在“復分解反應”教學中提升化學思維能力

石韋韋

(江蘇省平潮高級中學，江蘇 南通 226361)

在“復分解反應”教學中提升化學思維能力

石韋韋

(江蘇省平潮高級中學，江蘇 南通 226361)

介紹了在“在復分解反應”知識內(nèi)容教學中提升學生化學思維能力的方法.

復分解反應；思維能力；教學

對于高中化學的學習來說，“復分解反應”是非?；A(chǔ)的化學知識，也是高考無法避開高頻考點.因為高中教材中關(guān)于“復分解反應”的定義闡述相當明確，并且在初中階段學生已經(jīng)學過了這部分的內(nèi)容，故而在內(nèi)容繁多的高中化學教學中常常被教師忽略，一帶而過，理所當然地認為學生對“復分解反應”部分已經(jīng)有了很好的掌握.但實際情況是反而導致不少學生對“復分解反應”的認知水平還停留在初中階段，由于學得不透徹，所以不能很好的與其它高中化學知識進行銜接.筆者認為，教師不能弱化、忽視“復分解反應”這部分內(nèi)容的教學，應當通過學習強化學生的分類觀、微粒觀、定量觀，進一步提高學生在化學學習方面的思維能力.

一、由個例至系統(tǒng)，強化分類觀

在高中階段，學生學習了化合物的分類應當知道，哪些類別的化合物之間可以發(fā)生復分解反應.教師可以通過列舉不同的復分解反應，引導學生進行總結(jié)，培養(yǎng)學生的分類觀.

例如，在學生學習完“物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化”部分內(nèi)容后，已經(jīng)知道化合物可以分為有機化合物和無機化合物.其中，無機化合物包括：酸、堿、鹽和氧化物.在水溶液中，氧化物可以與水發(fā)生反應或者難溶于水，故而教師應使學生意識到復分解反應常常發(fā)生在酸、堿和鹽的溶液之間.為了讓學生深入了解復分解反應分類，教師可以邀請幾位學生到講臺上隨意寫下一些已學的復分解反應的化學方程式，然后分析每個反應的類型，最終進行總結(jié).以下為復分解反應的典型類型：

其中①為酸與堿反應，②為酸與鹽反應，③為堿與鹽之間的反應，④為鹽與鹽之間的反應，經(jīng)過分析總結(jié)可以發(fā)現(xiàn)學生寫的復分解反應基本為以上四種類型.

通過上面的分析，學生可以清楚地認識到復分解反應的基本類型，對能夠發(fā)生復分解反應的化合物有了基本的認識，學生通過個例的學習掌握了復分解反應得原理，并能舉一反三，同時也強化了學生的化學分類觀念.

二、由宏觀至微觀，認知更本質(zhì)

不少學生對復分解反應的結(jié)果可能還停留在宏觀角度，不能很好的理解復分解反應的本質(zhì)，這就需要教師不斷的引導學生，使其對復分解反應的認識層次不止停在宏觀上，更要從微觀層面深入理解.

教師可以通過這樣一個實驗來加深學生對復分解反應的微觀認識：驗證HCl溶液是否可以和CH3COONa溶液發(fā)生化學反應.由于學生在初中階段的深刻印象，學生對復分解反應結(jié)果的認識是停留在生成沉淀、氣體或者水，故而對HCl和CH3COONa的溶液能否發(fā)生反應持否定想法，認為二者既不會生成氣體，也不會生成沉淀或者水，故而不能發(fā)生反應.還有的學生認為，根據(jù)強酸制弱酸的原理，二者能發(fā)生反應生成CH3COOH.為了做出正確的判斷，教師在教室演示HCl和CH3COONa的反應狀況：

(1)用pH試紙測試鹽酸溶液的pH并記錄；

(2)向鹽酸溶液中加入CH3COONa粉末(可以讓學生思考為什么不加入CH3COONa溶液)；

(3)再次測試鹽酸溶液的pH.

實驗結(jié)果是：pH增大了.從這一結(jié)果可以推斷出，溶液中發(fā)生了化學反應，生成了弱酸CH3COOH，進而拓展得出結(jié)論，復分解反應的實質(zhì)是生成沉淀，氣體或者難電離的物質(zhì)，包括水、弱酸、弱堿等，從而降低溶液中離子的濃度.

通過這樣一個實驗，學生可以清楚認識到，上述實驗的本質(zhì)是溶液中的H+和CH3COO-離子結(jié)合成了難電離的弱酸CH2COOH，從微觀的角度明白了該反應的實質(zhì)，培養(yǎng)學生的微觀意識.

三、由定性至定量，多角度探究

學生通過以上的舉例學習已經(jīng)知道，復分解反應的結(jié)果是要使溶液中的某些離子濃度降低.上面介紹了復分解反應中常見的“用強制弱”現(xiàn)象，但是有些反應常常會有例外的狀況出現(xiàn)，并不完全按照這個規(guī)律進行，對于這樣的反應，就需要換一個角度去思考，通過定量計算，用直觀數(shù)據(jù)表明實驗結(jié)果.

以蘇教版化學課本中的化學反應

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

發(fā)生較為劇烈，其逆反應幾乎不發(fā)生，然而由于CaCO3電離程度很弱，電離常數(shù)為K5=5×10-9，反應

平衡常數(shù)K6=3.5×105，反應程度更為劇烈，因而寫出的化學方程式為

上面的例子通過利用平衡常數(shù)進行定量分析的方法確定了反應是否會發(fā)生，學生對復分解反應的發(fā)生不再只停留在定性分析上，而是可以更準確地進行定量分析，這在幫助學生深入了解復分解反應的同時，培養(yǎng)學生定量計算的化學觀念.

復分解反應是高中化學學習的重要內(nèi)容，它所涉及的內(nèi)容都與化學學科思維緊密相關(guān)，也可以說對復分解反應的分析就是讓學生運用和培養(yǎng)化學思維的過程.教師要在學科知識的教授過程中，潛移默化地滲透學科思維，達到培養(yǎng)學生良好的學科素養(yǎng)的目的.

[1]陳太平.解題思維在高考化學復習中的滲透探析[J].中學教學參考,2013(20).

[2]陳菊平.離子反應中幾個問題的質(zhì)疑[J].化學教育,2016(5).

[3]劉樹載.解讀離子方程式破解規(guī)律與技巧[J].試題與研究(高考), 2016(23).

G632

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1008-0333(2017)22-0087-02

2017-08-01

石韋韋(1981.10-)，女，江蘇南通人，中學一級，大學本科，從事高中化學教學.

責任編輯：季春陽]