“常見的酸”中考試題歸類評析

陸桂斌

摘 要：有關(guān)“常見的酸”中考試題設(shè)計(jì)多圍繞酸的特性和用途、化學(xué)通性、溶液中特征微粒性質(zhì)、與金屬反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量關(guān)系和反應(yīng)速度、中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)等重要考點(diǎn)予以展開，結(jié)合典型試題，剖析其命題思想、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，歸納其知識體系、解題策略，提高學(xué)生學(xué)習(xí)效率和解題能力.

關(guān)鍵詞：常見的酸；中考試題；評析

常見的酸是初中化學(xué)重要的一類化合物，歷年各地中考有關(guān)“常見的酸”的試題呈現(xiàn)形式不斷翻新，但考查重點(diǎn)幾乎沒有變化，本文擬結(jié)合典型中考（競賽）試題予以示例分析.

一、考查常見酸的物理性質(zhì)、特性、用途等

例1 （2016年廣西賀州）鹽酸、硫酸是常見的兩種酸.

①打開裝濃鹽酸的試劑瓶時(shí)，瓶口出現(xiàn)白霧，說明濃鹽酸具有性.

②用水稀釋濃硫酸時(shí)，并用玻璃棒不斷攪拌即可.

評析 這類試題側(cè)重對“常見的酸”基礎(chǔ)知識的考查，考查內(nèi)容比較典型，如：濃鹽酸、濃硝酸的揮發(fā)性，濃硫酸的吸水性（所以常用作干燥劑）、脫水性及其溶于水時(shí)放出熱量，稀釋濃硫酸的正確操作，使用酸液發(fā)生意外時(shí)的正確處置等.答案：（1）揮發(fā)，（2）將濃硫酸加入水中（硫酸入水）

例2 （2014年北京）下列物質(zhì)必須密封保存的是（ ）

A.木炭 B.濃鹽酸 C.石灰石 D.氯化鈉

評析 化學(xué)試劑如何保存決定于其特性.如：濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸易吸水，它們在儲存或運(yùn)輸時(shí)都必須密封；濃硝酸有較強(qiáng)揮發(fā)性且見光或受熱時(shí)易分解，所以濃硝酸應(yīng)放在棕色試劑瓶中密封，置于陰涼處保存；碳酸極易分解，實(shí)驗(yàn)室通常不保存碳酸，需要時(shí)現(xiàn)制現(xiàn)用.答案：B

二、考查常見酸的化學(xué)通性

例3 （2015年湖北黃岡）構(gòu)建模型和構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法，李華同學(xué)利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)，如圖1所示，請結(jié)合圖示回答下列問題：

（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結(jié)果會（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）.

（2）圖中①的現(xiàn)象是：.

（3）寫出一個(gè)符合圖中③的化學(xué)方程式.

（4）圖中性質(zhì)④屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）.

（5）圖中⑤的性質(zhì)在工業(yè)上可用于（填用途）.

評析 這類試題命制多圍繞酸與指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、鹽以及堿的反應(yīng)等五個(gè)方面予以展開，試題側(cè)重考查酸溶液具有通性的原因、化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型、化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)誤差分析等；要求學(xué)生能熟練掌握酸的通性、了解化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)、正確書寫相關(guān)化學(xué)方程式；試題難度中等，有較強(qiáng)的開放性，部分試題的答案不唯一.本題中構(gòu)建的知識網(wǎng)絡(luò)中部分反應(yīng)物（如②、⑤）、生成物（如④）沒有標(biāo)出，增大了審題、答題難度.答案：（1）偏大（相當(dāng)于稀釋了待測液），（2）石蕊變紅，（3）HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3（合理即可），（4）復(fù)分解，（5）稀鹽酸、稀硫酸除鐵銹（合理即可）

變式訓(xùn)練 1.（2014年黑龍江大慶）如圖2以稀鹽酸為例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì)，其中X與圖中所給物質(zhì)的類別不同.結(jié)合此圖回答下列問題：

（1）稀硫酸中陽離子的符號是；

（2）反應(yīng)①中石蕊溶液變?yōu)樯?/p>

（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為；

（4）圖中只生成鹽和水的反應(yīng)有（填序號）；

（5）若X溶液既能跟Ca（OH）2反應(yīng)，又能跟稀鹽酸反應(yīng)，則X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的.

三、常見酸溶液中特征微粒（H+）的性質(zhì)探究

例4 （2010年云南昆明）鹽酸溶液中含有H2O分子、H+和Cl-離子，要探究是哪一種粒子能使紫色石蕊溶液變成紅色，請觀察在白色點(diǎn)滴板（圖3）上進(jìn)行的下列實(shí)驗(yàn)，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填入表1.

