高考化學(xué)沖刺試題
2017-08-22 05:01:56河北省宣化縣第一中學(xué)欒春武
■河北省宣化縣第一中學(xué) 欒春武
高考化學(xué)沖刺試題
■河北省宣化縣第一中學(xué) 欒春武
可能用到的相對原子質(zhì)量:H1 He4
C12 N14 O16 Na23 Al27 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 Ni59 Cu 64
第Ⅰ卷(共48分)
一、選擇題:本題共16小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。
1.化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用,下列對應(yīng)關(guān)系正確的是( )。
選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A碳元素的非金屬性比硅強(qiáng)_____________將石英和碳粉的混合物高溫下反應(yīng)制備粗硅___ _B_乙醇能使蛋白質(zhì)變性無水乙醇作醫(yī)用消毒劑_C_明礬溶液顯酸性明礬作凈水劑D油脂在堿性條件下水解_______________熱的NaOH溶液鑒別植物油和礦物油__________
2.下列說法正確的是( )。
A.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別為是否能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B.K2Cr2O7溶液和氫溴酸能存放于同一藥品櫥內(nèi)
C.用帶玻璃塞的細(xì)口試劑瓶保存氫氟酸
D.CH4和C2H4均屬于常用危險品中的易燃?xì)怏w
3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( )。
A.4.0g氦氣中含有的最外層電子數(shù)為4NA
B.3.9g2H37Cl中含有的中子數(shù)為2.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L丙烷中含有的非極性鍵數(shù)目為NA
D.100mL1mol·L-1CH3COOH溶液中含有的分子數(shù)目大于0.1NA
4.已知:25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=2.0× 10-11,Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13。該溫度下,關(guān)于含有Mg(OH)2和Mn(OH)2兩種固體的懸濁液,下列說法正確的是( )。
B.若加入少量NaOH,Ksp[Mg(OH)2]和Ksp[Mn(OH)2]均減小
C.若加入少量MgCl2,溶液中的c(Mg2+)和c(Mn2+)均增大
D.若升高溫度,Mg(OH)2和Mn(OH)2兩種固體的質(zhì)量均不變
5.下列離子方程式正確的是( )。
A.加熱TiCl4濃溶液制備TiO2·xH2O: Ti4++(x+2)H2O??TiO2·xH2O+4H+
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量KOH溶液:+OH-??NH3↑+H2O
C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應(yīng):O2+4H++4e-??2H2O
D.酸性KI溶液中通入O2:4H++2I-+ O2??2H2O+I2
6.下列說法正確的是( )。
A.化學(xué)反應(yīng)中,化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
C.測定中和熱時,用銅制攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒不影響測定結(jié)果
D.反應(yīng)C(s)+CO2(g)??2CO(g) ΔH>0在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行
A.分子式為C15H14O4
B.苯環(huán)上的一氯代物有7種
C.能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)
D.1molM與足量的Na反應(yīng),最多消耗3molNa
8.25℃時,下列溶液中的微粒濃度的關(guān)系正確的是( )。
A.pH=4的CH3COOH溶液中,水電離出來的c(H+)=1.0×10-4mol·L-1
B.物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2SO3溶液和②NH4HSO4溶液中的c():①<②
