淺談?dòng)绊懟瘜W(xué)反應(yīng)的因素

鄭之鶴

（浙江省瑞安中學(xué) 浙江 瑞安 325200）

1 淺談化學(xué)學(xué)習(xí)的重要性

在談?dòng)绊懟瘜W(xué)反應(yīng)的諸多因素之前，應(yīng)先闡述化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)的重要性，其主要包括如下幾個(gè)方面：其一，化學(xué)作為我國(guó)應(yīng)試教育下的重要考核科目，在中考和高考中都占據(jù)了較高的分值比例，因而化學(xué)的學(xué)習(xí)直接影響的是應(yīng)試考試的成績(jī)，以及后續(xù)帶來(lái)的學(xué)校選擇和就業(yè)選擇，具有實(shí)際的教育意義；其二，化學(xué)作為一門(mén)實(shí)踐性學(xué)科，其在初中及高中階段的課程學(xué)習(xí)中都涉及到了理論知識(shí)以及試驗(yàn)操作的學(xué)習(xí)，而這可以直接鍛煉一個(gè)人的動(dòng)手能力和實(shí)際操作能力，加之學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)公式關(guān)系，可以幫助學(xué)生鍛煉和養(yǎng)成一定的邏輯能力，這對(duì)后續(xù)的應(yīng)用型人才培養(yǎng)具有重要意義；其三，化學(xué)的學(xué)科建立離不開(kāi)人們的日常生活，很多化學(xué)反應(yīng)都可以在實(shí)際生活中找到對(duì)應(yīng)的生活現(xiàn)象，因而掌握相應(yīng)的化學(xué)知識(shí)，更加有利于便捷的生活及高效的工作；其四，化學(xué)作為一門(mén)基礎(chǔ)學(xué)科，其中一些試驗(yàn)的方法和物體區(qū)分鑒別方法可以應(yīng)用到其它諸多學(xué)科的發(fā)展過(guò)程中去，且隨著當(dāng)下對(duì)多學(xué)科綜合的提倡發(fā)展，就使得化學(xué)的方法和理論都可以作為分支學(xué)科，應(yīng)用到多綜合學(xué)科的發(fā)展中去，并發(fā)揮重要的作用；最后，化學(xué)隨著漫長(zhǎng)的時(shí)間發(fā)展，已經(jīng)形成較為完整的學(xué)科體系，成為了一種精神文化，因而化學(xué)的學(xué)習(xí)對(duì)很多人來(lái)說(shuō)屬于一種精神生活的滿(mǎn)足，有利于當(dāng)下所提倡的終身學(xué)習(xí)。

2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

2.1 內(nèi)因

所謂的內(nèi)因指的是參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)，其活潑性和惰性直接影響了反應(yīng)的速率。舉例來(lái)說(shuō)，以我們生活中常見(jiàn)的，也是人體必須的兩種金屬鉀和鈉為例，在其余條件相同的情況下，使金屬鉀和金屬鈉與水反應(yīng)，由于金屬鉀的活潑性比金屬鈉的活潑性要高，因而可以明顯的看見(jiàn)金屬鉀在水中的反應(yīng)速率快于金屬鈉在水中的反應(yīng)速率，充分的說(shuō)明了反應(yīng)物質(zhì)本身性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響。

2.2 外因

2.2.1 溫度 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響具有普遍性，即溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，溫度越低，反應(yīng)速率越慢，主要的原因是溫度的升高使得參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)獲得更多的能量，這些能量的獲得使這些物質(zhì)自身的微觀分子活動(dòng)和碰撞的幾率加大，因而化學(xué)反應(yīng)速率擴(kuò)大，另外一方面是溫度的升高使得參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)內(nèi)部的活化分子增多，活化分子數(shù)量的增多使得分子間的碰撞幾率升高，從而加快了反應(yīng)速率，以物體的腐敗為例，食物在夏天炎熱的時(shí)候更容易腐敗，而在冬天溫度較低的時(shí)候可以保存的時(shí)間較長(zhǎng)。

