淺談守恒定律在初中化學(xué)解題中的運(yùn)用

韓文燕

摘要：近幾年，新課標(biāo)針對(duì)初中教育教學(xué)提出了新的挑戰(zhàn)，要求數(shù)理化的解題步驟精簡(jiǎn)化，提高學(xué)生分析能力，揣摩出題者意圖。特別是對(duì)于初中化學(xué)的解題思路進(jìn)行了重點(diǎn)考察，根據(jù)初中化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)，考慮受教學(xué)生的學(xué)習(xí)階段，教師對(duì)于初中化學(xué)中守恒定律模塊的教學(xué)要重點(diǎn)把握。本文主要將解題思路和考察要素進(jìn)行分類整理，通過(guò)典型例題的羅列找出解題規(guī)律和解題技巧，讓學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律產(chǎn)生慣性思維，變型考察的題目需要大膽嘗試。

關(guān)鍵詞：守恒定律；初中化學(xué)；解題分析

一、初中化學(xué)里的守恒定律

1、化學(xué)守恒定律在選擇題中占有一定比重。

例1、化學(xué)反應(yīng)前后必定發(fā)生改變的是（ ）

A、化學(xué)元素 B、原子數(shù)目

C、分子種類 D、物質(zhì)的質(zhì)量總和

解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)變化的知識(shí)，考察到了學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律概念，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，故D不選。在A、B、C選項(xiàng)中考察了質(zhì)量守恒原因的知識(shí)點(diǎn)，其中原子有三不變，包括種類、數(shù)目和質(zhì)量，故排除B?；瘜W(xué)元素有兩不變，包括元素的種類和質(zhì)量，故排除A。在反應(yīng)過(guò)程中，物質(zhì)種類和分子種類一定會(huì)發(fā)生變化，例如氫氣和氧氣生成水的化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的種類和分子種類發(fā)生了很大變化，故選C。

知識(shí)補(bǔ)充：化合價(jià)和分子數(shù)在化學(xué)反應(yīng)前后可能會(huì)變化，所以注意“一定”或“不一定”字眼的考察，避免粗心大意。

例2、下列關(guān)于化學(xué)方程式C+O2=CO2的敘述中，正確的是（ ）

A、碳加氧氣生成二氧化碳

B、二氧化碳是碳在氧氣中充分燃燒生成的化學(xué)物質(zhì)

C、想要生成880份質(zhì)量的二氧化碳，需要240份質(zhì)量的碳和640份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)才能得到

D、在點(diǎn)燃的條件下，1個(gè)碳原子能與1個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成2個(gè)二氧化碳分子

解析：本題考查的是守恒定律在化學(xué)方程式中的應(yīng)用和理解。碳和氧氣的反應(yīng)需要一定外在條件，碳需要和氧氣進(jìn)行充分燃燒后才能生成純凈的二氧化碳，類似答案相仿的選項(xiàng)可以優(yōu)先進(jìn)行篩選過(guò)濾，A選項(xiàng)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，故A、B之中明顯A描述不夠準(zhǔn)確。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不發(fā)生變化，12+32=44，根據(jù)化學(xué)方程式中，1：1：1的比例分析，故C正確。在D選項(xiàng)中，特別強(qiáng)調(diào)了“在點(diǎn)燃條件下”，根據(jù)C的反應(yīng)，故D不正確，此題選擇BC。

知識(shí)補(bǔ)充：在較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，方程配平比例不再是1：1：1這類簡(jiǎn)單守恒，類似2H2O=2H2↑+O2↑等反應(yīng)。

例3、硝銨是一種常用的化肥，它的性質(zhì)是受熱易分解，在一定條件下會(huì)發(fā)生以下反應(yīng)：NH4NO3==N2O↑+2X

（1）上述化學(xué)方程式中X的化學(xué)式為：_____.

（2）N2O中氮元素的化合價(jià)為：____.

（3）硝銨應(yīng)___________保存.