C.pH=3的0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中:c(Na+)>c()>c(H+)> c(OH-)
D.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中: c(OH-)=c()+c(H2CO3)+c(H+)
9.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是( )。
圖1
10.一種碳納米管新型二次電池的裝置如圖1所示。該電池放電時,下列說法中正確的是( )。
A.離子交換膜選用陽離子交換膜(只允許陽離子通過)
B.正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O +e-??Ni(OH)2+OH
C.導(dǎo)線中通過1mol電子時,理論上負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量增加1g
D.充電時,碳電極與電源的正極相連
11.四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大?；衔锛子蒟、Y、Z三種元素組成,25℃時,0.01mol·L-1甲溶液與W同周期,且W的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4。下列說法中正確的是( )。
A.原子半徑:X B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y>W C.Z分別與Y、Z組成的化合物中化學(xué)鍵類型均相同 D.粘有W的單質(zhì)的試管可用酒精洗滌 12.T℃時,向10L容積不變的密閉容器中加入1.0molNH2COONH4,發(fā)生反應(yīng): NH2COONH4(s)???CO2(g)+ 2NH3(g) ΔH>0 5min達(dá)到平衡時,測得容器中NH2COONH4(s)的物質(zhì)的量為0.2mol。下列說法正確的是( )。 A.0~5min內(nèi),v(CO2)= 0.16mol·L-1·min-1 B.氨氣體積分?jǐn)?shù)不變時,該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài) C.平衡后,縮小容器容積,重新建立平衡時,c(CO2)增大 D.其他條件不變,若將原容器改為絕熱容器,則達(dá)到平衡時,NH2COONH4的轉(zhuǎn)化率小于80% 13.乙烯間接水合法合成乙醇分兩步完成,反應(yīng)過程中的能量變化如圖2所示。對于在密閉容器中進(jìn)行的合成反應(yīng),下列說法不正確的是( )。 圖2 A.H2SO4是乙烯間接水合法合成乙醇的催化劑 B.縮小容器容積,乙烯的轉(zhuǎn)化率增大 C.反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng) D.反應(yīng)②的反應(yīng)熱ΔH= -(E3-E4)kJ·mol-1 14.已知:加熱條件下,含高價態(tài)錳元素的化合物能被Cl-還原為Mn2+,氧化產(chǎn)物為Cl2。將1.0molKMnO4加熱,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體后停止加熱;向殘留固體中加入足量濃鹽酸,在加熱條件下充分反應(yīng),又生成bmol氣體,則b等于( )。 A.2 B.1 C.0.5 D.0.25 15.某小組以石膏(CaSO4·2H2O)為主要原料制備(NH4)2SO4的流程如下: 下列說法正確的是( )。 A.氣體B是NH3,可循環(huán)利用 B.操作Ⅰ中,所用的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、分液漏斗 C.操作Ⅱ中,可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到純凈的(NH4)2SO4 D.整個過程的總反應(yīng)方程式為CaSO4+ CO2+2NH3+H2O??CaCO3↓+ (NH4)2SO4 圖3 16.25℃時,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.75×10-5。該溫度下,用0.01mol·L-1鹽酸滴定10mL amol·L-1氨水,鹽酸的體積V(HCl)與溶液的pH關(guān)系如圖3所示。下列說法正確的是( )。 B.原氨水的物質(zhì)的量濃度約為1.006× 10-2mol·L-1 C.B、D兩點(diǎn)溶液中水電離出來的c(OH-):B D.C點(diǎn)溶液中的H2O不發(fā)生電離 二、非選擇題:本卷包括必考題和選考題兩部分。第17-19題為必考題,每個試題考生都必須作答。第20-21題為選考題,考生根據(jù)要求作答。 (一)必考題:共37分。 17.