2016年高考理綜測試全國卷化學試題解讀

王云生

摘要：依據(jù)國家考試中心普通高等學校全國統(tǒng)一招生考試大綱和考試說明，解讀2016年高考理綜測試化學試題（全國卷）的測試要求和特點。從試卷的難度和區(qū)分度控制、自主學習能力和學科素養(yǎng)測試要求、化學信息解讀和表述能力的考查等三方面分析2016年高考理綜測試卷的特點以及對高中化學教學和總復習的導向作用。

關鍵詞：高考化學試題；能力測試；化學學科素養(yǎng)；教學導向功能

文章編號：1005–6629（2016）10–0063–06 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

2016年國家考試中心化學考試大綱指出，“化學科考試，為了有利于選拔具有學習潛能和創(chuàng)新精神的考生，以能力測試為主導，將在測試考生進一步學習所必需的知識、技能和方法的基礎上，全面檢測考生的化學學科素養(yǎng)”；“化學科命題注重測量自主學習的能力，重視理論聯(lián)系實際，關注與化學有關的科學技術、社會經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調發(fā)展，以促進學生在知識和技能、過程和方法、情感態(tài)度和價值觀等方面的全面發(fā)展”[1]；考試“既要重視考查考生對中學化學知識的掌握程度，又要注意考查考生進入高等學校繼續(xù)學習的潛能；既要符合《普通高中化學課程標準（實驗）》和《普通高中課程方案（實驗）》的要求，符合教育部考試中心考試大綱的要求，符合普通高中課程改革實驗的實際情況，又要利用高考命題的導向功能，推動新課程的課堂教學改革”[2]。這些論述是解讀 2016年國家考試中心化學高考試題的指導。

2016年高考全國卷的化學試題，較好地體現(xiàn)了高考大綱、考試說明規(guī)定的考試要求，具有下列特點。

1 試卷注重難度和區(qū)分度的控制

分析2016年三套全國理綜測試卷的化學試題的考查內容，可以看到試題的考查內容幾乎涵蓋了化學課程標準規(guī)定學習的所有核心內容，包括化學基礎知識、基本技能和化學方法基礎。三套全國卷各有13道化學試題，多數(shù)試題屬于低、中難度題（7道選擇題中容易題占4～5道，必做非選擇題中容易題約占考分的40%左右）。試卷也命制了少量情景較復雜、難度較大的試題。三套試卷在《物質結構和性質》《有機化學基礎》選考題中各有若干考點及考查內容略高于課程標準學習要求（如有關晶胞結構、晶胞參數(shù)和晶體密度的分析或計算；利用有機化合物核磁共振氫譜分析有機分子中不同化學環(huán)境氫原子種類和數(shù)目）。涉及的內容是高中選修模塊中某些核心內容的延伸和擴展（這些考試內容在考試說明中都有明確的說明）。

試卷十分注重難度、區(qū)分度的控制，試卷體現(xiàn)了對最基礎的化學核心內容的理解和掌握程度、學習能力和化學素養(yǎng)的考查要求。這些處理方式有利于控制試卷的難度，提高試卷的區(qū)分度，能更好地檢測考生化學核心素養(yǎng)的水平，有利于選拔具有學習潛能和創(chuàng)新精神的考生。這與我國高等教育規(guī)模不斷發(fā)展、高校錄取率不斷提高是相適應的，也有利于發(fā)揮高考對高中教學的導向作用。

2016年高考化學試題的考試內容以及難度、區(qū)分度的控制說明了高考復習應該從大多數(shù)學生的基礎和發(fā)展要求出發(fā)，以最基礎的化學核心知識為重點，幫助學生深刻理解、牢固掌握結構化的知識體系，以期能靈活運用。在此基礎上，再依據(jù)學生所選擇的選考模塊或興趣愛好，在復習中安排一定的時間復習考試說明中規(guī)定的要求較高的學習內容。平時教學和高考復習，要防止浮躁心態(tài)，不要急于進行大難度、高速度的訓練而導致基礎弱化、能力低下。

2 試題突顯在新情景中考查學生自主學習的能力和學科素養(yǎng)的要求

考試說明指出“化學科命題注重測量自主學習的能力”“全面檢測考生的化學學科素養(yǎng)”，還進一步說明“對化學學習能力的要求”包括“接受、吸收、整合化學信息的能力；分析問題和解決（解答）化學問題的能力；化學實驗與探究能力”[3]。

三套全國卷的化學試題突顯了三項化學學習能力的考查要求。試題以考試中心的考試說明規(guī)定的內容為載體，以真實的與生產(chǎn)生活實際相聯(lián)系的化學實際問題為背景，創(chuàng)設考生比較不熟悉或陌生的情景，考查考生能否正確理解和把握問題，從化學視角獲取試題的有用信息，并和已學知識融合、重組，解答問題，有效地考查了考生對化學核心知識、基本技能的理解和掌握程度，靈活運用化學核心知識和研究方法分析解答問題的能力。

有些非選擇題設置的問題情景較為復雜，各大題的小題中還設置了不同層次要求和難度的問題，能檢測考生學習能力達到的水平和化學核心素養(yǎng)的發(fā)展水平。

幾年來，三道必做非選擇題在考試內容范圍上各有所側重，分別從實驗和探究能力、化學反應原理的理解運用、物質性質與轉化規(guī)律知識的學習等三個方面考查考生對化學核心知識、技能和方法的掌握程度。今年，三道題在情景和問題設置上既有分工，又注意把物質性質與轉化知識、反應原理與化學規(guī)律性知識、化學實驗與探究能力三方面內容融合起來，完整地考查了考生能否運用化學基本觀念、思想、思維方式和化學方法來分析研究物質及其變化，具體見表1。

