注重“三性” 提高初中化學解題能力

劉華

摘 要：現(xiàn)在學生學習的知識與從前相比已大為迥異，而相應(yīng)的學習模式也應(yīng)相對改進，就三個方面對化學中的學習思維進行了探討，其中有老生常談的話題，亦有別具一格的見解，旨在促進學生的解題能力。

關(guān)鍵詞：正確；嚴謹；靈活

化學作為一門基礎(chǔ)科學，要求從初中開始教學。許多同學乍一接觸，覺其繁瑣，不得入門。其實學好化學，只需掌握“三性”：正確性，邏輯性，靈活性。

一、思維之正確性

有語云，真理向前一步是謬誤。故而無論做什么事情，首先要考慮其遵循的原則是否正確，是否合乎實際。這對將來繼續(xù)學習理科的同學尤為重要。而將其范圍縮小放到化學這一學科中同樣適用。那么，如何確保思維的正確性呢？答案很顯然，嚴格遵守既定規(guī)則。例如，H2+CuO u+H2O。很簡單的氧化還原方程式，但初學者出于省事的目的或是因為一時粗心，往往寫成H2+CuO=Cu+H2O，導致這個方程式完全錯誤。有同學可能會說，我知道要加熱就好了，何必寫出來。這樣的想法已在規(guī)則之外，養(yǎng)成習慣更是難改。而不嚴格遵守規(guī)則最終會結(jié)成苦果。比如，教師可引導學生觀察將鐵高溫加熱獲得氧化鐵，與氧化鐵在空氣中受潮獲得氧化鐵之間的差別。使學生理解4Fe+6H2O+3O2=4Fe（OH）3，2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O=Fe2O3是鐵在空氣中長期受潮的化學反應(yīng)式，這一化學反應(yīng)是漫長的，沒有溫度的限制。而鐵受高溫加熱獲得的氧化鐵的化學反應(yīng)式時，化學反應(yīng)公式為FeO+O2 Fe2O3，高溫加熱是必要的條件。在寫化學反應(yīng)式時，必須完整的寫出化學反應(yīng)式成立的必要條件。從而學生才能理解為什么化學反應(yīng)式的寫法必須標準。所以有人說在規(guī)則中學習就好比戴著腳鐐跳舞。但我更想用“揮著雛翅飛翔”來作比喻。盡管規(guī)矩諸多，我們?nèi)钥梢栽谄渲姓业教岣呷紮C效率的優(yōu)秀解法，從而將其應(yīng)用到各行各業(yè)的生產(chǎn)制造中去，大大促進社會生產(chǎn)力的提高。由此可見，起初對規(guī)則的不適應(yīng)就仿佛揮動著稚嫩的翅膀練習飛翔，盡管過程會有些磕磕絆絆，但最終結(jié)果將是展翅九霄。

二、思維之邏輯性

有人說邏輯是人生來就有的一種能力，是人所固有的屬性。其實不然，每個人生來都是處于混沌的狀態(tài)，需要我們后天進行開墾訓練，才可順利地應(yīng)用邏輯解決問題。

“世界的意義必定在世界之外?！边@是哲學上的邏輯。而化學上的邏輯，說得直白些就是有順序、有條理，而且嚴謹。例如，Na2O+H2O=2NaOH；KOH+NaNO3=NaOH+KNO3；2Ag+H2SO4（稀）=Ag2SO4+H2↑；2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑。這幾條化學反應(yīng)式，有哪幾個是正確的？哪幾個是錯誤的？為什么？現(xiàn)在一條一條地分析以上反應(yīng)式的對錯。Na2O+H2O=2NaOH能與水化合生成相應(yīng)的堿性物質(zhì)，這是正確的。KOH+NaNO3=NaOH+KNO3，這是堿與鹽的化學反應(yīng)，在化學反應(yīng)分類中它屬于復(fù)分類反應(yīng)，它的生成物中應(yīng)有難電離的物質(zhì)，比如水、氣體、沉淀物，而化學反應(yīng)式中的答案沒有這類物質(zhì)，于是它是錯的。2Ag+H2SO4（?。?Ag2SO4+H2↑，銀沒有氫活潑，它的置換反應(yīng)不符合化學置換反應(yīng)的條件。2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑，這一置換反應(yīng)，生成的含鐵物質(zhì)應(yīng)為2價，于是它也不是正確的。在做完這道習題后，可以觀察化學習題置換反應(yīng)判斷的邏輯順序：是否符合基本的化學置換規(guī)律（比如是否滿足金屬活動順序、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件、有關(guān)物質(zhì)的化學性質(zhì)）；反應(yīng)物與生成物是否恒定；生成的狀態(tài)是否正確。在做化學習題時，拿到一個題目，首先要有順序地進行分析，再按照條理依次將問題解決，一步一步嚴謹小心地前進，既不猶豫也不冒失，即是思維邏輯性的體現(xiàn)。這更能說明邏輯并不是一種天賦，不是生來就有，而是要通過后天大量的練習來訓練得到，進而掌握有邏輯地思考問題的方法。

三、思維之靈活性

我們常聽人提及要學會靈活地思考問題，很抽象，究竟怎樣才算是靈活思考問題呢。不妨從行動上類比一下。假如從A地到B地共有三條路可走，其中一條是寬闊的公路，道路平穩(wěn)但容易發(fā)生擁堵；另一條是曲折的馬路，距離最近但是拐彎最多；最后一條是顛簸的小道，盡然道路崎嶇但既不擁堵也無彎路。如果你現(xiàn)在要從A地到B地辦一件非常緊急的事情，會作何選擇呢？

其實上面的情況和同學們平時或者考場上遇見某一類問題的情景非常相似，只不過是把問題說得具體些。在做題時，首先要尋找解法，好比出行要找到道路，可能是一條也可能是兩條，這就是要同學們掌握一題多解的能力，也是靈活解題的前提。而靈活解題其實就是尋找最適合的那一條道路，即最優(yōu)解法。再用前面提到的例子，H2+CuO u+H2O?，F(xiàn)有氧化銅40 g，加熱與氫氣反應(yīng)一段時間，停止加熱，冷卻，稱重，得33.6 g固體。問生成多少克銅。此題可作為一題多解的小例子。具體解法不多加贅述，這里只提供一些思考的方向。（1）直接求生成銅的質(zhì)量；（2）差量法；（3）據(jù)銅元素反應(yīng)前后質(zhì)量不變求解；（4）據(jù)固體減少的質(zhì)量求解；（5）據(jù)未反應(yīng)氧化銅質(zhì)量不變求解。如此簡單的一道計算題可以用這么多的方法解決，可見每個問題的解法并不唯一，但各種解法互有優(yōu)劣，這就不僅需要同學們有快速的反應(yīng)力，亦要具有隨機應(yīng)變的靈活性。

綜上所述，我們不難發(fā)現(xiàn)，如果把正確作為向?qū)?，那么邏輯就是工具，而靈活即是最優(yōu)。在如今日益激烈的競爭環(huán)境中，一味苦學的方式已經(jīng)找不到出路。在刻苦學習的同時，必須牢固掌握“三性”，才可立于不敗之地。

編輯 溫雪蓮