(13分)氮化鋁(AlN)是一種綜合性能優(yōu)良的陶瓷材料,能緩慢水解,不耐酸堿腐蝕。某小組探究在實(shí)驗(yàn)室制備AlN并測定產(chǎn)品純度,設(shè)計實(shí)驗(yàn)如下。 Ⅰ.制備AlN。 (1)實(shí)驗(yàn)時,以空氣為原料制備N2。按氣流由左向右的方向,圖4所示裝置的正確連接順序?yàn)?j→____→i(填儀器接口字母編號)。 圖4 (2)上述裝置中,需要檢漏的儀器名稱為____。 (3)試劑X的作用為____。 (4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。 Ⅱ.測定產(chǎn)品純度。 (5)設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明裝置D的產(chǎn)品中含有Al單質(zhì):____。 (6)測定產(chǎn)品純度:取裝置D中產(chǎn)品4.37g,加入足量NaOH濃溶液;通入水蒸氣,將生成的氣體全部蒸出,用V1mL c1mol·L-1的鹽酸吸收;以酚酞作指示劑,用c2mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的鹽酸,達(dá)到滴定終點(diǎn)時,消耗V2mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。則: ①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____。 ②產(chǎn)品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。 18.(12分)以某含銅礦石[主要成分為FeCu4SiO5(OH)4,含少量SiO2、CuCO3]為原料,制備CuSO4·5H2O的流程如下。 已知:ⅰ.溶液中離子濃度小于或等于1.0×10-5mol·L-1時,認(rèn)為該離子沉淀完全。 ⅱ.相關(guān)試劑成分和價格如表1所示。 表1 ⅲ.25℃時,該流程中金屬離子生成氫氧化物時,開始沉淀和沉淀完全的pH如表2所示。 表2 請回答: (1)FeCu4SiO5(OH)4用氧化物的形式可表示為____。 (2)結(jié)合題中信息,所選用的試劑1的名稱為____;加入該試劑時,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。 (3)加入試劑2,需調(diào)節(jié)溶液的pH的合理范圍為____;試劑2可以選擇下列物質(zhì)中的____(填選項(xiàng)字母)。 A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2D.Fe (4)25℃時,Cu(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp[Cu(OH)2]=____。 (5)CuSO4·5H2O溶液可用于電解精煉銅。電解精煉銅時,導(dǎo)線中通過9.632× 104C的電量時,理論上陰極質(zhì)量增加____g。(已知:1個電子的電量為1.6×10-19C) ③H2(g)+Cl2(g)??2HCl(g) ΔH3= -185kJ·mol-1 ④相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表3所示。 表3 請回答: (1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,縮小容器容積對反應(yīng)②的影響為____。 (2)根據(jù)反應(yīng)①和表中數(shù)據(jù)計算,x= ____。 ①ΔH4=____。 ②該反應(yīng)正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖5所示,其中表示正反應(yīng)平衡常數(shù)K正的曲線為____(填“A”或“B”),理由為____。 圖5 ③T1℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ____。該溫度下,起始向容積為10L的容積可變的密閉容器中充入1mol始時,v(正)____(填“>”“<”或“=”)v(逆)。 (二)選考題:共15分。請考生從兩道題中任選一題作答。如果多做,則按所做的第一題計分。 20.【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) 鐵和銅都是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的金屬,能形成很多種合金和化合物。請回答: (1)基態(tài)Cu+的價層電子排布圖為____?；鶓B(tài)Fe3+中有____種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。 (2)鐵單質(zhì)能形成Fe(CO)5,其熔點(diǎn)為-21℃,沸點(diǎn)為102.8℃。則Fe(CO)5晶體的類型為____;其分子σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為____。與CO互為等電子體的離子符號為____(任寫一種)。 (3)銅元素的焰色反應(yīng)呈綠色,很多金屬元素能發(fā)生焰色反應(yīng)的微觀原因?yàn)開___。 (4)[Cu(NH3)4]SO4中,所含基態(tài)非金屬原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___。陰離子的空間構(gòu)型為____;其中心原子的雜化軌道類型為____。 (5)鐵單質(zhì)的一種晶體的堆積模型為體心立方堆積,晶胞參數(shù)為apm;銅單質(zhì)的一種晶體的堆積模型為面心立方最密堆積,晶胞參數(shù)為bpm。則兩種晶體中,鐵原子和銅原子的配位數(shù)之比為____;晶體的密度之比為____(用代數(shù)式表示)。 21.【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分) A是重要的有機(jī)合成中間體,以A為原料合成香料M和線型高分子樹脂N的路線如下所示(部分反應(yīng)條件和物質(zhì)略去)。 已知:①A是芳香烴的含氧衍生物,其蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的54倍; ②有機(jī)物分子中,同一個碳原子上連接兩個—OH不穩(wěn)定,會自動失水; ③RCHO+R'CH2CHO表示烴基或氫原子)。 請回答: (1)A的化學(xué)名稱為____。N的結(jié)構(gòu)簡式為____。 (2)D中含氧官能團(tuán)的名稱為____。C的分子中最多有____個原子共平面。 (3)B→C時,第一步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型為____。 (4)E→M的化學(xué)方程式為____。 (5)L是D的一種同系物,比D少1個碳原子且存在順反異構(gòu);核磁共振氫譜中有6種吸收峰。則L的順式結(jié)構(gòu)簡式為____。 (6)同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有____種(不考慮立體異構(gòu)),任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡式:____。 ①苯環(huán)連有兩個取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2 參考答案: 1.D 解析:石英與碳粉的反應(yīng)中,碳作還原劑,不能體現(xiàn)碳比硅的非金屬性強(qiáng),A項(xiàng)錯誤;醫(yī)用酒精的體積分?jǐn)?shù)為75%,而非無水乙醇,B項(xiàng)錯誤;明礬凈水的原理是Al3+水解生成Al(OH)3膠體,吸附水中懸浮雜質(zhì), C項(xiàng)錯誤;植物油的主要成分為酯類,在熱的NaOH溶液中水解使液體不分層,而礦物油主要成分為烴類,在堿性條件下不能水解,液體分層,故熱的NaOH溶液可用于鑒別植物油和礦物油,D項(xiàng)正確。 2.D 解析:溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子大小不同,A項(xiàng)錯誤;不同類別的試劑不能存放于同一藥品櫥內(nèi),B項(xiàng)錯誤;氫氟酸能腐蝕玻璃,C項(xiàng)錯誤;CH4和C2H4屬于氣態(tài)烴類,易燃燒,D項(xiàng)正確。 3.A 解析:氦分子為單原子分子,4.0g氦氣含有1molHe原子,最外層電子數(shù)為2NA,A項(xiàng)錯誤;1mol2H37Cl含有的中子數(shù)為21NA,3.9g2H37Cl的物質(zhì)的量為0.1mol,含有的中子數(shù)為2.1NA,B項(xiàng)正確;1mol丙烷中含有的非極性鍵數(shù)目為2NA,則0.5mol丙烷中含非極性鍵數(shù)目為NA,C項(xiàng)正確; CH3COOH溶液中含有CH3COOH和H2O分子,故100mL1mol·L-1CH3COOH溶液中含有的分子數(shù)目大于0.1NA,D項(xiàng)正確。 5.A 解析:TiCl4水解生成TiO2·xH2O, A項(xiàng)正確;(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量KOH溶液時,OH-先與Fe2+反應(yīng),B項(xiàng)錯誤;吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為O2+2H2O+ 4e-??4OH-,C項(xiàng)錯誤;酸性KI溶液中通入O2的離子方程式為4H++4I-+O2??2H2O+2I2,D項(xiàng)錯誤。 