由于F、O元素化學性質(zhì)的特殊性不顯正價和稀有氣體元素外，其它元素的1.主族元素最高正價=_______=_______

2.∣負價∣= 8-最外層電子數(shù)

3.粒子半徑的比較

【練習】1.下列元素的原子半徑依次減小的是（ ）

A.Na、Mg、Al B. N、O、Na

C. P、Si、Al D. C、Si、P

2.下列各組微粒半徑（r）之比大于1的是（ ）

A.rCl / rF B.rI-/rI

C.rMg2+/Na+D.rF-/rCl-

3.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（ ）

A.酸性：HClO4＞H3PO4＞ H2SO4

B.氫化物穩(wěn)定性：H2S＞ HF＞ H2O

C.堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2

D.氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

4.已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（ ）

A.原子序數(shù)：D＞C＞B＞A

B.原子半徑：B＞A＞C＞D

C.離子半徑：C3－＞D－＞A2＋＞B＋

D.氧化性：A2＋＞B＋，還原性：C3－＜D－

5.(2016·邢臺質(zhì)檢)X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是 ()

A.X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強

C.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈

D.X的原子半徑小于Y

(2 0 1 5·山東理綜，8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是()

A.原子半徑：X＜Y＜Z

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z

C.Z、W均可與Mg形成離子化合物

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

(1)f在周期表中的位置是___。

(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)：____＞____；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：___＞____。

8.(2015·江蘇化學，5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是（ ）

A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z

B.原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X

C.元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、X

D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W

9.(2015·海南化學，12)a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c下列敘述錯誤的是（ ）

A.d元素的非金屬性最強

B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物

C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物

D.b、c、d分別與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵

10.(2015·課標全國Ⅰ，12)W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是()

A.單質(zhì)的沸點：W＞X

B.陰離子的還原性：W＞Z

C.氧化物的水化物的酸性：Y＜Z

D.X與Y不能存在于同一離子化合物中