典型離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)技巧及例析

馬呼銀

摘 要：在新課改下，縱觀這幾年的高考題，不難發(fā)現(xiàn)命題者對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，特別是對(duì)新情景下信息型離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。本文對(duì)典型離子反應(yīng)方程式進(jìn)行分類(lèi)，并對(duì)非氧化還原反應(yīng)型離子方程式的各種典型類(lèi)型的書(shū)寫(xiě)技巧進(jìn)行講解與例析，且總結(jié)了新情景下信息型氧化還原反應(yīng)型離子方程式書(shū)寫(xiě)的四步法。

關(guān)鍵詞：離子反應(yīng)方程式；分類(lèi)；書(shū)寫(xiě)技巧；例析

離子反應(yīng)方程式是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考出現(xiàn)率達(dá)百分之百，要求考生掌握離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的技巧及規(guī)律并能進(jìn)行遷移和靈活運(yùn)用，本文現(xiàn)在對(duì)一些典型離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)技巧及例析總結(jié)如下：

一、典型的非氧化還原反應(yīng)型離子方程式書(shū)寫(xiě)

（一）連續(xù)反應(yīng)型。反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余（過(guò)量）的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。

（1）可溶性多元弱酸（或其酸酐）與堿溶液反應(yīng)

例1：CO2通入NaOH溶液中：

堿過(guò)量：CO2+2OH-===CO32-+H2O

堿不足：CO2+OH-===HCO3-

原因：CO2能繼續(xù)與生成物CO32-反應(yīng)，CO2+CO32-+H2O ===2HCO3-

常見(jiàn)的多元弱酸（或其酸酐）有：CO2與SO2，堿有：NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2、NH3·H2O

（2）可溶性多元弱酸（或其酸酐）與更弱的酸的鹽溶液反應(yīng)

例2：CO2通入NaAlO2溶液中：

CO2過(guò)量：CO2+2AlO2-+2H2O===Al（OH）3↓+HCO3-

CO2不足：2CO2+2AlO2-+3H2O===2Al（OH）3↓+2CO32-

特別注意：當(dāng)某酸的酸性介意H2CO3與HCO3-之間時(shí)，產(chǎn)物與量無(wú)關(guān)。

例3：在NaClO溶液中通入少量CO2：

由于酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，所以產(chǎn)物與量無(wú)關(guān)，不管CO2過(guò)量還是不足，其產(chǎn)物不變，離子方程式為：H2O+CO2+ ClO-===HClO+HCO3-

（二）先后反應(yīng)型。一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競(jìng)爭(zhēng)型。

依據(jù)“競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，強(qiáng)者優(yōu)先”的規(guī)律，解決反應(yīng)的先后順序問(wèn)題。

解題技巧：假設(shè)其中一種離子先反應(yīng)，其產(chǎn)物能與其它離子大量共存，則其為先反應(yīng)離子。

例1：NH4HSO4溶液與少量NaOH溶液的反應(yīng)

NH4+與H+都能與OH-反應(yīng)，假設(shè)H+先反應(yīng)生成H2O，H2O與NH4+能大量共存，即假設(shè)正確。

若假設(shè)NH4+先反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O與H+不能大量共存，假設(shè)不正確。

即離子反應(yīng)為：H++OH-===H2O

3.離子配比型。當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上的組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)（一般為復(fù)鹽或酸式鹽），當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)（有剩余或不足）而跟用量有關(guān)。

解題技巧：“定”量少的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)按化學(xué)式確定，即取1mol。

例1：Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液反應(yīng)

NaOH過(guò)量時(shí)，設(shè)Ca（HCO3）2為1mol，1molCa（HCO3）2中含2molHCO3-，消耗2molOH-，所以離子方程式為：2HCO3-+2 OH-+Ca2+===2H2O+CaCO3↓+CO32-

NaOH不足時(shí)，設(shè)NaOH為1mol，消耗1mol HCO3-，所以離子方程式為：HCO3-+OH-+Ca2+===H2O+CaCO3↓

例2：明礬溶液與Ba（OH）2的反應(yīng)，

（1）Al3+恰好完全沉淀時(shí)：

當(dāng)Al3+恰好完全沉淀，Al3+與OH-比例為1：3，設(shè)明礬為2mol，則Ba（OH）2為3mol，此時(shí)Ba2+過(guò)量，離子方程式為：2Al3++6OH-+2SO42-+2Ba2+===2Al（OH）3↓+2BaSO4↓

（2）SO42-恰好完全沉淀時(shí)：

當(dāng)SO42-恰好完全沉淀，SO42-與Ba2+比例為1：1，設(shè)明礬為1mol，則Ba（OH）2為2mol，此時(shí)Al3+與OH-比例為1：4，離子方程式為：Al3++4OH-+2SO42-+2Ba2+===2AlO2-↓+2BaSO4↓+ 2H2O

二、典型的氧化還原反應(yīng)型離子方程式書(shū)寫(xiě)

解題技巧：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，分四步書(shū)寫(xiě)。

第一步：根據(jù)題干信息或流程圖，結(jié)合元素化合價(jià)的升降判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

第二步：按“氧化劑+還原劑===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”寫(xiě)出方程式，根據(jù)得失電子守恒配平上述四種物質(zhì)。注意：不屬于“氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物?！钡奈镔|(zhì)這一步暫不寫(xiě)在方程式中。

第三步：根據(jù)電荷守恒或反應(yīng)物的酸堿性補(bǔ)項(xiàng)。

補(bǔ)項(xiàng)原則：

酸性條件下：缺氫（H）或多氧（O）補(bǔ)H+，少氧（O）補(bǔ)水（H2O）

堿性條件下：缺氫（H）或多氧（O）補(bǔ)水（H2O），少氧（O）補(bǔ)OH-

第三步：根據(jù)質(zhì)量守恒配反應(yīng)平方式。

第四步：依據(jù)質(zhì)量守恒配平反應(yīng)方程式。

例：二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶水的氣體）是高效、低毒的消毒劑。工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為：

解析：第一步：依題意，氯元素的化合價(jià)降低，故KClO3是氧化劑，ClO2是還原產(chǎn)物。依據(jù)化合價(jià)有降必有升，Na2SO3為還原劑，氧化產(chǎn)物為SO42-。

第二步：按“氧化劑+還原劑—還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”把離子方程式初步寫(xiě)成：ClO3-+SO32-—ClO2+SO42-，初步配平得2ClO3-+SO32-—2ClO2+SO42-。

第三步：酸性條件，左邊多氧（O），補(bǔ)H+，右邊補(bǔ)水（H2O）得H++2ClO3-+SO32-—2ClO2+SO42-+H2O

第四步：依據(jù)電荷守恒及原子守恒配平如下：

2H++2ClO3-+SO32-===2ClO2+SO42-+H2O

總結(jié)：對(duì)于離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)，高考命題的特點(diǎn)是源于教材但高于教材，該類(lèi)試題題材廣、信息新、陌生度大，因此考生感覺(jué)難度大。其實(shí)該類(lèi)試題貌似新穎，但應(yīng)用的解題原理不變，利用離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)律及技巧，問(wèn)題迎刃而解，得分相對(duì)來(lái)說(shuō)比較容易。