模擬訓(xùn)練（十一）

王程杰

紙的化學(xué)成分主要是纖維素。纖維素、淀粉、葡萄糖等屬于糖類（又稱作碳水化合物）。纖維素、淀粉都是高分子化合物，它們的化學(xué)通式為（C6H10O5）n。纖維素不溶于水，而淀粉根據(jù)其分子結(jié)構(gòu)的不同，在水中的溶解性有較大差異。為了便于書寫和打印，我們?nèi)粘Ｋ玫募垼ň毩?xí)簿、書籍、打印紙）上面通常涂有一層淀粉，但濾紙、餐巾紙、宣紙等不涂淀粉。

利用紙張上的纖維素和淀粉，我們在家就能做一些有趣的化學(xué)探究小實(shí)驗(yàn)?zāi)兀?/p>

探究實(shí)驗(yàn)1 分離、檢驗(yàn)紙上的淀粉

根據(jù)纖維素、淀粉等物質(zhì)的水溶性不同，可用水洗法、沉淀法等方法將它們分離。

材料：試管（或小玻璃杯）、滴管、A4紙、純凈水、碘水

操作方法：（1）撕取一張5cm×18cm的A4白紙，卷成圓筒后插入小試管中，再注入30—40℃的純凈水至浸沒該紙（圖1左）。浸泡2分鐘，其間可振蕩試管。再用鑷子取出紙，留下略渾濁的水。靜置30分鐘后，試管底部可見到少許白色沉淀（圖1右）。

（2）用滴管分別吸取試管內(nèi)上層的清液及底部帶有沉淀物的渾濁液各2毫升，見圖2。向這兩種溶液中分別滴加等量的稀碘水（稀碘水可用1滴市售的碘酒加入5毫升水配制），見圖3。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在上層清液中滴加碘水后溶液變?yōu)樗{(lán)色；在帶有沉淀物的渾濁液中滴加碘水后，溶液變?yōu)樽虾稚?/p>

原理：普通面粉（淀粉）中含有不同分子結(jié)構(gòu)的淀粉。直鏈淀粉能溶于水，而支鏈淀粉難溶于水。直鏈淀粉遇稀碘水會(huì)變藍(lán)色，支鏈淀粉遇稀碘水會(huì)變紫褐色。

試一試

藕粉和糯米粉中淀粉的分子結(jié)構(gòu)不同。分別取少量樣品，將它們用熱水分別配成質(zhì)量比約5%的混合液（粉、水混勻后要加熱至約80℃再冷卻），看看哪種液體清澈？哪種液體渾濁？再分別在兩種液體中各取2滴，稀釋到2毫升，再分別滴加2滴稀碘水。

藕粉液和稀碘水相遇變?yōu)開___顏色；糯米粉液和稀碘水相遇變?yōu)開___顏色。其顏色差異的原理是__________。

在滴加淀粉液后變?yōu)樗{(lán)色的稀碘水中（溶液36℃），加十幾粒加酶洗衣粉中的彩色顆粒，振蕩溶解半小時(shí)后，藍(lán)色溶液會(huì)變?yōu)開________。其原理是________。

探究實(shí)驗(yàn)2 讓紙變出可燃?xì)怏w和黑炭

纖維素、淀粉都為可燃物，它們在空氣中充分燃燒后生成的是水和二氧化碳。但如果隔絕空氣對它們加熱，則會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。

材料：打火機(jī)、剪刀、鋁片（從易拉罐上剪下一小片即可）、鑷子、酒精燈、廢報(bào)紙。

操作方法：

（1）從廢報(bào)紙上撕下一條長約25厘米、寬約2.5厘米的紙條，將紙條仔細(xì)裹卷起來，最后卷成一個(gè)高約2.5厘米的棒狀紙柱。

（2）用剪刀剪取一塊邊長約4厘米的正方形鋁片，將（1）所得的紙柱放在鋁片的邊緣，用鋁片把紙柱仔細(xì)裹卷起來，卷成后用鑷子將一端折疊起來，將口封死，另一端不封口。

（3）點(diǎn)燃酒精燈，用鑷子夾?。?）所得的鋁卷的封口端，將鋁卷放在火焰上灼烤。約十幾秒后，鋁卷不封口的一端會(huì)冒出大量白煙。將酒精燈燈焰靠近白煙，白煙會(huì)被引燃，形成一束明亮的火苗（圖4）?；鹈缈沙掷m(xù)燃燒十幾秒。

（4）等鋁卷冷卻后，慢慢拆開，可以看到鋁卷內(nèi)的紙柱變成了烏黑的黑棒（圖5）。

（5）用鑷子夾起（4）所得的黑棒，置黑棒一端于酒精燈火焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)黑棒能再次燃燒，燃燒端有發(fā)紅現(xiàn)象，但沒有白煙產(chǎn)生。

原理：紙被隔絕空氣灼烤會(huì)生成可點(diǎn)燃的白煙和黑棒，其中白煙含有可見的液、固態(tài)可燃小顆粒，還夾雜有看不見的氣態(tài)可燃物，而黑棒就是炭。因?yàn)榧埍桓艚^空氣灼烤時(shí)沒有氧氣助燃，紙中部分碳元素就形成了炭。

