初中化學(xué)中關(guān)于金屬的考點(diǎn)探析

張富文 （甘肅天水市張家川縣恭門(mén)鎮(zhèn)中學(xué)）

一、對(duì)金屬性質(zhì)的考查

從金屬材料來(lái)看，有物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。金屬材料在日常生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，也是考查的重點(diǎn)。如對(duì)金屬性質(zhì)的考查，哪些是金屬的共性？一種說(shuō)法是“金屬的硬度很大，熔點(diǎn)很高”，事實(shí)上，很多金屬的硬度很小，熔點(diǎn)也很低。一種說(shuō)法是“金屬是銀白色的固體”，顯然，生活中的銅，是顏色為紫紅色的固體。一種說(shuō)法是“金屬易與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣”，該問(wèn)題考查金屬的活動(dòng)性順序。一種說(shuō)法是“金屬都能夠?qū)щ?，能夠?qū)帷?，事?shí)上，金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性。可見(jiàn)，只有對(duì)金屬的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行全面掌握，才能更好地面對(duì)該類(lèi)考題。

二、對(duì)金屬活動(dòng)性順序的考查

從中考考點(diǎn)來(lái)看，金屬活動(dòng)性順序是必考項(xiàng)，需要學(xué)生對(duì)不同金屬，根據(jù)其活動(dòng)性順序來(lái)判斷與酸、鹽溶液的反應(yīng)結(jié)果。如題，有三種金屬甲乙丙，將某一種金屬放入另外兩種金屬硫酸鹽溶液，得到三種金屬的轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲轉(zhuǎn)化為乙，丙轉(zhuǎn)化為甲，丙轉(zhuǎn)化為乙。問(wèn)這三種金屬的活動(dòng)性順序是什么？顯然，該題考查的要點(diǎn)是判斷金屬活動(dòng)性順序，通過(guò)轉(zhuǎn)化關(guān)系可以得出，甲和丙都能轉(zhuǎn)化為乙，說(shuō)明都比乙活潑；丙能夠轉(zhuǎn)化為甲，說(shuō)明比甲活潑，由此得到活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為丙、甲、乙。關(guān)于金屬活動(dòng)性順序的考查，在考題形式上也具有多樣性。如利用金屬單質(zhì)分別與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序。如，有鋅、銅、銀三種金屬，請(qǐng)找出一組試劑檢驗(yàn)其活動(dòng)性順序。當(dāng)將鋅和銀放入硫酸銅溶液中時(shí)，鋅表面出現(xiàn)紅色固體，而銀表面無(wú)變化，說(shuō)明鋅比銅活動(dòng)性強(qiáng)，但銅比銀活動(dòng)性弱。在金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用中，主要考查對(duì)金屬的回收。如，根對(duì)于鐵，能否回收銅廢液中的銅？根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，鐵比銅強(qiáng)，可以回收；對(duì)于鋁合金門(mén)窗，其并不是因?yàn)榻饘倩顒?dòng)性來(lái)決定的，而是因?yàn)殇X合金具有密度小、硬度大、不易腐蝕的性質(zhì)；利用銅絲做電纜，主要是銅具有良好的導(dǎo)電性。

三、對(duì)金屬與酸反應(yīng)的考查

金屬與酸溶液之間的反應(yīng)，也是中考的重要內(nèi)容。如題，有2.3g鐵與M的混合物，在足量鹽酸作用下，生成0.2g氫氣，問(wèn)M是哪種金屬？從題意中，M可能是鎂、碳、鈉、鋁中哪一種？針對(duì)某混合金屬與酸的反應(yīng)，我們可以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)數(shù)量關(guān)系，先分析鐵與鹽酸反應(yīng)，生成0.2g氫氣，需要5.6g鐵。但混合物只有2.3g，說(shuō)明M與鹽酸反應(yīng)，生成氫氣時(shí)，質(zhì)量應(yīng)該小于2.3g。所以說(shuō)，假設(shè)鎂與鹽酸反應(yīng)，需要2.4g，假設(shè)鈉與鹽酸反應(yīng)，需要4.6g，而碳不是金屬，與酸不反應(yīng)，假設(shè)鋁與鹽酸反應(yīng)，需要1.8g，可見(jiàn)，只有鋁才符合題意。同樣，在考查方式上，金屬與酸反應(yīng)圖像題也是重點(diǎn)內(nèi)容。如某金屬與酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系，生成氫氣的質(zhì)量與酸的質(zhì)量的關(guān)系，生成氫氣的質(zhì)量與不同金屬的質(zhì)量關(guān)系。把握好圖像中坡度、平臺(tái)高度與對(duì)應(yīng)指標(biāo)的關(guān)系，歸納解題思路，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)與金屬活動(dòng)性順序判斷參與反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量多少。

四、對(duì)金屬與鹽溶液的考查

根據(jù)金屬的活潑性關(guān)系，金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，活潑金屬將置換不活潑金屬。如題，氯化亞鐵、氯化銅、氯化鎂混合溶液中，加入鋅粉，反應(yīng)后，過(guò)濾，向?yàn)V液中插入鐵絲，鐵絲表面無(wú)變化，則說(shuō)明什么問(wèn)題。分析混合溶液中加入鋅粉后的反應(yīng)關(guān)系，根據(jù)鋅粉的性質(zhì)，先與氯化銅反應(yīng)，若鋅粉有剩余，在與氯化鐵反應(yīng)，不與氯化鎂反應(yīng)，濾液中插入鐵絲，鐵絲無(wú)變化，說(shuō)明濾液中沒(méi)有氯化銅，判斷出鋅粉與氯化銅反應(yīng)完全；另一種情況，當(dāng)鋅粉有剩余，則可能有三種結(jié)果，鋅粉與氯化鐵反應(yīng)完全；鋅粉有剩余；氯化鐵有剩余。在濾液分析中，氯化鎂、氯化鋅一定有，氯化銅一定沒(méi)有；可能有氯化鐵，濾渣中一定有銅，可能有鐵和鋅。另外，關(guān)于金屬的冶煉也是考點(diǎn)之一，如工業(yè)上用鈦酸亞鐵冶煉鈦，其基本過(guò)程為鈦酸亞鐵與碳、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鈦、氯化鐵和一氧化碳；接著，在氬氣環(huán)境下，利用鎂與氯化鈦在高溫下反應(yīng)，生成鈦和氯化鎂。在冶煉過(guò)程中，生成的一氧化碳對(duì)環(huán)境有污染。生活中關(guān)于金屬的腐蝕與保護(hù)，也是考查的一個(gè)方向。

總之，在初中化學(xué)教學(xué)中，關(guān)于金屬的考點(diǎn)較多，我們需要把握要點(diǎn)、難點(diǎn)，有機(jī)滲透解題法，促進(jìn)學(xué)生解題能力的提升。