第三節(jié) 鹽類的水解

邢姝媛

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識與技能】

了解鹽的分類，理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，并能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性

【過程與方法】

通過比較、分類、實(shí)驗(yàn)、歸納等方法得出鹽類水解的定義，再揭示鹽類水解的本質(zhì)

【情感態(tài)度價(jià)值觀】

培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，使學(xué)生會透過現(xiàn)象看本質(zhì)

二、教學(xué)重點(diǎn)

1.鹽類水解的實(shí)質(zhì)

2.運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性

三、教學(xué)難點(diǎn)

鹽類水解的實(shí)質(zhì)

四、教學(xué)用品

多媒體課件 學(xué)生實(shí)驗(yàn) 黑板 白板

五、教學(xué)過程

【引入新課】糞混灰，灰混糞，灰糞相混損肥分?；业闹饕煞譃镵2CO3，糞的主要成分為NH4Cl，這兩種物質(zhì)能反應(yīng)嗎？為什么損肥分？這節(jié)課我們對鹽的性質(zhì)進(jìn)行研究，從而探究其原因。

【學(xué)生活動】實(shí)驗(yàn)測pH，判斷溶液的酸堿性

【教師活動】酸在溶液中電離呈H+，抑制了了水的電離，呈酸性。堿在溶液中電離出OH-，抑制了了水的電離，呈堿性。鹽在溶液中既不能電離出H+和OH—，為什么鹽溶液會呈酸堿性？

【學(xué)生活動】討論，解答

【分析】

1.NH4Cl呈酸性的原因

由于NH3?H2O的生成，破壞了水的電離平衡，使水的電離向電離方向移動，使c（H+）>c（OH-），故溶液呈酸性。

溶液中的粒子：NH4+、Cl- 、H2O H+、OH- 、NH3?H2O

本質(zhì)原因：弱電解質(zhì)NH3?H2O 的生成，促進(jìn)了水的電離平衡，使c（H+）>c（OH-）而成酸性

2. NaCl呈中性的原因

對水的電離平衡沒有影響，故c（H+）=c（OH-），溶液呈中性

3. CH3COONa呈堿性的原因

由于CH3COOH的生成，破壞了水的電離平衡，使水的電離向電離方向移動，使c（H+）

溶液中的粒子：Na+、CH3COO- 、H2O H+、OH- 、CH3COOH

本質(zhì)原因：弱電解質(zhì)CH3COOH的生成，促進(jìn)了水的電離平衡，使c（H+）

【提出問題】我們將這種不同鹽呈現(xiàn)不同的酸堿性的原因稱為鹽類的水解。那總結(jié)鹽類水解的概念、條件和實(shí)質(zhì)

【學(xué)生活動】總結(jié)，思考

【板 書】

一、鹽類的水解

1、定義：在鹽溶液中，鹽電離出來的離子與H2O電離出的H+或OH-結(jié)合成為弱電解質(zhì)的反應(yīng)

2、條件：鹽溶于水、鹽能電離出弱電解質(zhì)離子

3、實(shí)質(zhì)：由于弱電解質(zhì)的生成，促進(jìn)了水的電離平衡，使c（H+）≠c（OH-），

【提出問題】什么樣的鹽能發(fā)生水解？鹽類水解有何規(guī)律？

【學(xué)生活動】完成下列表格，并總結(jié)規(guī)律

鹽溶液

NaCl Na2SO4 NaHCO3 CH3COONa Na2CO3 NH4Cl （NH4）2SO4

鹽類型

酸堿性

【規(guī)律呈現(xiàn)】

1.強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽呈中性

2.鹽類水解的規(guī)律

有弱才水解，無弱不水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性【課堂小結(jié)】本節(jié)課主要要掌握鹽類水解的實(shí)質(zhì)——促進(jìn)了水的電離平衡，c（H+）≠c（OH-），從而呈現(xiàn)不同的酸堿性。并要學(xué)會應(yīng)用鹽類水解的規(guī)律來判斷溶液的酸堿性。

六、板書設(shè)計(jì)

第三節(jié) 鹽類的水解

一、鹽類的水解

1、定義：在鹽溶液中，鹽電離出來的離子與H2O電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)

2、條件：鹽溶于水、鹽能電離出弱電解質(zhì)離子

3、實(shí)質(zhì)：由于弱電解質(zhì)的生成，促進(jìn)了水的電離平衡，使c（H+）≠c（OH-）

4、規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性