6.D 解析:化學(xué)反應(yīng)中,化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能等多種形式的能量,A項(xiàng)錯誤;碳的燃燒熱為1mol碳完全燃燒生成CO2放出的熱量,B項(xiàng)錯誤;銅制攪拌棒散熱快,所測放熱值偏小,C項(xiàng)錯誤;反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為ΔG=ΔH-TΔS<0,C(s)+ CO2(g)??2CO(g) ΔH>0為熵增的吸熱反應(yīng),故需在較高溫度下自發(fā)進(jìn)行,D項(xiàng)正確。 7.B 解析:由結(jié)構(gòu)簡式知M的分子式為C15H14O4,A項(xiàng)正確;由對稱原則和單鍵可旋轉(zhuǎn)的特點(diǎn),M苯環(huán)上的一氯代物有4種,B項(xiàng)錯誤;M能燃燒,且醇羥基也能被氧化,故能發(fā)生氧化反應(yīng),羧基、羥基、苯環(huán)上的氫原子均能發(fā)生取代反應(yīng),C項(xiàng)正確;醇羥基、羧基均能與Na反應(yīng),故1molM與足量的Na反應(yīng),最多消耗3molNa,D項(xiàng)正確。 8.C 解析:pH=4的CH3COOH溶液中,水電離出來的c(H+)=1.0×10-10mol·L-1,A項(xiàng)錯誤;物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2SO3溶液和②NH4HSO4溶液中的c():①>②,B項(xiàng)錯誤;pH=3的0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中,c(Na+)>c(),的電離程度大于水解程度,故c(H+)>c(OH-),少量電離, c()>c(H+),C項(xiàng)正確;由質(zhì)子守恒式知,c(OH-)=c)+2c(H2CO3)+ c(H+),D項(xiàng)錯誤。 9.A 解析:由現(xiàn)象,KNO3不水解而Na2SiO3水解,則酸性:HNO3>H2SiO3,非金屬性:N>Si,A項(xiàng)正確;使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍(lán)的氣體不一定為Cl2,B項(xiàng)錯誤;濃硫酸不能吸收揮發(fā)出來的HCl,CuSO4也不能檢測SO2中混有的HCl,C項(xiàng)錯誤;FeCl3與Cu反應(yīng)還會有CuCl2生成,D項(xiàng)錯誤。 10.B 解析:由信息知,碳電極為負(fù)極,電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-??2H2O, Ni電極為正極,電極反應(yīng)式為NiO(OH)+ H2O+e-??Ni(OH)2+OH-,故離子交換膜應(yīng)選用陰離子交換膜,A項(xiàng)錯誤、B項(xiàng)正確;導(dǎo)線中通過1mol電子時,負(fù)極表面有0.5molH2參加反應(yīng),溶液質(zhì)量增加1g,同時有1molOH-通過陰離子交換膜遷移進(jìn)負(fù)極區(qū),溶液質(zhì)量又增加17g,共增加18g,C項(xiàng)錯誤;充電時,碳電極與電源的負(fù)極相連, D項(xiàng)錯誤。 11.B 解析:由信息推知,X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S。則原子半徑:H 12.D 解析:由信息知,平衡時, NH2COONH4(s)的物質(zhì)的量為0.2mol,生成的CO2為0.8mol,NH3為1.6mol。0~5min內(nèi),用CO2表示該反應(yīng)速率為項(xiàng)錯誤;起始只加入NH2COONH4(s),從反應(yīng)開始到建立平衡,氨氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變,B項(xiàng)錯誤;該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= c(CO2)·c2(NH3),縮小容器容積,平衡常數(shù)不變,則c(CO2)不變,C項(xiàng)錯誤;原容器中NH2COONH4的轉(zhuǎn)化率為80%,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),改為絕熱容器后,反應(yīng)開始,容器內(nèi)溫度降低,反應(yīng)向正向進(jìn)行的程度小, NH2COONH4的轉(zhuǎn)化率減小,D項(xiàng)正確。 