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    轉(zhuǎn)化初中化學迷思概念的實驗教學研究

    2017-03-16 14:37朱韶紅王東
    化學教與學 2017年2期
    關(guān)鍵詞:實驗教學

    朱韶紅 王東

    摘要:“溶液酸堿性”是初中化學教學中的重要內(nèi)容,由于學生認知和教材體系的局限性,學生易形成一些迷思概念。文章對這些迷思概念逐一舉例探討,并提出四條解決策略:實驗對比,加深認識;實驗引導,掌握本質(zhì);循序漸進,構(gòu)建概念;補充拓展,形成體系。

    關(guān)鍵詞:迷思概念;溶液酸堿性;實驗教學

    文章編號:1008-0546(2017)02-0022-03 中圖分類號:G632.41 文獻標識碼:B

    doi:10.3969/j.issn.1008-0546.2017.02.006

    一、問題提出

    迷思概念是指學生在某一特定學科中,對某事件或現(xiàn)象所持有的一些有別于目前科學家所公認的想法,亦即是學生對某一科學概念的解釋與教材內(nèi)容部分不完全相同或不相同。[1]簡而言之,我們可以把學生頭腦中存在的與科學概念不一致的認識叫做“迷思概念”。建構(gòu)主義認為,概念應是由學習者自主建構(gòu)的,是一種基于學生已有知識和經(jīng)驗的對客觀事物及其現(xiàn)象的解釋,但很可能是不周全的。學生知識的局限性、日常經(jīng)驗的不科學性,決定了在理科學習中學生對一切知識點的理解都可能存在迷思概念。比如在初中化學教學中,學生對“溶液酸堿性”的理解就存在著一些迷思概念,筆者結(jié)合教學案例對這一問題進行了探討研究。

    二、問題分析

    【案例一】某校第十單元“酸和堿”(初三化學人教版下學期)單元測試

    在該單元試卷選擇題中,有這樣一個選項:Cu(OH)2是堿,能使紫色石蕊溶液變藍。試卷分析發(fā)現(xiàn),大約85%的同學認為該選項是正確的。

    案例中, 學生對溶液酸堿性的理解存在誤區(qū),他們會習慣認為只要是酸和堿就能使指示劑變色,而忽略了酸堿性需在溶液中才能體現(xiàn),即溶液中存在H+(酸性)或OH-(堿性)。 Cu(OH)2是堿,但其不溶于水且是弱電解質(zhì),無法形成堿性溶液,因此不能使紫色石蕊溶液變藍。

    新課程改革后,初中化學教材相對于老教材缺少了“電解質(zhì)”“酸和堿的定義”等知識點,造成學生理解溶液的酸堿性比較困難。雖然新教材中也提到了“指示劑能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色”,但篇幅過小,往往不會引起學生足夠的重視。

    【案例二】“酸堿鹽”專題復習課(初三化學人教版下學期)教學片段。

    課上教師提問:如何鑒別氯化鈉溶液、稀鹽酸和氫氧化鈉溶液。 學生回答可用紫色石蕊溶液,若變紅的是稀鹽酸、變藍的是氫氧化鈉溶液、仍然是紫色的為氯化鈉溶液。教師追問鑒別的原理,學生回答:因為這組溶液正好酸、堿、鹽的溶液,呈酸性、堿性、中性。

    這個案例中也存在認知誤區(qū),即學生誤認為鹽溶液呈中性。 學生學習完酸堿鹽后,了解到酸溶液呈酸性、堿溶液呈堿性,定勢思維會讓學生得出鹽溶液應呈中性。教師通常會補充介紹:Na2CO3的溶液呈堿性,能使無色酚酞變紅,但Na2CO3的物質(zhì)類別是鹽。但這樣又產(chǎn)生新的疑難,因為學生已知溶液呈堿性,是因為溶液中存在著OH-,Na2CO3溶液中怎么會有OH-呢?因此在初中化學的知識體系下,“鹽溶液不一定呈中性”這一認知,是學生常見的迷思概念。

    三、 解決策略

    1. 實驗對比,加深認識

    【案例三】第十單元“常見的酸和堿”(初三化學人教版下學期)教學片段

    教師演示:分別向石灰水和氫氧化鈉溶液中滴加紫色石蕊和無色酚酞試劑,引導學生得出:紫色石蕊遇堿溶液變藍,無色酚酞遇堿溶液變紅。教師取少量氫氧化銅加入一定量水振蕩,學生觀察到氫氧化銅未溶解,再向其中滴加無色酚酞試劑,發(fā)現(xiàn)酚酞不變色。教師要學生思考這是為什么,學生回答:是因為氫氧化銅不溶于水,無法形成堿溶液。教師強調(diào):指示劑需在酸堿的溶液中作用才能變色。