試一試

3. 某同學(xué)取一鋁片在鋼筆桿上繞成一個(gè)金屬卷，另取1/4張A4紙?jiān)阢U筆桿上繞成一個(gè)紙卷。把紙卷插入金屬卷中，深度2—3厘米。手松開紙卷，紙卷自然撐開，在金屬卷中的部分就被固定了。用木夾夾住金屬卷的中部，使金屬卷朝上，用打火機(jī)引燃下端紙卷。片刻后金屬卷上端口就冒出了濃濃的白煙（圖6）。請問此白煙能否被引燃？此白煙與探究實(shí)驗(yàn)2中灼烤鋁卷時(shí)冒出的白煙在化學(xué)成分上會(huì)有哪些不同？

4. 請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡易、安全、可行的方案來驗(yàn)證圖6的白煙中含有水和二氧化碳。

（適合初中學(xué)生）

1.乙烯酮（CH2=C=O）在一定條件下能與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)可表示為：

CH2=C=O+HA→CH3COA

乙烯酮在一定條件下可發(fā)生下列選項(xiàng)中的加成反應(yīng)，其中產(chǎn)物不正確的是（ ）。

A.與HCl加成生成CH3COCl

B.與H2O加成生成CH3COOH

C.與CH3OH加成生成CH3COCH2OH

D.與CH3COOH加成生成CH3—C—O—C—CH3

2.相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+92.6kJ。實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)起始、平衡時(shí)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

下列敘述中不正確的是（ ）。

A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B.平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7

C.容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q=23.15kJ

D.若容器①體積為0.5L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ

3.已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）→2AB（g）的能量變化如圖7所示，下列敘述中正確的是（ ）。

A.每生成2mol AB吸收bkJ熱量

B.該反應(yīng)焓變?yōu)棣=+（a-b）kJ/mol

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，放出a kJ能量

4.在含氧酸中有一種稱為原某酸的，一般不穩(wěn)定，易脫水，它與對應(yīng)的含氧酸的區(qū)別在于H、O原子數(shù)目的不同。例如：硅酸的化學(xué)式H2SiO3，原硅酸的化學(xué)式為H4SiO4。據(jù)此推斷原甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為（ ）。

A.HC（OC2H5）3 B.H2C（OC2H5）2

C.H3C（OC2H5） D.HCOOC2H5

5.“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)。觀察圖8中的四個(gè)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未畫出），下列說法中正確的是（ ）。

A.加熱時(shí)，實(shí)驗(yàn)①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好

B.加熱時(shí)，實(shí)驗(yàn)②、③中溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色

C.實(shí)驗(yàn)④浸泡在熱水中的容器，瓶內(nèi)氣體顏色變深；浸泡在冷水中的容器，瓶內(nèi)氣體顏色變淺

D.四個(gè)實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)

6.長期使用劣質(zhì)化妝品，臉上有時(shí)會(huì)出現(xiàn)一些黑色斑點(diǎn)，這是因?yàn)樵诹淤|(zhì)化妝品中含有鉛白[2PbCO3·Pb（OH）2]，它與皮膚中的硫化物生成了黑色的硫化鉛（PbS）。除去硫化鉛的主要方法是選用合適的氧化劑將其氧化為難溶于水和酸的白色化合物，供選擇的氧化劑有：①漂白粉，②高錳酸鉀，③雙氧水。試填寫：

（1）應(yīng)選用______作氧化劑去掉PbS，理由是______________。

（2）去掉PbS時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

7.黃銅是一種銅鋅合金，除含銅和鋅外，還含有少量鉛、鐵等雜質(zhì)。為了測定黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ.稱取黃銅屑0.1g放入小燒杯中；

Ⅱ.在黃銅屑中加入濃硝酸，加熱使其溶解，Cu、Zn、Pb、Fe轉(zhuǎn)化成Cu2+、Zn2+、Pb2+、Fe3+進(jìn)入溶液；

Ⅲ.用氨水中和溶液中過量的硝酸（用弱堿調(diào)pH，確保各種金屬陽離子不沉淀），然后將溶液移入250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中；

Ⅳ.加入掩蔽劑NH4HF2溶液，使Fe3+變成不參與反應(yīng)的[FeF6]3-離子，然后再加入過量KI溶液。溶液呈黃色，且有白色沉淀產(chǎn)生；

Ⅴ.用濃度為0.06mol/L的Na2S2O3溶液滴定至溶液呈淺黃色時(shí)，加入0.2%的某溶液作指示劑繼續(xù)滴定至終點(diǎn)。滴定反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6。重復(fù)滴定3次，平均耗用Na2S2O3溶液15.80mL。

（1）步驟Ⅴ的滴定實(shí)驗(yàn)中所用的指示劑是_____________________，實(shí)驗(yàn)中用碘量瓶，不用普通錐形瓶的原因是________________________________________。

（2）根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)，寫出測定銅含量的過程中加入KI溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________。

（3）根據(jù)已知數(shù)據(jù)寫出計(jì)算合金中含銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的代數(shù)式（無需化簡）________________。

（4）本實(shí)驗(yàn)用到的化學(xué)儀器（滴管、玻棒、酒精燈除外）有________________________________________________________________________________。

（5）如果不加NH4HF2，測定結(jié)果____________________（填“偏高”“偏低”或“無影響”），原因是________________________________________。

（6）溶液中Pb2+、Zn2+不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因是____________________ 。

（適合高中學(xué)生）