評析 化學(xué)物質(zhì)宏觀上表現(xiàn)出的性質(zhì)，實(shí)際是無數(shù)肉眼看見的特征微粒集體行為的體現(xiàn)，試題命制意在引導(dǎo)教師在平時(shí)教學(xué)中能結(jié)合初中學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)，重視“微觀-宏觀-符號”三重表征思維方式的訓(xùn)練和培養(yǎng)，以便學(xué)生能突破化學(xué)式、離子符號等化學(xué)用語學(xué)習(xí)的困難，提高學(xué)生學(xué)習(xí)知識的靈活性.這類試題側(cè)重考查酸溶液具有酸的通性的原因探究，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)多從正、反兩個(gè)方面展開：（1）正面肯定，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液能表現(xiàn)出酸的通性是因?yàn)槠渲泻琀+，可選擇與題干給出的酸（本題為鹽酸）性質(zhì)相似的其他酸（稀硫酸、稀硝酸等）予以佐證；（2）反面否定，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液中其它微粒（水分子、酸根離子等）的存在不能體現(xiàn)出酸的通性，可選擇特定鹽溶液予以說明，特定鹽溶液應(yīng)滿足兩個(gè)要求：①溶液中含有與題干給出的酸相同的酸根離子，②溶液呈中性，如NaCl、KCl等.試題同時(shí)還考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、比較分析、概括歸納等能力.答案：

四、考查常見的酸與金屬等反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系

例5 （2014年黑龍江齊齊哈爾）現(xiàn)有鋅和另一種金屬組成的合金65g，洋洋同學(xué)向此合金中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)金屬完全消失，若產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m.則下列判斷正確的是（ ）

A.如果合金為鋅和鐵，m不可能是02g

B.反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有兩種

C.如果合金為鋅和鎂，m可能是01g，則該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

D.如果合金為鋅和鐵，所加稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%.

評析 試題以酸與不同金屬的反應(yīng)為載體，側(cè)重考查反應(yīng)中金屬、酸及氫氣等物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系.試題的難點(diǎn)是合金中兩種不同金屬的質(zhì)量不確定，多數(shù)學(xué)生無從下手，解題的基本技巧是巧用“極值法”.以本題為例，先將合金中鋅當(dāng)作65g，根據(jù)化學(xué)方程式求出消耗的HCl和生成H2的質(zhì)量（分別是：73g、02g）；再將合金中另一金屬當(dāng)作65g，同理求出HCl、H2質(zhì)量（分析題意可知：另一金屬若是鎂，只需求出H2的質(zhì)量m為054g；另一金屬若是鐵，分別是847g、023g）；則65g的合金消耗HCl、生成H2的質(zhì)量應(yīng)該介于兩組數(shù)值（即極值）之間.具體而言：A中鋅鐵合金，則02g

本題有較大的難度，不僅考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算能力，同時(shí)要求學(xué)生掌握一些特殊的解題方法（如“極值法”），具備較強(qiáng)的分析、推理和判斷等能力.答案：A、D

變式訓(xùn)練 2.（2013年四川眉山）某合金由兩種金屬元素組成，取該合金60g投入足量稀硫酸中，反應(yīng)完全后，測得生成H23g，則合金的組成不可能是 （ ）

A.Fe與Zn B.Mg與Cu

C.Na與Al D.Al與Fe

五、考查有酸參加的化學(xué)反應(yīng)中其反應(yīng)速率的影響因素

例6 （2013年安徽?。拔逡弧奔倨?，小兵對“鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”進(jìn)行了探究.

【提出問題】鋅與硫酸反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢？

【猜想與假設(shè)】a可能與硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)；b可能與鋅的形狀有關(guān).

【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】小兵用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸和不同形狀的鋅進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).

（1）寫出稀硫酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式.（2）略

【收集證據(jù)】（3）要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號是.

【得出結(jié)論】（4）結(jié)論是.

【評價(jià)與反思】（5）表3是小兵第①組實(shí)驗(yàn)的詳細(xì)數(shù)據(jù).

請描述鋅與硫酸反應(yīng)的快慢的變化并解釋原因.

（6）鋅與硫酸反應(yīng)的快慢可能還受哪些因素影響？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證..

