以問(wèn)題為載體的自主探究式高中化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)及實(shí)例

周徐陳

自主探究式學(xué)習(xí)是教師引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)行案例探究、自主獲取知識(shí)的一種學(xué)習(xí)方式.在自主探究學(xué)習(xí)中，教師設(shè)計(jì)探究方案，使學(xué)生在發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題、自主探究中掌握所學(xué)知識(shí)，培養(yǎng)創(chuàng)新意識(shí).

一、在復(fù)習(xí)教學(xué)中設(shè)計(jì)探究方案

1.了解學(xué)生的學(xué)情，分階段設(shè)計(jì)方案.教師要充分考慮學(xué)生的知識(shí)儲(chǔ)備，依據(jù)一定的心理學(xué)原則，設(shè)計(jì)適合學(xué)生現(xiàn)有知識(shí)及理解水平的探究方案.

2.問(wèn)題設(shè)計(jì)由易到難，具有層次性.在復(fù)習(xí)教學(xué)中，強(qiáng)調(diào)學(xué)生積極自主歸納整理，但是面對(duì)繁多的知識(shí)點(diǎn)，學(xué)生通常無(wú)處下手.通過(guò)教師設(shè)計(jì)的探究方案，給學(xué)生一個(gè)學(xué)習(xí)的支點(diǎn)，能夠驅(qū)動(dòng)學(xué)生隨著探究方案問(wèn)題的由易到難，尋找規(guī)律，總結(jié)知識(shí).

3.選取有代表性和針對(duì)性的問(wèn)題.教師要對(duì)習(xí)題進(jìn)行研究，并從課本習(xí)題、往屆高考真題、每一年課標(biāo)變動(dòng)的地方所對(duì)應(yīng)的題目出發(fā)，將具有代表性、總結(jié)性的習(xí)題通過(guò)探究方案呈現(xiàn)給學(xué)生，提高學(xué)生的復(fù)習(xí)效果.

4.探究案例必須具有開放性和外延性.高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)多而零散.探究案例，要能繼續(xù)拓展，聯(lián)系不同的內(nèi)容，使學(xué)生在復(fù)習(xí)某個(gè)問(wèn)題時(shí)能繼續(xù)延伸到其他的知識(shí)點(diǎn)，從而培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維.

二、自主探究式復(fù)習(xí)教學(xué)實(shí)例

探究實(shí)例：分析Fe3+與SO2-3之間的反應(yīng)類型.知識(shí)鏈接：Fe3+具有氧化性，能在水溶液中水解，F(xiàn)e3++3H2OFe（OH）3+3H+；SO2-3具有還原性，也能在水溶液中水解，SO2-3+H2OHSO-3+OH-.問(wèn)題1：兩者之間可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是什么？問(wèn)題2：兩者之間可能發(fā)生雙水解反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是什么？

設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)問(wèn)題1的設(shè)計(jì)，考查兩種離子之間的氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，回憶、理解氧化還原的本質(zhì)及方程式的書寫和配平；通過(guò)問(wèn)題2的設(shè)計(jì)，考查鹽類的水解及影響鹽類水解的因素.這兩個(gè)問(wèn)題，可以繼續(xù)拓展，考查氧化還原反應(yīng)及水解原理及其應(yīng)用.

利用下列實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)三個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明哪種猜測(cè)正確.實(shí)驗(yàn)用品：濃K2SO3溶液、稀HCl溶液、BaCl2溶液；用到的其他儀器.

實(shí)驗(yàn)1：取10mL K2SO3溶液置于試管中，向其中加BaCl2溶液，然后加入稀HCl溶液.問(wèn)題3：上述實(shí)驗(yàn)有什么目的？

設(shè)計(jì)意圖：此問(wèn)題考查常見離子SO2-4的檢驗(yàn).如果有不溶于水的白色沉淀生成，意味著溶液中有K2SO3溶液發(fā)生了變質(zhì).由此問(wèn)題，可以拓展到考查常見離子的檢驗(yàn).

實(shí)驗(yàn)2：在試管中加10mL FeCl3溶液，向其中逐滴加入K2SO3溶液，其溶液顏色的變化由黃→紅棕色，沒(méi)有產(chǎn)生氣泡和沉淀.如果再加過(guò)量Na2SO3溶液，溶液顏色由紅棕色加深至紅褐色.問(wèn)題4：以上實(shí)驗(yàn)最后生成的紅褐色物質(zhì)是什么？向這個(gè)溶液中加入過(guò)量稀HCl溶液，會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象？問(wèn)題5：上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表明什么結(jié)論？

設(shè)計(jì)意圖：?jiǎn)栴}4考查了膠體的聚沉和Fe（OH）3的化學(xué)性質(zhì).紅褐色的物質(zhì)是Fe（OH）3膠體，加入HCl溶液，即加入可溶性的酸，先產(chǎn)生膠體的聚沉（紅褐色沉淀），主要成分是Fe（OH）3，然后沉淀溶解（Fe（OH）3+3HCl3H2O+FeCl3），形成黃色溶液（Fe3+的顏色），同時(shí)產(chǎn)生氣體（K2SO3+2HCl2KCl+H2O+SO2↑）.由此問(wèn)題，可以拓展到膠體的性質(zhì).問(wèn)題5中，由于實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生了紅褐色物質(zhì)，說(shuō)明產(chǎn)生了Fe（OH）3膠體.也就是說(shuō)，證明了實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了雙水解.

實(shí)驗(yàn)3：將氯化鋇溶液滴加到實(shí)驗(yàn)2中的溶液中，產(chǎn)生白色沉淀且不溶于鹽酸.問(wèn)題6：上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表明什么結(jié)論？

設(shè)計(jì)意圖：以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明產(chǎn)生了不溶于鹽酸的硫酸鋇沉淀.也就是說(shuō)，實(shí)驗(yàn)中在發(fā)生雙水解的同時(shí)，也有氧化還原反應(yīng)存在.

問(wèn)題7：?jiǎn)栴}1～6，是基于FeCl3溶液與K2SO3溶液的反應(yīng)，如果將其中的K2SO3換成K2CO3溶液，其原理是否一樣？現(xiàn)象是什么？

設(shè)計(jì)意圖：本問(wèn)題主要考查SO2-3與CO2-3性質(zhì)的區(qū)別與聯(lián)系.SO2-3有還原性，而CO2-3沒(méi)有還原性，所以Fe3+與CO2-3之間不會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng).SO2-3與CO2-3均屬于弱酸的酸根陰離子，兩者都能水解，且與Fe3+的水解相互促進(jìn).FeCl3與K2CO3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，以及紅褐色沉淀，與FeCl3與K2SO3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象不同.

總之，在自主探究復(fù)習(xí)教學(xué)中，教師要將知識(shí)點(diǎn)有機(jī)整合到問(wèn)題中，并針對(duì)不同的學(xué)生設(shè)計(jì)不同的探究方案，使不同的學(xué)生有不同的收獲.endprint