高中化學中化學平衡原理的研究

蔣涵羽

摘 要：和初中的化學比起來，高中化學所涉及到的內(nèi)容更加的廣泛，同時難度也更高。化學平衡原理是高中化學的重點學習內(nèi)容，我們要想在考試中能夠更好地解決這類型的題目，要掌握一些判斷的方法和解題的技巧，例如：平衡法、差量法等。本文主要立足高中化學中化學平衡原理的內(nèi)容，對它的判斷以及相關的應用進行了研究，為其他同學的學習提供參考和幫助。

關鍵詞：高中化學；化學平衡原理；研究

DOI：10.16640/j.cnki.37-1222/t.2017.16.242

化學平衡原理也叫做了勒夏特列原理，在我們高中的化學學習當中，這個原理出現(xiàn)的頻率是非常高的，他指的是在宏觀化學反應的條件之下，進行的正逆反應速率相等的可逆反應。雖然這個原理看起來非常的簡單，但是在實際進行運用的時候會遇到各種各樣的困難，在這樣的情況下，就要加強對化學平衡原理的研究，從而讓我們自己在考試和學習當中能夠恰當?shù)倪\用相關的技巧解決問題。

1 直接判斷一個化學反應是否達到平衡

從高中化學學習過程中可以發(fā)現(xiàn)，在一定的條件下發(fā)生的可逆反應，其正反應速率與逆反應速率相等，并且反應物和生成物當中各個組分的濃度不會改變狀態(tài)，這就是我們常說的化學平衡。在實踐中，通過運用此原理，能夠判斷一個化學反應是否達到平衡，特別是在考試當中，我們會遇到一些和化學反應物質(zhì)濃度變化計算相關的題目，這時候我們就可以利用化學平衡原理幫助我們進行計算，判斷化學鍵的斷裂情況，確定一個化學反應是否達到平衡的狀態(tài)。

2 利用其他方法判斷化學反應是否達到平衡

2.1 有色物質(zhì)參加或者生成的可逆反應

如果所看到的化學反應中有有色物質(zhì)參加或者生成，并且是一個可逆反應，那么耽誤車的顏色不再出現(xiàn)變化的時候，就可以判斷它達到了平衡的狀態(tài)。例如濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生反應的時候，會生成氯化錳、氯氣和水，在這個化學反應中，我們可以清楚的發(fā)現(xiàn)，此反應的兩邊都會有有色物質(zhì)的參與，當所生成的氣體氯氣的黃綠色不再隨著時間而產(chǎn)生變化的時候，我們就可以判定這化學反應已經(jīng)達到平衡的狀態(tài)。

2.2 對于恒定容量的容器來說

在這種條件下，如果這個反應體系內(nèi)的氣體總壓強度處在不變的狀態(tài)，我們就可以判斷這個化學反應達到了平衡。例如氨氣和氧氣生成二氧化氮和水的時候，結合我們在初中學習中所學到的質(zhì)量守恒定律進行判斷，在恒定容量的容器當中，除了混合氣體的總體質(zhì)量不改變之外，在進行化學反應的過程中容器的體積也不會出現(xiàn)任何的變化，從而我們可以推斷，混合氣體的總體壓強和密度都沒有改變，因此這個化學反應達到了平衡狀態(tài)[1]。

2.3 體內(nèi)氣體的平均分子質(zhì)量保持不變

在一個化學反應中，當這個反應體系當中氣體的密度不變，或者體內(nèi)氣體的平均分子質(zhì)量保持不變，我們就可以判斷這個化學反應達到了平衡的狀態(tài)。這種判斷方法也是我們在考試和平時的練習當中應用比較多的一種方法，因此我們要對這種方法的原理進行合理的掌握。

2.4 根據(jù)化學反應過程中的溫度，進行化學平衡的判定

我們所說的化學平衡，可以通過化學反應過程中的溫度情況來進行判定，當出現(xiàn)吸熱或者放熱的現(xiàn)象時，證明物質(zhì)之間發(fā)生了化學反應。如果這個化學反應是一個絕熱的體系，而且當參加化學反應體系的溫度處于恒定不變的時候，那么我們就可以判斷它達到了平衡的狀態(tài)。

3 對化學反應平衡原理的研究

經(jīng)過各種關于化學反應平衡原理的練習，我們不難發(fā)現(xiàn)，化學平衡存在著一定的特點。第一個特點可以總結為一個字“逆”。只能是化學平衡反應是可逆的反應，在化學反應的過程中，它到反應物和生成物，最后不會出現(xiàn)消耗殆盡的情況，所以我們在考試的過程中，如果遇到了對化學平衡進行判斷的選擇題時，可以用排除法把非可逆化學反應化學方程式進行排除，盡量節(jié)約我們的做題時間，提高化學的學習效率。第二個特點是“等”，具體指的是化學反應的正反應速率和逆反應速率是相等的。第三個特點是“定”，在可逆反應當中，假如混合物中各組分百分含量不發(fā)生改變，那么就能夠判定這化學反應達到了平衡的狀態(tài)。這里的百分含量指的是物質(zhì)的質(zhì)量與參加的總質(zhì)量的比例。第四個特點是“變”，覺得是在考慮反應進行的時候，如果外界的條件出現(xiàn)了變化，例如這個容器的體積發(fā)生了變化，或者環(huán)境的溫度出現(xiàn)了調(diào)整，那么就會使得化學平衡反應的狀態(tài)被打破，從而使得正逆反應速率之間出現(xiàn)不相等。所以我們在對化學平衡狀態(tài)進行判斷或者計算的時候，一定要先審清題意，然后再進行答題[2]。第五個特點是“動”，正常通過大量練習可以清楚的發(fā)現(xiàn)，這里所謂的化學平衡反應，其實就是一個動態(tài)的平衡過程，在這個過程當中，不管是正反應還是逆反應，時時刻刻都在同步進行，例如二氧化硫和氧氣生成三氧化硫的時候，二氧化硫的溶解速率和三氧化硫的結晶速率是相等的，這樣子就可以推斷這個可逆反應達到了平衡的狀態(tài)。

4 結語

綜上所述，化學平衡原理是高中化學的一個重點學習內(nèi)容，對這個原理進行研究和學習，不僅要懂得具體的原理內(nèi)容，還要學會使用這個原理進行化學平衡的判斷，從而幫助我們解決題目，完成化學成分的計算。

參考文獻：

[1]王一帆.高中化學中對化學平衡原理的巧用研究[J].化工管理，2016（09）：29.

[2]周芃瑋.高中化學中對化學平衡原理的巧用研究探討[J].教育：文摘版，2016（12）：00104.endprint