2.2.2 濃度 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，概括來(lái)說(shuō)主要為參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的濃度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)濃度越低，反應(yīng)速率越慢，主要的原理是反應(yīng)物的濃度升高，雖然并未影響參與化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的活化分子百分，但是參與反應(yīng)的活化分子數(shù)目增多，提高了化學(xué)反應(yīng)的速率；舉例來(lái)說(shuō)，我們?cè)跓仩t的時(shí)候，通過(guò)鼓風(fēng)機(jī)來(lái)使鍋爐的火更旺，就是通過(guò)提高鍋爐內(nèi)的氧氣濃度，從而提高活化分子數(shù)量，以達(dá)到推進(jìn)化學(xué)反應(yīng)速率的目的[1]。

2.2.3 壓強(qiáng) 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，主要還是依賴(lài)于改變反應(yīng)物質(zhì)的濃度進(jìn)而實(shí)現(xiàn)對(duì)反應(yīng)速度的影響。但是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響具有一定的局限性，即化學(xué)反應(yīng)中必須涉及到氣體的參與或者氣體的生成，如果參與反應(yīng)的物質(zhì)為固體或者液體，壓強(qiáng)將不會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。其過(guò)程主要是通過(guò)改變壓強(qiáng)，來(lái)調(diào)整參與反應(yīng)的物質(zhì)濃度，以改變活化分子百分比，進(jìn)而改變反應(yīng)速率。舉例來(lái)說(shuō)，在一個(gè)密閉容器內(nèi)進(jìn)行含有氣體的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)的物質(zhì)所在的容器體積壓縮至原來(lái)的一半，這就意味著直接增加了容器中的參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度，進(jìn)而增加了化學(xué)反應(yīng)的速率。

2.2.4 催化劑 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率影響是獨(dú)立于上述幾種因素的，普遍認(rèn)為的是催化劑在化學(xué)反應(yīng)中并不參與實(shí)質(zhì)性的化學(xué)反應(yīng)，因而在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量并不發(fā)生變化，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程。催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響主要是參與反應(yīng)物質(zhì)的活化能，即使得本身不是活化分子的成分轉(zhuǎn)變?yōu)榛罨肿?，進(jìn)而增加了參與反應(yīng)內(nèi)部物質(zhì)的碰撞機(jī)會(huì)，從而提高了化學(xué)反應(yīng)速率，例如高中階段常見(jiàn)的加熱氯化鉀來(lái)制備氧氣，當(dāng)加入催化劑二氧化錳，其反應(yīng)速率將明顯加快。

2.3 其他因素

除了上述原因之外，還有一些其它的因素，主要包括：其一，增大參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)表面積，從而增加參與反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生碰撞的機(jī)會(huì)，以此改變化學(xué)反應(yīng)速率；其二，光照，在很多化學(xué)反應(yīng)的實(shí)現(xiàn)過(guò)程中，光照成為了改變或者促成化學(xué)反應(yīng)的重要因素，例如強(qiáng)光照射氫氣和氯氣會(huì)瞬間爆炸；其三，產(chǎn)生電化學(xué)的原理來(lái)加速化學(xué)反應(yīng)，以粗金屬鋅和純金屬鋅與鹽酸的反應(yīng)為例，粗金屬鋅由于自身存在的雜質(zhì)和金屬鋅之間形成原電池，因而與鹽酸反應(yīng)的速度更快；其四，溶劑的極性對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率影響，概括來(lái)說(shuō)就是若反應(yīng)物比生成物極性大，則在極性溶劑中反應(yīng)速率慢，生成物比反應(yīng)物極性大則在極性溶劑中反應(yīng)速率較快；最后，超聲波，其對(duì)能量的高聚集性使得參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)運(yùn)動(dòng)速率發(fā)生改變[2]。

3 結(jié)論

綜上所述，本文通過(guò)對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)的諸多因素進(jìn)行分類(lèi)和概括總結(jié)，并簡(jiǎn)單介紹了其它幾種不太常見(jiàn)的因素，并對(duì)各個(gè)因素的影響原理進(jìn)行闡述，用實(shí)例加以說(shuō)明，以供其它學(xué)習(xí)者借鑒。