混合溶液潛藏知識(shí)的變化規(guī)律

王曉波

(內(nèi)蒙古赤峰市巴林左旗林東一中,內(nèi)蒙古 赤峰 025450)

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混合溶液潛藏知識(shí)的變化規(guī)律

王曉波

(內(nèi)蒙古赤峰市巴林左旗林東一中,內(nèi)蒙古 赤峰 025450)

混合溶液的物質(zhì)的量濃度c、質(zhì)量分?jǐn)?shù)w和密度ρ存在著顯著的變化規(guī)律.本文就溶液的物質(zhì)的量濃度c和質(zhì)量分?jǐn)?shù)w與混合溶液密度ρ的關(guān)系及同種溶液不同濃度(c1、c2)和不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w1、w2)分別進(jìn)行等質(zhì)量與等體積混合，探討并推導(dǎo)出其間存在的關(guān)系，總結(jié)出最終的結(jié)論.

混合溶液；質(zhì)量分?jǐn)?shù)；物質(zhì)的量濃度

混合溶液的物質(zhì)的量濃度c、溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w分別與溶液的密度ρ、質(zhì)量m和體積V存在著相互換算.那么幾者到底存在什么關(guān)系？本文就此加以推導(dǎo)并概述了ρ對(duì)c～m、w～V的影響，為同仁和學(xué)子們對(duì)高中化學(xué)此處的重難點(diǎn)進(jìn)行指導(dǎo)和總結(jié)，減輕了學(xué)生的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)和壓力.同時(shí)，為學(xué)生們開(kāi)辟快速便捷的解題方法和技巧.

一、c、w和ρ的關(guān)系

混合溶液的物質(zhì)的量濃度c和質(zhì)量分?jǐn)?shù)w與溶液的密度ρ存在著如下圖所示的關(guān)系：

如圖所示，隨著加入H2O量的增加，溶液的濃度(物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù))逐漸減小，但混合溶液的密度呈現(xiàn)不同的變化趨勢(shì).若混合溶液的密度大于1g/cm3，則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，物質(zhì)的量濃度越大，密度越大；若混合溶液的密度小于1g/cm3，則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，物質(zhì)的量濃度越大，密度越小.

二、混合液c的變化規(guī)律

1.兩溶液等質(zhì)量混合

物質(zhì)的量濃度為c1和c2的某種溶液等質(zhì)量混合，所得混合溶液的物質(zhì)的量濃度c與(c1+c2)/2的關(guān)系如何？其推導(dǎo)過(guò)程如下：

2.兩溶液等體積混合

三、混合液w的變化規(guī)律

1.w1、w2等質(zhì)量混合

2.兩溶液等體積混合

四、結(jié)論

1.無(wú)論溶液密度大于1g/cm3還是小于1g/cm3，等質(zhì)量混合時(shí)得到混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都等于它們和的一半；等體積混合時(shí)所得到混合溶液的物質(zhì)的量濃度都等于它們和的一半.

2.兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液等體積相混合，若溶液的密度大于1g/cm3，則混合溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于它們和的一半；若溶液的密度小于1g/cm3，則混合溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于它們和的一半.

3.兩種不同物質(zhì)的量濃度等質(zhì)量相混合，若溶液密度大于1g/cm3，則混合溶液的物質(zhì)的量濃度小于它們和的一半；若溶液的密度小于1g/cm3，則混合溶液的物質(zhì)的量濃度大于它們和的一半.

[1]韋民.與名師對(duì)話[M].北京：光明日?qǐng)?bào)出版社，2012.

[責(zé)任編輯：季春陽(yáng)]

2017-05-01

王曉波(1981.4-),男,內(nèi)蒙古赤峰市巴林左旗，中學(xué)一級(jí),碩士研究生，從事高中化學(xué)教學(xué)研究和方法指導(dǎo).

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