實(shí)踐思維教學(xué)，發(fā)展學(xué)生的化學(xué)核心素養(yǎng)

沈利妹

化學(xué)課程改革強(qiáng)調(diào)學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)的發(fā)展，而學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)發(fā)展的真正核心是化學(xué)思維的發(fā)展。因此，在化學(xué)教學(xué)中，把實(shí)踐思維教學(xué)作為化學(xué)教學(xué)要求的核心，是提高學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)的關(guān)鍵！

一、創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，激活學(xué)生思維

古人云：“學(xué)起于思，思源于疑?！边@正說(shuō)明了思維是從問(wèn)題開(kāi)始的。為此，在課堂教學(xué)中，我特別注意問(wèn)題情境的創(chuàng)設(shè)，使學(xué)生在“質(zhì)疑—探究—釋疑”的循環(huán)中不斷掌握知識(shí)、發(fā)展思維。

1.創(chuàng)設(shè)“變換式”問(wèn)題情境，培養(yǎng)學(xué)生思維的靈活性

在習(xí)題教學(xué)中，我經(jīng)常給學(xué)生創(chuàng)設(shè)“一題多變”的“變換式” 問(wèn)題情境。例如，在原電池的學(xué)習(xí)中，會(huì)遇到這樣的問(wèn)題：Mg-Al-稀H2SO4構(gòu)成的原電池中，Al作什么電極？這一問(wèn)題較簡(jiǎn)單，幾乎所有的同學(xué)都會(huì)說(shuō)出正確答案：Mg比Al活潑，Al作正極。于是，我設(shè)疑：如果把電解質(zhì)溶液換成NaOH溶液，Al又作什么電極？由于學(xué)生受上一問(wèn)題“活動(dòng)性強(qiáng)的一極作負(fù)極”的思維定式的影響，大部分同學(xué)通過(guò)類比很快得出結(jié)論：Al還是作正極。但也有同學(xué)持完全相反的觀點(diǎn)。這時(shí)的我，不是急于告訴現(xiàn)成的答案，而是把時(shí)間與機(jī)會(huì)留給學(xué)生，讓他們自己去相互交流、相互討論，最終達(dá)成了共識(shí)：由于Al能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，此反應(yīng)中是Al失去電子，所以Al是作負(fù)極的。此時(shí)，我又趁熱打鐵提出：如果把電解質(zhì)溶液換成濃HNO3，情況又會(huì)怎樣？再次把學(xué)生推入了新的問(wèn)題情境。一下子課堂沸騰了，很多同學(xué)七嘴八舌、議論紛紛，爭(zhēng)著發(fā)表自己的見(jiàn)解。

2.創(chuàng)設(shè)“開(kāi)放式”問(wèn)題情境，培養(yǎng)學(xué)生思維的發(fā)散性

課堂教學(xué)中提問(wèn)是老師啟發(fā)學(xué)生深入思考的常用手段，同樣也受到廣大化學(xué)教師的青睞。假如老師能經(jīng)常從不同的角度、用不同的形式與方式設(shè)置一些沒(méi)有固定答案的開(kāi)放性問(wèn)題對(duì)學(xué)生進(jìn)行提問(wèn)，那么對(duì)學(xué)生思維的發(fā)散性的培養(yǎng)肯定大有幫助。如，在學(xué)習(xí)“鹽類水解”時(shí)，在學(xué)生掌握了正鹽水溶液的酸堿性后，我向?qū)W生提出這樣的問(wèn)題：酸式鹽的水溶液都顯酸性嗎？這時(shí)絕大多數(shù)學(xué)生都認(rèn)為酸式鹽的水溶液都是顯酸性的。到底是不是這樣呢？接著，我讓學(xué)生用pH試紙分別測(cè)定NaHSO4、NaHCO3、NaHSO3三種酸式鹽水溶液的pH，通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)生發(fā)現(xiàn)酸式鹽的水溶液有的顯酸性、有的顯堿性，于是得出正確結(jié)論：酸式鹽的水溶液不一定都顯酸性。通過(guò)點(diǎn)撥引導(dǎo)學(xué)生從電離和水解兩方面的強(qiáng)弱進(jìn)行分析、討論，就不難得到解釋了。

