高考化學(xué)選擇題復(fù)習(xí)策略

魯廣

化學(xué)與物理、數(shù)學(xué)不同，有較多的知識屬于了解和理解層次。這些知識是學(xué)生對大量化學(xué)現(xiàn)象進(jìn)行判斷、解釋和說明的依據(jù)，是中學(xué)生必須具備的，這些內(nèi)容在化學(xué)試卷中常以選擇題的形式加以考查。

在理科綜合試卷中，單科知識試題的數(shù)量減少，但對學(xué)科的骨干知識的考查又不能減弱，因此通過選擇題來擴(kuò)充知識容量，增加知識覆蓋面，同時各個選項又可以從不同知識范圍立意，這樣又能增強(qiáng)對考生思維靈活性的考查，對學(xué)生具有較好的區(qū)分度，所以備受高考命題者的青睞。

從今年的《考試大綱》化學(xué)部分來看，突出對思維能力的考查成為重點，因此，有必要加強(qiáng)對高考化學(xué)選擇題進(jìn)行特別訓(xùn)練。

一、高考選擇題?？贾R點

化學(xué)高考選擇題共7題42分，在理科綜合試卷中的份量相當(dāng)大，且得分率遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過物理和生物選擇題。而其常考知識點主要集中在以下幾個方面：

1.離子共存問題分析、討論；

2.物質(zhì)的量相關(guān)計算；

3.阿伏加德羅常數(shù)計算；

4.利用元素周期表及元素周期率對元素、化合物知識進(jìn)行分析；

5.物質(zhì)結(jié)構(gòu)（8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)、價鍵結(jié)構(gòu)）分析判斷；

6.對化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)平衡（電離平衡、水解平衡、等效平衡、電荷平衡、元素守恒）問題的分析判斷；

7.熱化學(xué)方程式書寫及圖像分析；

8.有機(jī)物官能團(tuán)、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

二、復(fù)習(xí)策略及解題指導(dǎo)

化學(xué)高考選擇題從解題方法上可分為常規(guī)型和計算型兩類。對常規(guī)型選擇題通常采用直接法（即根據(jù)所學(xué)知識和題干中的信息，對各選項作出分析、判斷）和類推法（是指通過兩個或者兩類不同的對象進(jìn)行比較，找出它們的相同點，然后以此為依據(jù)，把其中某一對象的有關(guān)知識或者結(jié)論推移到另一個對象中去，在較廣的范圍內(nèi)把兩個不同的事物聯(lián)系起來，異中求同、同中求異，形成解決新問題的思路）。對于計算型選擇題，如果不運用簡便可行的解題方法，按部就班地去解，往往影響解題速度和答案的準(zhǔn)確性。要提高解題速度，就要簡化數(shù)學(xué)運算或不用數(shù)字計算，集討論、分析、判斷、推理和計算于一體，加強(qiáng)思維能力和解題技巧訓(xùn)練，強(qiáng)化“綜合能力”，運用巧解法。具體的解題方法有：

1.淘汰法

對于選擇題中給出的一些錯誤結(jié)論，比較容易作出判斷而加以淘汰。若淘汰得只剩一個，結(jié)論可確定；若經(jīng)淘汰后，剩下不止一個，也能起到縮小選擇范圍的作用。

例1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2S和O2的混合氣體100mL，經(jīng)點燃后反應(yīng)至完全，所得氣體經(jīng)干燥后，恢復(fù)到原來狀況時體積為10mL。該10mL氣體可能是（）

A.H2S和O2B.O2C.H2SD.SO3

解析：H2S與SO2不能共存，淘汰A項；若有O2剩余，說明O2過量，則必有SO2生成，淘汰B項；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體，淘汰D項。故選C項。

2.反例分析法

用可以駁倒原結(jié)論的事例來說明它是不真實的，這種方法叫反例分析法。

例2.下列說法正確的是（）

A.非金屬元素K所形成的含氧酸鹽（MaKOb）中的K元素必定呈現(xiàn)正價

B.只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽

C.除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸

D.非金屬的最高價含氧酸都具有強(qiáng)氧化性

解析：B項可用高錳酸鉀予以否定；C項可用氧元素不能形成含氧酸予以否定；D項可用碳酸、磷酸，不具有強(qiáng)氧化性予以否定。故選A項。

3.排除法

排除法是指利用辯證思維方法，對推斷選擇題或選擇填空題的選項進(jìn)行篩選排除，以反樹正，去偽存真的推斷過程。

例3.對某酸性溶液（可能含Br-、SO2-4 、H2SO3、NH+4）分別進(jìn)行如下實驗：

（1）加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色。

（2）加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。

（3）加入氯水時，溶液略顯黃色，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

對于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是（）

A.Br-B.SO2-4C.H2SO3D.ND+4

解析：由（1）知原溶液中一定含H2SO3，可排除C項；由（2）知原溶液中一定含有NH+4，可排除D項；由（3）知原溶液中含有Br-，可排除A項。故選B項。

4.極端假設(shè)法

極端假設(shè)法是采用極限思維方式解決模糊問題的一種特殊的思維方法，它采用的是“抓兩端、定中間”的方法，即將題設(shè)條件構(gòu)造為問題的兩個極端，然后依據(jù)有關(guān)化學(xué)知識確定其中間量值。

例4.在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）

A.原子數(shù)B.密度C.質(zhì)量D.質(zhì)子數(shù)

解析：假設(shè)容器中全為H2或Cl2，易否定B、C、D項，而確定A項是正確的。

5.十字交叉法

十字交叉法常應(yīng)用于二元混合體系產(chǎn)生的具體平均意義的計算問題。

例5.已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均相對原子質(zhì)量為192.22，這兩種同位素的原子個數(shù)比應(yīng)為（）

A.3961B.6139C.11D.3911

解析：故選A項。

6.簡算法

簡算法就是靈活運用化學(xué)知識和數(shù)學(xué)中比值的性質(zhì)，抓住實質(zhì)分析，簡算巧解的方法。在解高考化學(xué)計算型題目時，恰當(dāng)?shù)剡\用簡算法，可以達(dá)到化繁為簡的效果，有時甚至是解題的必由途徑。

例6.同例5

解析：若設(shè)質(zhì)量數(shù)為191和193的兩種同位素的原子個數(shù)比為11，則平均相對原子質(zhì)量應(yīng)為192，則小于實際的192.22，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為193的含量大，即二者比值應(yīng)小于11，只有A項符合。