高中化學(xué)鹽類水解規(guī)律及其解題運(yùn)用

廖信言●

江西省贛州市上猶中學(xué)(341200)

?

高中化學(xué)鹽類水解規(guī)律及其解題運(yùn)用

廖信言●

江西省贛州市上猶中學(xué)(341200)

高中化學(xué)鹽類水解規(guī)律是其基礎(chǔ)知識(shí)的重要的組成部分，在高中化學(xué)的題型當(dāng)中也占據(jù)著一定的比重，因此加強(qiáng)對(duì)化學(xué)鹽類水解規(guī)律的知識(shí)鞏固對(duì)學(xué)生的分?jǐn)?shù)的提高也是具有重要意義的.本文對(duì)高中化學(xué)鹽類水解規(guī)律進(jìn)行分析，對(duì)高中化學(xué)鹽類水解規(guī)律在題目當(dāng)中的運(yùn)用進(jìn)行分析，幫助學(xué)生理清解題思路，從而促使其完善知識(shí)結(jié)構(gòu).

1.高中化學(xué)鹽類水解規(guī)律的條件

鹽類是高中化學(xué)當(dāng)中十分重要的一個(gè)類別，鹽類水解我們可以進(jìn)行總結(jié)為鹽的離子跟水電離出來(lái)的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，稱為鹽類的水解.在哪一些情況下會(huì)出現(xiàn)鹽類的水解呢？這是對(duì)其鹽類的濃度、酸堿性、離子特質(zhì)等進(jìn)行分析，化學(xué)中鹽類的水解可以總結(jié)為誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；兩強(qiáng)不水解，兩弱更水解，越弱越水解.這也是其一般特性下的水解.“有弱才水解”這個(gè)含義是在鹽類當(dāng)中是需要有弱酸根離子或者具有弱堿金屬離子.

例如NaCl中的Na+對(duì)應(yīng)的堿是強(qiáng)堿NaOH，則Na+是強(qiáng)堿金屬離子，不會(huì)水解.NaCl中的Cl-對(duì)應(yīng)的酸是強(qiáng)酸HCl ，則Cl-是強(qiáng)酸根離子，也不會(huì)水解.所以，NaCl在水溶液是不會(huì)發(fā)生水解.

在化學(xué)題目當(dāng)中對(duì)鹽類水解的條件進(jìn)行分析，水解分析條件是有其性質(zhì)上的差異，因此也有鹽類水解進(jìn)行分析，從而對(duì)這一類題目規(guī)劃到例題一進(jìn)行分析.來(lái)以對(duì)水解的條件進(jìn)行分析也是十分重要的，鹽類的離子有其所對(duì)應(yīng)的酸堿性，因此當(dāng)離子的酸堿性越來(lái)越弱，水解的可能性也越來(lái)越大

2.高中化學(xué)鹽類水解規(guī)律的解題運(yùn)用

高中化學(xué)鹽類水解規(guī)律一直以來(lái)是基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí)當(dāng)中的重難點(diǎn)，為此有針對(duì)地進(jìn)行訓(xùn)練是對(duì)學(xué)生整體學(xué)習(xí)水平的提高.本文對(duì)高中化學(xué)條件對(duì)水電離平衡的影響以及對(duì)其在解題當(dāng)中知識(shí)的運(yùn)用對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)時(shí)具有重要的借鑒意義以及教育意義的.學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握不是一蹴而就的，而是不斷地對(duì)其知識(shí)進(jìn)行補(bǔ)充和進(jìn)行自我學(xué)習(xí)與總結(jié)，這是十分重要的.在前期的知識(shí)掌握牢固之后才可以有效地對(duì)題目進(jìn)行解答.

在一些情況下，對(duì)題型認(rèn)識(shí)的不斷深入，在高中化學(xué)當(dāng)中對(duì)何種情況下會(huì)出現(xiàn)鹽類水解進(jìn)行分析，才能在實(shí)際當(dāng)中考慮清楚多種結(jié)論，對(duì)此將在多種情況下發(fā)生的鹽類水解情況進(jìn)行分析，從而對(duì)此種題型進(jìn)行歸納，歸納為題型二.方便學(xué)生找準(zhǔn)類似題型的解題方法.

例如，學(xué)生應(yīng)該在哪些情況下考慮鹽的水解呢？分析鹽溶解酸堿性的時(shí)候要對(duì)水解進(jìn)行分析，同時(shí)對(duì)鹽溶液當(dāng)中所存在的離子的種類要對(duì)鹽的水解性進(jìn)行考慮，這也是十分重要的.經(jīng)常所提到的鹽類是分為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，這一類鹽基本上是很難發(fā)生水解的，除此之外還有強(qiáng)酸弱堿鹽以及弱酸強(qiáng)堿鹽，弱酸強(qiáng)堿鹽.每一種鹽類在不同程度上是可以進(jìn)行水解的.除這四種類型的鹽類之外，還有多元弱酸或多元弱堿形成的鹽的水解，這一類是有步驟的進(jìn)行的，相比較其他鹽類的水解化學(xué)方程式，這一類鹽的水解的過(guò)程是分步進(jìn)行的，第一步的水解的量不斷地增多，隨之第二步的水解的程度就減慢了許多.

因此教師在進(jìn)行教授的時(shí)候需要對(duì)高中化學(xué)的鹽類的水解進(jìn)行分類，不同的鹽類水解的程度也有所不同，因此對(duì)水解反應(yīng)當(dāng)中所產(chǎn)生的水的多少也是有所區(qū)別.不少學(xué)生在進(jìn)行做題的時(shí)候，所列出的化學(xué)反應(yīng)式當(dāng)中沒(méi)有水，就認(rèn)為其鹽類是無(wú)法發(fā)生水解的，這一想法是錯(cuò)誤的，不產(chǎn)生水并不代表沒(méi)有水參加.

高中化學(xué)鹽類水解規(guī)律并非是十分困難的知識(shí)點(diǎn)，學(xué)生的學(xué)習(xí)主要也是以理解與記憶為主，在水解過(guò)程當(dāng)中的影響因素進(jìn)行分析就能夠?qū)}類的水解最終得到的結(jié)論是正確的.為此，教師要鍛煉學(xué)生學(xué)習(xí)的能力，增加他們對(duì)知識(shí)的掌握，才能基于此對(duì)知識(shí)進(jìn)行靈活應(yīng)用.樹(shù)立學(xué)生解題的自信心，伴隨著分?jǐn)?shù)的增長(zhǎng)提高學(xué)生對(duì)高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握.

G632

B

1008-0333(2016)28-0076-01