3.創(chuàng)設(shè)“探究式”問(wèn)題情境，培養(yǎng)學(xué)生思維的創(chuàng)造性

創(chuàng)造性思維的培養(yǎng)是從直覺(jué)思維開(kāi)始的，而實(shí)驗(yàn)是引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行直覺(jué)思維的最好方法。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)化學(xué)反應(yīng)所產(chǎn)生的各種變化，以及由各種變化伴隨的各種現(xiàn)象都能刺激學(xué)生的各種感官，

都能使學(xué)生的思維處于高度的活躍狀態(tài)。所以在教學(xué)中我們要盡可能優(yōu)化課堂教學(xué)，將教材中的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行重新設(shè)計(jì)，以增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)的啟發(fā)性和探索性，并能啟迪學(xué)生的創(chuàng)造性思維。如為了探究“原電池的工作原理”，我設(shè)計(jì)了以下的實(shí)驗(yàn)組：（1）把一塊鋅片和一塊銅片同時(shí)插入盛有稀硫酸的燒杯中，但不接觸；（2）鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中；（3）鋅片、銅片用連有電流表的導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中。由實(shí)驗(yàn)（2）的現(xiàn)象我提出了如下的“問(wèn)題鏈”：①銅片上產(chǎn)生的氣體是什么？H2是怎樣產(chǎn)生的呢？②H+得到的電子從哪里來(lái)？是不是銅失去的呢？提出假設(shè)一：若銅失去電子，應(yīng)觀察到怎樣的現(xiàn)象？引導(dǎo)思考：若銅失去電子就會(huì)生成Cu2+進(jìn)入溶液，使溶液呈藍(lán)色，而實(shí)驗(yàn)后溶液仍無(wú)色，這說(shuō)明Cu沒(méi)有失去電子。③H+得到的電子既然不是Cu提供的，又是哪種物質(zhì)提供的呢？④鋅失去的電子如何傳遞到銅片上？如何檢測(cè)？提出假設(shè)二：鋅失去的電子如果通過(guò)導(dǎo)線傳遞到銅上，如何檢測(cè)？這樣通過(guò)“問(wèn)題—實(shí)驗(yàn)探究—思考—結(jié)論—再實(shí)驗(yàn)”這個(gè)過(guò)程，每一位學(xué)生積極參與知識(shí)的發(fā)現(xiàn)和“創(chuàng)造”過(guò)程，從而達(dá)到培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維的目的。

二、授之以漁，教會(huì)學(xué)生思維

在化學(xué)教學(xué)中，我把科學(xué)的思維技巧和方法教給學(xué)生，以促進(jìn)學(xué)生化學(xué)學(xué)科思維的發(fā)展。

1.分類與比較

面對(duì)種類繁多、千差萬(wàn)別的事物，我們可以通過(guò)分類、比較的方法來(lái)認(rèn)識(shí)其共性和個(gè)性，辨別其現(xiàn)象和本質(zhì)?；瘜W(xué)教學(xué)中常遇到一些相似且易混淆的概念，例如，同素異形體、同分異構(gòu)體、同位素與同系物，取代反應(yīng)與置換反應(yīng)，電離、電解與電泳，原電池、電解池與電鍍池，鹽析與滲析等等，通過(guò)比較，揭示它們之間的相似性和相異性。

2.歸納與演繹

例如，學(xué)習(xí)化學(xué)平衡時(shí)，我先經(jīng)過(guò)演示，從實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象或事實(shí)中分別討論出濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)方向的影響，揭示影響平衡的一般規(guī)律，從而歸納出勒沙特列原理。當(dāng)學(xué)生掌握了上述原理后，我們就可以使用該原理來(lái)判斷外界條件變化后，化學(xué)平衡移動(dòng)的方向，這就是演繹推理。學(xué)習(xí)中不僅要掌握一般規(guī)律，也要把握規(guī)律的特殊性，這樣才能真正理解和掌握知識(shí)。

“教學(xué)的藝術(shù)不在于傳授本領(lǐng)，而在于喚醒、鼓舞和激勵(lì)?！弊屛覀兠恳晃换瘜W(xué)老師從日常教學(xué)做起，努力教會(huì)學(xué)生思維，從而提升學(xué)生的化學(xué)核心素養(yǎng)。

編輯 李琴芳