13.D 解析:由圖像信息知,乙烯間接水合法合成乙醇的兩步反應(yīng)分別為: 14.A 解析:KMnO4中Mn原子得電子的總物質(zhì)的量為1.0mol×5=5.0mol。生成O2時氧原子失電子的物質(zhì)的量為原子失電子的物質(zhì)的量為2bmol,根據(jù)電子守恒得,1.0mol+2b=5.0mol,b=2,A項(xiàng)正確。 15.D 解析:由信息,A為NH3,B為CO2,濾渣為CaCO3,A項(xiàng)錯誤;過濾不需分液漏斗,B項(xiàng)錯誤;(NH4)2SO4受熱易分解, C項(xiàng)錯誤;整個過程完成了CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3并制備(NH4)2SO4的過程,D項(xiàng)正確。 16.B 解析:一定溫度下,適當(dāng)稀釋氨水,c(OH-)減小,c(NH+4)減小,Kw不變,圖知,鹽酸和氨水等體積混合,溶液的pH= 7,則c(OH-)=c(H+)=1×10-7mol·L-1, c()=c(Cl-)=0.01mol·L-1÷2= 0.005mol·L-1,c(NH3·H2O)=amol·L-1÷ 2-0.005mol·L-1,根據(jù):Kb=1.75× 10-5=0.005mol·L-1×1×10-7mol·L-1÷ (amol·L-1÷2-0.005mol·L-1),計算得a約為1.006×10-2mol·L-1,B項(xiàng)正確;B點(diǎn)溶液為NH3·H2O和NH4Cl的混合液, pH=9時,溶液中水電離出來的c(H+)= 1×10-9mol·L-1,D點(diǎn)溶液為NH4Cl和HCl的混合液,pH=5時,溶液中水電離出來的c(OH-)=1×10-9mol·L-1,二者水電離程度相同,C項(xiàng)錯誤;C點(diǎn)溶液顯中性,水電離出來的c(OH-)=c(H+),D項(xiàng)錯誤。 17.(13分)Ⅰ.(1)fedcab(或ba)gh (或hg)(2分) (2)分液漏斗(1分) (3)吸收空氣中的水蒸氣,避免其與還原鐵粉反應(yīng)干擾實(shí)驗(yàn)(2分,其他合理答案也給分) Ⅱ.(5)取D中產(chǎn)品少量加入足量稀硫酸,有無色無味的可燃性氣體生成,則產(chǎn)品中含有Al單質(zhì)(2分,其他合理答案也給分) (6)①滴入最后一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時,溶液從無色恰好變?yōu)闇\紅色,半分鐘不變色(2分) 解析:Ⅰ.(1)高溫下,空氣中的CO2、O2和H2O(g)會干擾實(shí)驗(yàn),應(yīng)先用NaOH溶液除去CO2,再用濃硫酸除去水蒸氣,最后用還原鐵粉除掉O2,進(jìn)而使N2與Al高溫反應(yīng),最后用堿石灰阻止空氣進(jìn)入裝置,避免產(chǎn)品變質(zhì)。 (2)由題圖信息知,該裝置中的分液漏斗洗凈后需檢漏。 (3)由題中信息知,裝置C中NaOH溶液的作用是吸收空氣中的CO2,裝置A中還原鐵粉的作用為除去O2,故試劑B中試劑X為濃硫酸,其作用是干燥氮?dú)?避免水蒸氣進(jìn)入裝置A中與還原鐵粉反應(yīng)。 (4)裝置D為生成AlN的裝置,可寫反應(yīng)方程式。 Ⅱ.(5)向含有AlN和Al的固體混合物中加入稀硫酸,AlN生成Al2(SO4)3和(NH4)2SO4,Al生成Al2(SO4)3和H2,檢驗(yàn)H2的生成即可證明有Al單質(zhì)。 (6)①強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸時,以酚酞為指示劑,顏色變化描述為由無色變?yōu)闇\紅色時,更接近恰好完全反應(yīng),滴定誤差更小。 ②由關(guān)系式AlN~NH3~HCl, NaOH~HCl可知,n(AlN)=n(HCl)-n(NaOH),計算可得AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 18.(12分)(1)FeO·4CuO·SiO2·2H2O(1分) (2)漂液(1分) ClO-+2Fe2++2H+??Cl-+2Fe3++H2O(2分) (3)3.7≤pH<4.0(2分) BC(2分,漏選得1分,錯選不得分) (4)1.0×10-20(2分) (5)32(2分) 解析:(1)硅酸鹽改寫成氧化物形式時,根據(jù)組成和元素守恒,按照相對活潑金屬氧化物→相對不活潑金屬氧化物→SiO2→H2O的順序書寫。 (2)氧化1molFe2+所需NaClO、H2O2、HNO3的物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.5mol、1mol,質(zhì)量分別為37.25g、17g、63g,費(fèi)用分別為37.25g÷25.2%×450元÷106g= 0.067元、17g÷30%×2400元÷106g= 0.136元、63g÷98%×1500元÷106g= 0.096元,故選漂液可以節(jié)約成本,引入的離子不干擾后續(xù)生產(chǎn),也不產(chǎn)生污染性氣體。