評析 試題同樣以酸與金屬反應(yīng)為載體，但側(cè)重考查化學(xué)反應(yīng)速度影響因素的實(shí)驗(yàn)探究，同時(shí)還考查學(xué)生化學(xué)方程式書寫、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的比較與分析等能力.解答這類試題，學(xué)生首先要了解影響化學(xué)反應(yīng)速度的因素有：（1）反應(yīng)物本身性質(zhì)（內(nèi)因），（2）反應(yīng)物濃度（外因，下同），（3）反應(yīng)物接觸面積，（4）溫度等；其次，要結(jié)合具體實(shí)驗(yàn)，根據(jù)“單一變量法”規(guī)則予以分析.對照給出的四個(gè)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：比較①②（或③④），說明反應(yīng)物接觸面積越大反應(yīng)越快；比較①③（或②④），說明反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)越快；自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)應(yīng)避免與題干中已有方案重復(fù)，杜絕無謂的失分現(xiàn)象.答案：（1）Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑.（3）①③（或②④）.（4）硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大則反應(yīng)越快[比較（3）中（①②或③④）（4）也可填硫酸和鋅接觸面越大反應(yīng)越快）].（5）反應(yīng)先逐漸加快然后逐漸減慢；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸不斷被消耗，硫酸濃度逐漸變小.（6）溫度；取等質(zhì)量的鋅粒分別放入兩支試管中，后分別加入溫度不同、體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀硫酸，比較生成氫氣的快慢.

變式訓(xùn)練 3.（2015第25屆天原杯復(fù)賽）為了探究影響金屬與酸反應(yīng)反應(yīng)快慢的因素，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

由此得出影響金屬與酸反應(yīng)劇烈程度的因素有：

（1）；（2）；（3）.

六、考查常見的酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)

例7 （2016年廣西南寧）“宏觀——微觀——符號”三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法.請結(jié)合圖4所示的氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的微觀示意圖4，回答下列問題.

（1）寫出氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式.

（2）寫出圖中C方框內(nèi)甲、乙兩種粒子的符號：甲 、乙.

（3）從微觀的角度分析，上述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 （填粒子符號，下同）和結(jié)合成H2O.

評析 復(fù)分解反應(yīng)是初中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)，也是學(xué)生學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生從離子角度認(rèn)識酸、堿、鹽等物質(zhì)的性質(zhì)和相互間反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，對學(xué)習(xí)該內(nèi)容能起事半功倍的作用.試題以學(xué)生最熟悉的中和反應(yīng)為情景，考查學(xué)生識圖辯圖、分析推理、對新信息處理加工以及靈活運(yùn)用知識等能力，基于初中學(xué)生認(rèn)知能力和思維習(xí)慣，對學(xué)生提出了較高的能力要求.分析圖示可知：H2SO4在水中會解離出H+、SO2-4，NaOH在水中解離出Na+、OH-；兩種物質(zhì)混合后，H2SO4和NaOH反應(yīng)實(shí)質(zhì)是溶液中H+和OH-結(jié)合成了難解離的水分子（俗稱反應(yīng)中的“參與者”）、而原溶液中SO2-4、Na+的數(shù)目（個(gè)數(shù)比為1∶2）、性質(zhì)不發(fā)生改變（俗稱反應(yīng)中的“旁觀者”）.

答案：

（1）H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O；

（2）甲：Na+，乙：SO2-4；

（3）H+、OH-（可互換）

變式訓(xùn)練 4.（2012年甘肅張掖）在宏觀、微觀、符號之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式.可溶性酸、堿、鹽在水中可解離出陰陽離子，我們現(xiàn)階段所學(xué)的復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是酸、堿、鹽解離出的一些陰、陽離子相互結(jié)合生成難解離的水、氣體或沉淀，根據(jù)下列溶解性表（略）及氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖（圖5）回答問題.

①圖5所示，HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，以此類推H2SO4在水中會解離出的離子是（填離子符號）.

②根據(jù)上述微觀示意圖寫出化學(xué)方程式 ，判斷反應(yīng)前后溶液中數(shù)目發(fā)生變化的粒子是（填粒子符號）.③略

變式訓(xùn)練參考答案：1.（1）H+，（2）紅，（3）Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O，（4）③⑤，（5）Na2CO3；

2. A；

3.（1）因素一：金屬的活動性，金屬活動性越強(qiáng)反應(yīng)越快；（2）因素二：金屬與酸的接觸面積，接觸面越大反應(yīng)越快；（3）因素三：酸的濃度，酸越濃反應(yīng)越快（答案合理即可）；

4.①H+、SO2-4，②HCl+NaOHNaCl+H2O H+、OH-、H2O.