中考順序型化學試題命題的形式

韓超

順序型中學化學試題相對迷惑性較強，稍有不謹慎，容易“滿盤皆輸”。本文擬結合中考化學試題實例，分析說明順序型試題的命題形式及答題技巧。

一、比較元素的質量百分含量

常規(guī)的解法是根據(jù)分子式逐一計算該元素在幾種物質中的百分含量，再進行比較。簡便的解法是變通一下思維方法，先觀察分子式，將分子式按比例加以變形，然后進行估算和比較。

例1在（1）硫酸，（2）三氧化硫，（3）硫酸亞鐵，（4）硫酸鈉四種化合物中，硫的百分含量由高到低的順序是（）。

A.（1）（2）（3）（4）

B.（2）（4）（1）（3）

C.（2）（1）（4）（3）

D.（2）（3）（1）（4）

分析在原子中，質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)。在化學反應中，原子得失電子數(shù)=離子所帶核電荷數(shù)。陰離子（或陽離子）的核電荷數(shù)等于陰離子（或陽離子）核外電子總數(shù)減去（或加上）離子所帶電荷數(shù)。本題答案應選B。

三、比較元素的化合價

四、與溶解度有關的順序

例4某溫度下，20g水溶解了5gA，10g日被配成了30g溶液，C溶液的溶質質量分數(shù)為25%，以上三種溶液均恰好為飽和溶液。A、B、c三種物質在該溫度下的溶解度的大小順序是（）。

A.B>C>A

B.B>A>C

C.C>B>A

D.A>B>C

分析A、B、c三種物質的溶解度分別是25g、50g、33.3g，應選A。

五、比較溶液的百分比濃度

例5有質量和溶質質量分數(shù)都相同的四份稀硫酸，分別投入足量的（1）MgSO₄（2）Mg（OH）₂，（3）Mgo，（4）Mg。完全反應后所得溶液的濃度的大小順序是（

）。

A.（4）>（2）>（3）>（1）

B.（4）>（1）=（3）>（2）

C.（3）>（1）=（2）>（4）

D.（4）>（1）>（3）>（2）

分析消耗相同質量的純硫酸，生成MgSO₄的質量相等，反應后溶液濃度的大小完全取決于溶液質量的大小，溶液的質量又取決于生成水的多少，生成水的量（2）>（1）=（3），（4）無水生成，本題答案應選B。

六、比較金屬的活動順序

初中階段，金屬活動性順序表主要被應用于討論金屬與酸、鹽溶液的反應，或反推金屬活動性的強弱。

例6置換能力逐漸減弱的一組金屬是（）。

A.Na K Fe Mg

B.K Ca Mg Cu

C.Na Fe Zn Pb

D.Fe Cu Ag Pt

分析位于氫前面的金屬能置換出非氧化性酸中氫，反之不行。排在前面的金屬（K、ca、Na除外）能將排在它后面的金屬從其可溶性鹽溶液中置換出來，反之則不行。兩金屬在表中相距越遠，活動性相差愈大。答案應選B。

七、金屬和酸反應生成多少氫氣的順序

規(guī)律：等質量的不同金屬跟足量的酸反應，產(chǎn)生氫氣的量與“金屬化合價/金屬相對原子質量”的比值成正比，制取等質量或等體積的H₂時所耗金屬的質量與上述比值成反比。

八、實驗操作順序題

操作順序包括基本操作、物質的制備、分離和提純、鑒別、推斷等形式的順序等。

例8實驗室制取O₂一般有如下步驟：（1）給試管中的固體加熱；（2）檢查儀器的氣密性；（3）在試管中裝入高錳酸鉀；（4）把試管固定在鐵架臺上；（5）用排水法收集O₂；（6）停止加熱；（7）取出水中的導氣管，正確操作順序是（）。

A.（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）

B.（2）（3）（4）（1）（5）（6）（7）

C.（2）（3）（4）（1）（5）（7）（6）

D.（3）（2）（4）（1）（5）（7）（6）

分析制氣體時通常先檢查裝置的氣密性，連接好儀器后再加熱，實驗。本題應以（2）開頭，（6）結束，故答案應選C。

總之，創(chuàng)設的順序型化學問題設計要巧妙、有趣、有新意、目的性要強。營造動態(tài)的課堂氛圍，讓中學化學煥發(fā)青春活力，促使學生主動地學習并處于高度積極的思維狀態(tài)。