解析：將三小題分別分析，第（1）小題要根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，從而可以確定X為H2O。第（2）小題是對(duì)化學(xué)式進(jìn)行基礎(chǔ)考查，氧原子的化合價(jià)為+2價(jià)，氮原子有兩個(gè)，根據(jù)守恒原則，氮元素的化合價(jià)應(yīng)為+1價(jià)。第（3）小題根據(jù)題干找解題信息，“受熱易分解”可推出“低溫”保存等合理措施。

解答：（1）H2O （2）+1 （3）低溫保存（合理即可）

2、簡(jiǎn)答題里的質(zhì)量守恒定律

例1、小明將鐵絲在氧氣中進(jìn)行燃燒，可是生產(chǎn)物的質(zhì)量經(jīng)過(guò)稱量以后發(fā)現(xiàn)，比鐵絲質(zhì)量大了，對(duì)此現(xiàn)象進(jìn)行合理解釋？

解析：此題考查了學(xué)生對(duì)于鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)以及方程式的配平，在掌握質(zhì)量守恒定律以后，才能很好的解釋出該反應(yīng)是如何發(fā)生質(zhì)量變化的，另外此題從生活實(shí)際出發(fā)，對(duì)于學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)也是一種考察。

例2、在分析制取氧氣的實(shí)驗(yàn)中，有如下三張判斷，請(qǐng)分析正確與否，并作出相應(yīng)解釋，舉例說(shuō)明。

（1）必須選含氧元素的物質(zhì)作原料

（2）必須使用催化劑

（3）必須進(jìn)行加熱

解析：本題的解答必須遵循質(zhì)量守恒定律才能看到問(wèn)題的正確解答方式，題目對(duì)于學(xué)生的細(xì)心程度和對(duì)知識(shí)的掌握程度做出了考察。注意題目中的“必須”等程度詞語(yǔ)。

解答：（1）正確，反應(yīng)前后元素也要有原則的守恒，沒(méi)有氧元素的參與反應(yīng)，是得不到氧氣的。

（2）錯(cuò)誤，因?yàn)閷⒏咤i酸鉀進(jìn)行加熱后也能制取出氧氣，所以不必使用催化劑也可以制取氧氣。

（3）錯(cuò)誤，因?yàn)檫^(guò)氧化氫溶液分解制取氧氣就需要催化劑的催化作用。

3、守恒定律在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

例1、在用托盤天平做白磷燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中：

（1）錐形瓶底部鋪一薄層細(xì)紗是為了美觀嗎？

（2）把小氣球固定在玻璃管中有什么作用？

（3）銅金屬的導(dǎo)熱能力很強(qiáng)，通過(guò)銅絲的熱度對(duì)白磷進(jìn)行燃燒，這種做法你怎么評(píng)價(jià)？為什么？

（4）在白磷燃燒后，質(zhì)量變化么？

解析：本題較為全面的將質(zhì)量守恒定律的知識(shí)進(jìn)行了考察，首先是能正確書寫白磷燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式，在此基礎(chǔ)上理解質(zhì)量守恒定律，分析白磷反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系，根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行定量分析。

解答：（1）在錐形瓶底部鋪一層細(xì)紗可以防止錐形瓶受熱底部炸裂。

（2）防止集氣瓶中氣壓過(guò)大，把橡皮塞拱出，確保實(shí)驗(yàn)安全穩(wěn)定進(jìn)行。

（3）不可行，因?yàn)殂~作為導(dǎo)熱性強(qiáng)的金屬，受熱會(huì)與空氣中的氧化發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)后質(zhì)量有所增加是必然。

（4）可能是裝置氣密性不好的原因。

二、總結(jié)語(yǔ)

綜上所述，解決初中化學(xué)守恒定律的題型，突破重點(diǎn)和難點(diǎn)，需要多角度的對(duì)題目進(jìn)行全方位剖析。學(xué)生要將守恒定律的概念理解透徹，也要靈活的運(yùn)用到解題過(guò)程中去，達(dá)到“題來(lái)我解，變型我會(huì)”的高級(jí)程度。面對(duì)復(fù)雜的化學(xué)方程式，教師要注重技巧的講述。學(xué)生要對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)這門科目有興趣，教師要引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，將不同類型的守恒定律問(wèn)題進(jìn)行分類規(guī)整，形成一定的解題公式和思維慣性，提高正確率的同時(shí)，也大大增加了做題效率。特別是往屆面向中考的化學(xué)考試試題，要進(jìn)行專題整理，揣摩出題者要考察的知識(shí)重點(diǎn)，查漏補(bǔ)缺，讓涉及到守恒定律內(nèi)容部分的題型不丟分，得高分，不讓守恒定律的知識(shí)成為學(xué)生中考路上的絆腳石。

參考文獻(xiàn)：

[1]邊春霞.質(zhì)量守恒定律在初中化學(xué)中的應(yīng)用[J].現(xiàn)代初中化學(xué)（教育版），2012，（07）：43-45.

[2]豐順榮.對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解和運(yùn)用[J].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2012，（12）：24-26.