根據(jù)氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的配平原則,可寫離子方程式。 (3)加入試劑2的目的是為了使Fe3+沉淀完全而Cu2+不沉淀,由題表信息可知調(diào)節(jié)pH的范圍。加入難溶性的CuO和Cu (OH)2以增大pH,使Fe3+沉淀完全而Cu2+不沉淀,且不引入新雜質(zhì),故選B、C。 (4)由題表信息,在25℃、Cu2+沉淀完全時,c(Cu2+)=1.0×10-5mol·L-1;溶液的pH=6.5,則c(OH-)=10-7.5mol·L-1,則Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-5×(10-7.5)2= 1.0×10-20。 (5)導(dǎo)線中通過9.632×104C的電量時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol,則陰極生成Cu的質(zhì)量為0.5mol×64g·mol-1=32g。 19.(12分)(1)反應(yīng)速率加快,平衡向正反應(yīng)方向移動,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大(2分,速率、平衡兩點(diǎn)變化,每答出一點(diǎn)得1分) (2)615(2分) (3)①-118kJ·mol-1(2分) ②B(1分) 該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng),升高溫度,平衡常數(shù)減小(2分) ③1(2分) =(1分) 解析:(1)反應(yīng)②為氣體氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng),則縮小容器容積,反應(yīng)速率加快,平衡向正反應(yīng)方向移動。 (2)反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能,由反應(yīng)①ΔH1=-54kJ·mol-1=xkJ·mol-1-348kJ·mol-1+432kJ·mol-1-412kJ·mol-1-341kJ·mol-1,則x=615。 (3)①ΔH4=ΔH1-ΔH2+ΔH3= -118kJ·mol-1。 ②由ΔH4=-118kJ·mol-1,該反應(yīng)的正向?yàn)榉艧岱磻?yīng),升高溫度,平衡常數(shù)減小,則為曲線B。 ③由圖知,T1℃時,正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等,又因?yàn)檎?、逆反?yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù),則正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)均為1。由題中數(shù)據(jù)計算得Qc=1=K,則開始時v(正)=v(逆)。 (2)分子晶體(1分) 1∶1(2分) CN-(或C22-等合理答案即可得分)(1分) (3)電子由較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時,會以光的形式釋放能量,形成焰色反應(yīng)(2分) (4)N>O>S>H(2分) 正四面體(1分) sp3(1分) 解析:(1)銅元素的原子序數(shù)為29,則基態(tài)Cu+的價層電子電子排布式為3d10。鐵元素的原子序數(shù)為26,基態(tài)Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,則其含有23種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。 (2)Fe(CO)5的熔沸點(diǎn)相對較低,故為分子晶體;分子中含有10個σ鍵和10個π鍵,個數(shù)之比為1∶1。根據(jù)等電子體的含義,可寫出與CO互為等電子體的離子符號。 (3)某些金屬元素的焰色反應(yīng)的微觀原因是電子躍遷釋放的光能,使灼燒時火焰呈現(xiàn)特殊顏色。 (4)[Cu(NH3)4]SO4中的非金屬元素為N、O、S、H,根據(jù)其基態(tài)原子的非金屬性和各能級軌道的電子排布特點(diǎn)可比較其第一電離能的大小順序。SO24-中S原子的價層電子對數(shù)目為4,則其軌道雜化類型為sp3,SO24-的空間構(gòu)型為正四面體。 (5)體心立方堆積的晶胞中,鐵原子的配位數(shù)為8,面心立方最密堆積的晶胞中,銅原子的配位數(shù)為12,故二者配位數(shù)之比為2∶3。鐵單質(zhì)的晶體的密度為 21.(15分)(1)2-甲基苯酚或鄰甲基苯酚
第Ⅱ卷(共52分)
