淺談化學(xué)總復(fù)習(xí)中“依量反應(yīng)”的教學(xué)

王維新

摘要：中學(xué)化學(xué)“依量反應(yīng)”問(wèn)題涉及面廣、綜合性強(qiáng)、靈活性大，是高考的熱點(diǎn)，也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的難點(diǎn)。本文對(duì)中學(xué)化學(xué)有關(guān)“依量反應(yīng)”問(wèn)題進(jìn)行了系統(tǒng)的歸納、總結(jié)，并結(jié)合實(shí)例闡述了解決問(wèn)題的方法和規(guī)律。

關(guān)鍵詞：化學(xué)總復(fù)習(xí)；“依量反應(yīng)”；教學(xué)

中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A 文章編號(hào)：1992-7711（2017）08-0125

相同反應(yīng)物因用量不同而發(fā)生的反應(yīng)不同，因而產(chǎn)物也不同的反應(yīng)，稱為依量反應(yīng)。依量反應(yīng)問(wèn)題綜合性強(qiáng)，靈活性大，知識(shí)容量大，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的難點(diǎn)?？荚噧?nèi)容涉及到實(shí)驗(yàn)問(wèn)題、離子方程式的書寫和化學(xué)計(jì)算等。如何搞好這部分內(nèi)容的教學(xué)，是值得我們探討的問(wèn)題。

因此，筆者在復(fù)習(xí)這部分知識(shí)時(shí)，根據(jù)學(xué)生實(shí)際和高考考核要求將這部分知識(shí)歸結(jié)為四個(gè)問(wèn)題：1. 中學(xué)化學(xué)常見的依量反應(yīng)；2. 依量反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題；3. 依量反應(yīng)離子方程式的書寫方法；4. 依量反應(yīng)的計(jì)算及方法。

一、中學(xué)化學(xué)中常見的依量反應(yīng)

通過(guò)以上歸納總結(jié)后，學(xué)生對(duì)常見的依量反應(yīng)做到熟悉掌握，在腦海中打下深刻的烙印，為解決下面的問(wèn)題奠定了基礎(chǔ)。

二、依量反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題

根據(jù)上面的總結(jié)，再進(jìn)一步找出因試劑滴加順序不同而現(xiàn)象不同的依量反應(yīng)。說(shuō)明現(xiàn)象，畫出圖像，寫出圖像每段所代表的離子反應(yīng)方程式。例如：

常見題型：不用任何試劑鑒別溶液

例：下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是（①③④⑤⑦ ）

①偏鋁酸鈉和鹽酸 ②碳酸鈉和氯化鈣 ③氫氧化鉀和硫酸鋁 ④硝酸銀和氨水 ⑤澄清石灰水和磷酸 ⑥氫氧化鋇和硫酸 ⑦碳酸鈉和硫酸氫鈉

三、依量反應(yīng)離子方程式的書寫

依量反應(yīng)由于反應(yīng)物用量不同，發(fā)生的反應(yīng)不同，所以依量反應(yīng)方程式必須依量書寫。

1. 多元弱酸或其酸酐與堿反應(yīng)：一般先依量確定生成鹽的種類，再書寫發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。例如等物質(zhì)的量的H2S和NaOH溶液反應(yīng)離子方程式為：H2S+OH-=HS-+H2O。

2. 多元酸的酸式鹽與堿反應(yīng)：這類反應(yīng)比較復(fù)雜，其寫法是：先寫出1mol不足兩物質(zhì)提供的各反應(yīng)離子，足量反應(yīng)物提供的反應(yīng)離子需要多少加多少來(lái)書寫。

例：向Ca（HCO3）2溶液中加足量（或少量）NaOH溶液的離子方程式；

當(dāng)Ca（HCO3）2不足時(shí)，離子方程式為；Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O。

當(dāng)Ca（HCO3）2足量時(shí)，離子方程式為；Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O。

若兩種反應(yīng)物均限量，則按既定量依量書寫。如等物質(zhì)量的Ba（OH）2與NaHSO4溶液反應(yīng)，離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O。

3. 依量氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫：依量氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫，需根據(jù)氧化劑（或還原劑）的量，結(jié)合氧化（或還原）的順序來(lái)書寫。

四、依量反應(yīng)的計(jì)算

1. 反應(yīng)物的量為數(shù)字型的計(jì)算

此種計(jì)算由于反應(yīng)物的量已經(jīng)確定，可根據(jù)發(fā)生的依量反應(yīng)方程式求出“臨界值”，結(jié)合已知反應(yīng)物的量，確定反應(yīng)產(chǎn)物再進(jìn)行計(jì)算。

2. 反應(yīng)物質(zhì)的量為字母型的計(jì)算題

此種類型的計(jì)算題，由于反應(yīng)物用量為字母表示，數(shù)值不確定，反應(yīng)物用量不同發(fā)生的反應(yīng)不同，結(jié)果也不同，故需分段討論。為避免遺漏、錯(cuò)解，運(yùn)用數(shù)軸分析討論區(qū)域更為直觀明顯，具體步驟是：（1）寫出可能的反應(yīng)方程式，（2）求出“臨界值”，劃分區(qū)域，（3）分區(qū)域計(jì)算。

例：120℃101.3KPa時(shí)，a molH2S與b molO2混合點(diǎn)燃后是根據(jù)值確定含硫產(chǎn)物及物質(zhì)的量，反應(yīng)后氣體總體積。 填寫下表：

解析：可能發(fā)生的反應(yīng)

① 2H2S+O2=2S+2H2O ② 2H2S+3O2=2SO2+2H2O ■兩個(gè)“臨界值”為2和■

發(fā)生反應(yīng)② 發(fā)生反應(yīng)①和② 發(fā)生反應(yīng)①

a/b

2/3 2

■≥2和■≤■兩個(gè)區(qū)間的計(jì)算，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)方程式計(jì)算即可（略）

2>■>■區(qū)間的反應(yīng)：含硫產(chǎn)物為S和SO2 ，反應(yīng)物H2S和O2全部耗盡。

-2e- S（a-X）mol

根據(jù)電子守恒 H2S

-6e- SO2 X mol

2（a-X）+6X=4b 得 X=■mol，水的物質(zhì)的量=H2S物質(zhì)的量（H原子守恒）。

總之，依量反應(yīng)問(wèn)題，內(nèi)容多、考點(diǎn)多、涉及面廣，解題方法靈活多樣。在高三復(fù)習(xí)中，搞好依量反應(yīng)的復(fù)習(xí)歸納、總結(jié)、分析，找出解題方法和規(guī)律，有利于攻破難點(diǎn)，節(jié)省復(fù)習(xí)時(shí)間，提高復(fù)習(xí)效率，能取得事半功倍的效果，也有利于培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

（作者單位：遼寧省大連市普蘭店區(qū)高級(jí)中學(xué) 116200）endprint