化學(xué)反應(yīng)原理測(cè)試題
———A卷

■北京市十一學(xué)校 霍鳳超

化學(xué)反應(yīng)原理測(cè)試題
———A卷

■北京市十一學(xué)校 霍鳳超

編者的話：強(qiáng)化對(duì)核心考點(diǎn)的演練,注重對(duì)經(jīng)典題型的歸納,是學(xué)好化學(xué)的秘訣,基于此,本刊編輯部特開設(shè)此欄目,希望同學(xué)們能認(rèn)真對(duì)待。從本期開始,如果都能把試卷保存好,對(duì)以后的復(fù)習(xí)大有裨益。

一、選擇題(每題6分,共54分)

1.聯(lián)氨(N2H4)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料。已知：

②H2O(g)══H2O(l) ΔH=-44.0kJ·mol-1

則2N2H4(l)+N2O4(l)══3N2(g)+4H2O(g)的ΔH是( )。

A.-916.9kJ·mol-1

B.-458.45kJ·mol-1

C.+916.9kJ·mol-1

D.+458.45kJ·mol-1

2.在100℃時(shí),將0.40molNO2氣體充入2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)：。監(jiān)測(cè)反應(yīng)獲得如下數(shù)據(jù)(見表1)。

表1

下列說法正確的是( )。

A.0～20 s內(nèi),v(NO2)=0.005mol·L-1·s-1

B.59s時(shí),c(NO2)一定大于0.12mol·L-1

C.若僅將起始時(shí)充入NO2的量增至0.80mol,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)

D.若上述反應(yīng)在120℃時(shí)進(jìn)行,則反應(yīng)至80s時(shí),n(N2O4)＜0.08mol

3.室溫下,向0.01mol·L-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸銨溶液,溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線如圖1所示。下列分析正確的是( )。

圖1

A.a點(diǎn),pH=2

C.c點(diǎn),pH可能大于7

D.ac段,溶液pH增大是CH3COOH逆向移動(dòng)的結(jié)果

4.某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(見表2)：

表2

下列說法不合理的是( )。

A.生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕

B.中心區(qū)：Fe-2e-══Fe2+

C.邊緣處：O2+2H2O+4e-══4OH-

D.交界處：4Fe2++O2+10H2O══4Fe(OH)3+8H+

圖2

A.平衡時(shí),pH越小,c越大

D.平衡時(shí),若溶液中c=,則c(H+)＞2.0×10-7mol·L-1

圖3

6.常溫下,0.2mol·L-1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖3所示,下列說法正確的是( )。

A.HA為強(qiáng)酸

B.該混合溶液pH=7.0

C.該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)

D.圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+

7.某同學(xué)使用石墨電極,在不同電壓(x)下電解pH=1的FeCl2溶液,實(shí)驗(yàn)記錄見表3。(a、b代表電壓數(shù)值)

表3

下列說法中,不正確的是( )。

A.Ⅰ中陽(yáng)極附近的溶液可使K I-淀粉試紙變藍(lán)

B.Ⅱ中出現(xiàn)黃色可能是因?yàn)镕e2+有還原性,在陽(yáng)極放電產(chǎn)生Fe3+

C.由Ⅱ中陽(yáng)極現(xiàn)象可知,該電壓下Cl-在陽(yáng)極不放電

D.根據(jù)表中電壓與陽(yáng)極現(xiàn)象及產(chǎn)物的對(duì)應(yīng),可以看出離子是否放電與電壓有關(guān)

8.關(guān)于相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液及其相關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法,正確的是( )。

A.室溫時(shí),由水電離出的c(H+)：鹽酸小于醋酸溶液

B.用等濃度的NaOH溶液中和兩種溶液至中性時(shí)：所需體積相同

C.均加水沖稀10倍后：鹽酸的pH大于醋酸溶液的pH

D.均加入足量鎂粉,反應(yīng)完成后產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量：鹽酸大于醋酸溶液

9.新制氫氧化銅存在平衡：Cu(OH)2+(深藍(lán)色)。某同學(xué)進(jìn)行

下列實(shí)驗(yàn)(如圖4)：

圖4

下列說法不正確的是( )。

A.①中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

B.③中現(xiàn)象是Cu(OH)2+2OH-══正向移動(dòng)的結(jié)果

C.④中現(xiàn)象證明葡萄糖具有還原性

D.對(duì)比②和④可知Cu(OH)2氧化性強(qiáng)于

二、填空題(共46分)

10.(9 分)25℃ 時(shí),向 10mL 0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的 pH 與NaOH溶液體積關(guān)系如圖5所示。

(1)用電離方程式表示P點(diǎn)pH＜7的原因是____。

(2)M、Q兩點(diǎn)中,水的電離程度較大的是____點(diǎn)。

(3)下列關(guān)系中,正確的是____。

圖5

11.(8分)大氣污染物主要成分是SO2、NO2、CxHy及可吸入顆粒等,主要來自燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣和工業(yè)廢氣。

(1)上述成分中能形成酸雨的是____(填化學(xué)式)。

(2)煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑之一。利用煤的氣化獲得的水煤氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。已知：

CO2(g)+3H2(g)══CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-58.7kJ·mol-1

CO2(g)+H2(g)══CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.0kJ·mol-1

CO與H2生成CH3OH氣體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____。

(3)空氣質(zhì)子交換法治理SO2,其原理是將含有SO2的煙氣與O2通過電化學(xué)反應(yīng)制得硫酸,負(fù)極的電極反應(yīng)式是____。

12.(9分)碳酸氫鈉溶液可由電解Na2CO3溶液得到,其裝置如圖6所示。

圖6

(1)陰極的電極反應(yīng)式是____。

(2)簡(jiǎn)述陽(yáng)極液生成的原理：___。

13.(20分)煤制天然氣工藝是煤高效潔凈利用的新途徑之一,其工藝流程如圖7。

圖7

圖8

①判斷T1、T2和T3的大小關(guān)系：____。

②若煤氣化反應(yīng)Ⅰ發(fā)生后的汽氣比為0.8,經(jīng)煤氣化反應(yīng)Ⅰ和水氣變換反應(yīng)Ⅱ后,得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1∶3,則反應(yīng)Ⅱ應(yīng)選擇的溫度是____(填“T1”“T2”或“T3”)。

(3)①甲烷化反應(yīng)Ⅳ發(fā)生之前需要進(jìn)行脫酸反應(yīng)Ⅲ。煤經(jīng)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ后的氣體中含有兩種酸性氣體,分別是H2S和____。

②工業(yè)上常用熱碳酸鉀法脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

(4)已知：

(責(zé)任編輯 謝啟剛)

霍鳳超,中學(xué)高級(jí)教師,北京市中青年學(xué)科教學(xué)骨干教師,海淀區(qū)學(xué)科教學(xué)帶頭人,海淀區(qū)兼職教研員。多年從事高三教學(xué)工作,參與編寫《高考化學(xué)總復(fù)習(xí)指導(dǎo)》《高考化學(xué)總復(fù)習(xí)反饋》等多本校本教材。曾指導(dǎo)學(xué)生參加的初中(高中)化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽中分別獲得全國(guó)獎(jiǎng)、北京市一二三等獎(jiǎng)。