高中化學解題方法歸納

■湖北省襄陽市第四中學高三(28)班 鄧立賢(指導老師:胡襄均)

高中化學解題方法歸納

■湖北省襄陽市第四中學高三(28)班 鄧立賢(指導老師:胡襄均)

在各科的學習中都要做很多的練習題,化學也不例外,身為一名高中生,總會被各種各樣的題型包圍,要想提高化學成績,必須找到有效的解題方法,以保證在最短的時間內(nèi)做出正確答案。

一、化學學習中的解題方法

1.類比聯(lián)想法。

類比聯(lián)想法是解答化學題時最常用的方法,這種方法主要是根據(jù)題中給出的相關信息進行聯(lián)想,將已知對象作為聯(lián)想依據(jù),聯(lián)想出另一個對象,并以此類推。這種方法可以在一定程度上開拓同學們的解題思路,觸類旁通,使得題目中看似毫無關系的事物巧妙聯(lián)系在一起,從而衍生新的規(guī)律。

2.排除確認法。

排除確認法是通過分析選項的可能性,并一一進行排除,最后確認正確答案的方法。這種方法在做單項選擇題時運用較多。

3.猜想求證法。

化學考試中經(jīng)常會遇到一些超綱題,對于這些題目,同學們要具備一定的猜想能力,適當進行假設,然后將自己的猜想和實際去作對比,并加以證明,這樣一來,答案自然就會顯現(xiàn)出來。

4.“始、變、平”三段法。

在解答化學平衡計算問題的時候,經(jīng)常會給出“起始”“變化”“平衡”三段的物質(zhì)的量,隨后讓我們求轉(zhuǎn)化率、相對分子量、平衡時某物質(zhì)的百分含量等。這時候就可以用到三段法。

X、Y、Z為三種氣體,把amolX和bmolY充入一密閉容器中,發(fā)生反應,達到平衡時,若其物質(zhì)的量滿足: n(X)+n(Y)=n(Z),則Y的轉(zhuǎn)化率為( )。

解析:設Y的轉(zhuǎn)化率為α。

起始(mol) a b 0

二、化學學習中的解題技巧

1.巧用題目信息。

在做題的時候經(jīng)常會遇到一些陌生的知識點,這時候就要有意識地避開這些盲點,認真閱讀題目,從題目中總結出有用的信息,找出突破口,這樣一來就會茅塞頓開。很多較難的知識點總會讓人感到望而生畏,遇到這類題型的時候,可以將題目中的信息聚集到一起,對其中涉及的反應以及產(chǎn)物給出大致的判斷,隨后再結合上下文所給出反應式、相對分子量等信息求解。

2.巧用數(shù)學知識。

數(shù)、理、化這三門學科有著密切的關系,在解題的過程中我們要學會將其融會貫通,靈活應用。例如求有機物一般表達式的時候,可借用數(shù)列推導等。

3.發(fā)散思維,善于轉(zhuǎn)化。

解題過程中總會遇到感覺陌生的知識,其實是不會利用題目信息,不會轉(zhuǎn)換解題思路而已。在解題的過程中不僅要有整體思維,還要學會思維轉(zhuǎn)化。可以多做訓練,一題多變,提高自己的思維靈活性。從不同的角度思考問題,實現(xiàn)以少勝多。

向100mLFeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl23.36L,測得溶液中c(Br-) =c(Cl-),則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是( )。

A.0.75mol·L-1

B.1.5mol·L-1

C.2mol·L-1

D.3mol·L-1

解法一:Fe2+的還原性大于Br-,當通入Cl2后,先氧化Fe2+,據(jù)題意,Fe2+已全部被氧化。

設原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為xmol·L-1,已知n(Cl2)=0.15mol,則n(Cl-)=n(Br-)=0.3mol。由電子得失守恒得:01.L×xmol·L-1+(0.1L× 2xmol·L-1-0.3mol)=0.15mol×2。

解得x=2。本題選C。

解法二:關注最終溶液中離子,把握電荷守恒。最終溶液中有Fe3+、Br-、Cl-,且n(Cl-)=n(Br-)=0.3mol。設原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為xmol·L-1,則0.1L× xmol·L-1×3=0.3mol+0.3mol,解得x=2。本題選C。

總結:目前一些資料書上先后出現(xiàn)了很多新的化學解題方法,我們根本無法理解哪種才是最快速、最有效的解題方法,在做題的時候就會隨意解答。對此,我個人認為,在解題的過程中盡量把題目放在實際中解答,從而找到完整有序的知識架構。平時在學習中要多練習,多積累,有選擇性地做題,在做題的時候應當有意識地形成有效的解題結構模式,從而找到真正的、有效的、適合自己的解題方法。

(責任編輯 謝啟剛)