    化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學。實驗不僅是研究化學的根本手段,也是學習化學的重要途徑。教師要幫助學生破解“迷思概念”, 不妨多用實驗來“說話”。清晰的實驗現(xiàn)象、準確的實驗數(shù)據(jù)、適時的引導分析,能起到釋疑解惑、啟迪思維、深化認知的作用,給學生以“醍醐灌頂,豁然開朗”之感。案例中教師在完成書本實驗的同時,及時補充了“氫氧化銅與無色酚酞”的對比實驗,幫助學生初步形成對“溶液酸堿性”的相對正確的認識,有利于學生在后續(xù)高中學習中隨著“電解質(zhì)”的引入建構(gòu)科學完整的概念。

    2. 實驗引導,掌握本質(zhì)

    【案例四】第十單元“常見的酸和堿”(初三化學人教版下學期)教學片段

    教師演示導電性實驗,分別試驗鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水、乙醇、食鹽水、蔗糖溶液、固體食鹽的導電性,討論酸堿有相似化學性質(zhì)的原因。

    在溶液形成的學習中,學生已經(jīng)能夠認識到NaCl在溶液中以Na+和Cl-的形式存在于水分子之中,而蔗糖溶液中則存在蔗糖分子和水分子。通過導電性實驗現(xiàn)象的觀察,學生可以感知鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、食鹽水都能導電,而水、乙醇、蔗糖溶液以及固體食鹽都不導電。在此基礎(chǔ)上可引導學生分析食鹽水導電的原因是因為溶液中存在自由移動的Na+和Cl-,水、乙醇、蔗糖溶液中只存在分子,分子不是帶電的粒子,因此水、乙醇、蔗糖溶液不導電,固體食鹽雖然是由Na+和Cl-構(gòu)成的,但不能自由移動,所以不導電。從而讓學生很容易認識到酸和堿的溶液能夠?qū)щ娛且驗樵谒鼈兊娜芤褐卸即嬖谧杂梢苿拥年庩栯x子,然后結(jié)合鹽酸和氫氧化鈉在水中解離的示意圖, 學生就很容易理解不同的酸有一些相似的化學性質(zhì)是因為溶液中含有相同的氫離子, 不同的堿有一些相似的化學性質(zhì)是因為溶液中含有相同的氫氧根離子。

    【案例五】第十單元“酸和堿之間會發(fā)生什么反應”(初三化學人教版下學期)教學片段

    教師提出問題:NaOH和HCl有可能生成什么?

    教師引導:氫氧化鈉溶液中和鹽酸溶液中溶質(zhì)以什么形式存在?

    學生:Na+、OH-,H+、Cl-。

    教師提示:如果把陰陽離子重組會生成什么物質(zhì)?

    學生:NaCl和H2O。

    教師提問:NaCl溶液呈中性, 如何根據(jù)溶液酸堿性的變化設計實驗證明氫氧化鈉和鹽酸確實發(fā)生了反應?

    實驗探究:

    實驗用品:稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、石蕊溶液、酚酞溶液

    學生設計實驗:

    1. 向氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液,再滴加鹽酸,觀察顏色變化(還可將酚酞改為石蕊試液)。

    2. 向鹽酸溶液中加入石蕊試液,再滴加氫氧化鈉溶液,觀察顏色變化(還可將石蕊改為酚酞試液)。

    學生動手實驗,實驗過程中教師要引導學生關(guān)注反應中的顏色變化,尤其要注意什么時候就是恰好完全反應。

    教師評價總結(jié):為何溶液的顏色會發(fā)生變化?能證明什么?

    學生歸納:

    1. 加了酚酞的氫氧化鈉溶液會變紅,是因為溶液中有OH-,紅色褪去則證明OH-消失,所以能證明酸與堿發(fā)生了反應。

    2. 加了石蕊的鹽酸溶液會變紅,是因為溶液中有H+, 溶液變色則證明H+消失, 所以能證明酸與堿發(fā)生了反應。

    教師進行知識整合:總結(jié)氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應生成鹽和水,給出鹽、中和反應的定義。并再次引導學生從微觀角度觀察反應中離子的變化情況。

    學生:通過觀察反應前后溶液中離子變化情況總結(jié)中和反應的實質(zhì):酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合生成了水,同時酸中的酸根離子與堿中的金屬離子結(jié)合成為鹽。

    案例中教師利用溶液導電性實驗引導學生得出溶液酸堿性的本質(zhì):酸性是因為溶液中有氫離子;堿性是因為溶液中有氫氧根離子。之后再從微觀角度去學習中和反應,有利于學生理解中和反應以及其中溶液酸堿性變化的實質(zhì)。 如此由宏觀現(xiàn)象歸納微觀本質(zhì),再由微粒觀遷移應用,解釋宏觀變化的學習過程,有助于學生新知的同化、內(nèi)化,也是落實“宏觀辨識與微觀探析”這一化學核心素養(yǎng)的有效實踐。

    3. 循序漸進,構(gòu)建概念

    【案例六】第十單元和第十一單元(初三化學人教版下學期)若干教學片段

    在“常見的酸和堿”的教學中,學生了解到NaOH能與CO2反應而生成Na2CO3,教師要學生思考如何檢驗NaOH溶液是否變質(zhì), 學生提出可加無色酚酞,若溶液不顯紅色,說明氫氧化鈉已反應完,則已變質(zhì)。但滴加酚酞后,溶液仍為紅色。學生一臉迷惘,但教師未多加解釋,只是要求學生課后繼續(xù)思考該問題。

    在“酸和堿之間發(fā)生什么反應”教學中,教材的“活動與探究”欄目要求“用pH試紙測定一些液體的pH”,教師補充碳酸鈉溶液, 學生測出其溶液的pH大于7,呈堿性。教師要求學生反思:由此你得出什么結(jié)論?學生答:鹽溶液不一定呈中性,也可以是堿性的。

    在十一單元復習課上,教師讓學生回憶碳酸鈉的俗稱,學生答為純堿和蘇打,教師問:碳酸鈉俗稱純堿,該俗稱從何緣起呢?學生充滿好奇,教師向碳酸鈉溶液滴加無色酚酞,介紹由于碳酸鈉的溶液呈堿性,所以有了純堿這一俗稱,但注意其物質(zhì)類別是鹽。然后簡要介紹鹽類水解的知識, 指出CO32-在溶液中發(fā)生水解會生成OH-,所以溶液呈堿性。

    案例中,教師采用了循序漸進的教學原則,三個教學片段中都涉及“Na2CO3溶液呈堿性”,看似重復,但過程中學生的認識卻是逐步有表象深入到本質(zhì)。片段一學生可知碳酸鈉溶液能使無色酚酞變紅,但由于鹽的概念、溶液酸堿性的知識尚未學習,教師未做深入探討;片段二通過測定碳酸鈉溶液的pH,順理成章提出其溶液呈堿性,幫助學生初步確立“鹽溶液不一定呈中性”的觀點;片段三由于學生已系統(tǒng)學習酸堿鹽知識,此時再重提碳酸鈉溶液呈堿性,則應幫助學生解決“碳酸鈉的組成中沒有OH-,但溶液為什么呈堿性”這一疑難。

    4. 補充拓展,形成體系

    初中化學是化學學科的啟蒙階段,相對而言,這一階段的化學知識零散化、表象化,缺乏系統(tǒng)理論的支撐,容易讓學生形成一些錯誤的概念和觀點,可以說是“迷思概念”的“高發(fā)區(qū)”。因此教師在教學中應適當補充一些內(nèi)容,幫助學生形成相對完整正確的知識體系。但知識的補充和延伸不能毫無邊際,應遵循一定的原則。我認為至少要遵循以下三條原則:

    (1)充分考慮學情,不增加學業(yè)負擔。奧蘇貝爾曾說:“如果我不得不把教育心理學所有內(nèi)容簡約成一條原理的話,我會說,影響學習的最重要因素是學生已知的內(nèi)容。 了解這一點后,才能進行相應的教學?!币虼搜a充內(nèi)容要充分考慮學生已有的學業(yè)水平和認知能力。學生的學習基礎(chǔ)較薄弱,以課程標準為綱,決不補充其他內(nèi)容;學生的學習基礎(chǔ)較扎實,適當擴展延伸,但新增內(nèi)容一定要讓學生理解,不能成為死記硬背的對象。

    (2)有助于學生形成正確的化學觀念和態(tài)度。中學化學基本觀念包括物質(zhì)觀、元素觀、微粒觀、變化觀、守恒觀和能量觀等等,化學基本觀念是學習者最穩(wěn)定的知識經(jīng)驗和認知結(jié)構(gòu),化學基本觀念對后續(xù)的化學學習具有極強的遷移能力,能幫助學生理解化學知識,而不是機械記憶化學知識[2]。因此補充的內(nèi)容必須有助于學生形成正確的化學觀念。 如變化觀,初中階段學生接觸的物質(zhì)燃燒都有氧氣參加,久而久之,學生會形成“燃燒一定需要氧氣”的錯誤概念,此時教師可補充Mg在CO2中燃燒的實驗。再如微粒觀,除了介紹書上盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)理論外,教師也可介紹原子結(jié)構(gòu)模型的演變歷史和最新的研究成果,讓學生了解化學學科不是停滯不前的,而是迅猛發(fā)展中,不能迷信前人的知識、理論,而應本著思辨批判的態(tài)度。

    (3)有助于學生完善知識理論體系。 正如前面所言,初中化學知識體系是不嚴謹?shù)模踔劣袝r會出現(xiàn)前后矛盾之處,這時應補充相應內(nèi)容,以“自圓其說”。如案例中提到“碳酸鈉溶液呈堿性”問題,“溶液呈堿性,是因為溶液中有OH-”就會與“碳酸鈉的組成中沒有OH-”相矛盾,這時教師應簡要補充鹽類水解的知識。

    參考文獻

    [1] 周鵬.高中化學中迷思概念的研究——以物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)部分為例[D].南京師范大學,2008

    [2] 畢華林,盧巍.化學基本觀念的內(nèi)涵及其教學價值[J].中學化學教學參考,2011(6):4

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