側重考查化學實驗和實驗探究能力的試題比較全面地考查考生能否運用化學反應有關原理和實驗基礎知識、基本技能，定性、定量相結合，通過實驗探究物質的性質和變化規(guī)律?？疾榭忌芊駨幕瘜W實驗現(xiàn)象的觀察分析來辨析化學變化的宏觀現(xiàn)象及其發(fā)生條件，在微觀層面上做探析，把宏觀的實驗現(xiàn)象和化學反應中微觀變化的規(guī)律聯(lián)系起來，有效地考查了考生從原子、分子水平上探析物質變化本質的能力。

如甲卷26題的第1題是容易題，著重考查實驗基礎知識、基本技能的掌握程度和運用能力：（1）氨氣的制備 ①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的 ，反應的化學方程式為 。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→ ）。在此基礎上，第2題用新實驗情景，從實驗現(xiàn)象預測和解釋兩方面考查實驗探究能力：（2）氨氣與二氧化氮的反應。將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

又如，乙卷28題：某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質?；卮鹣铝袉栴}：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是 。

（2）甲組同學取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為 。

（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是 。

（4）丙組同學取10mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，加入6mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入1mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍色沉淀；

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是 （填離子符號）；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有 （填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應為 。

（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為 ；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是 ，生成沉淀的原因是 （用平衡移動原理解釋）。

試題用學生探究Fe2+、Fe3+的性質實驗為情景，考查考生對Fe2+、Fe3+的性質及其相互轉化知識的理解和掌握程度。實驗情景既有考生熟悉的，也有不熟悉的。要求考生對探究實驗中觀察到的現(xiàn)象做分析，得出合理的結論并做必要的說明解釋?？疾閮热葚S富，有亞鐵鹽溶液的配制，F(xiàn)e2+與Fe3+的檢驗和轉化等實驗基礎知識、技能，也有探究Fe3+與I-反應的可逆性、Fe3+催化雙氧水分解的原理、溫度對Fe3+水解平衡移動的影響等反應原理的理解應用。試題設置的實驗情景和問題，能幫助學生認識要從實驗獲取說明、解釋問題的證據(jù)，必須嚴格控制反應條件。考查要求體現(xiàn)了讓考生通過經(jīng)歷對化學物質及其變化進行探究的過程，進一步理解科學探究的意義、學習科學探究的基本方法、提高科學探究的能力；體現(xiàn)了化學實驗可以通過嚴格和定量的化學實驗來揭示或證明化合物的組成和性質。

側重化學反應原理的試題十分注意考查考生能否從化學視角，運用化學基本觀念來分析看待化學反應的實際問題。試題的問題情景大多是學生不太熟悉的化工實際生產(chǎn)工藝，用文字、數(shù)據(jù)、圖表和工藝流程給出必要的信息。能有效考查學生依據(jù)試題情景、運用已學的知識和已有的經(jīng)驗理解題意，提取解題有用信息，融合重組、分析、解答試題的能力。試題考查內容涉及離子反應、氧化還原反應、可逆反應的化學平衡、反應轉化率、反應速率影響因素、反應熱、蓋斯定律、溶液的酸堿性、pH等等，考查面廣。試題各小題的難度控制較好，難度層次拉得開，保證了試題的區(qū)分度。

如乙卷27題：丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)。主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等?；卮鹣铝袉栴}：

（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學方程式如下：

兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是

；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應條件是 ；提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是 。

（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應溫度的關系曲線，最高產(chǎn)率對應的溫度為460℃。低于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率 （填“是”或“不是”）對應溫度下的平衡轉化率，判斷理由是 ；高于460℃時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是

A.催化劑活性降低 B.平衡常數(shù)變大

C.副反應增多 D.反應活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為 ，理由是 。進料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為 。

試題要求考生運用已學知識和題示的信息，用反應焓變說明反應在熱力學上的趨勢大??；依據(jù)該反應特征判斷提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應條件、提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素；解釋說明丙烯腈產(chǎn)率隨溫度發(fā)生的變化；說明反應物（氨、丙烯）最佳物質的量比，進料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比。解答這些問題，要理解掌握反應熱、反應方向、化學平衡原理等核心知識，具備分析、判斷影響反應方向、平衡轉化率因素的能力。

側重于考查元素化合物性質、反應和轉化的試題，要求考生從物質組成、結構分析和解釋物質的性質和反應，預測物質的性質和可能發(fā)生的反應，解釋物質的轉化和實際應用；要求考生能運用物質性質、反應知識印證化學原理知識，并運用化學原理、反應規(guī)律知識解釋或預測物質的性質、反應、轉化及其必要條件。

如丙卷28題：以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：

有機化學選考試題要求考生能依據(jù)試題信息，分析某種陌生的有機化合物的合成路線，分析有機物碳原子數(shù)、碳骨架、官能團等的變化，確定合成中間產(chǎn)物的結構、指定反應的反應類型、書寫反應方程式；推測某種中間產(chǎn)物或生成物的同分異構體種類或結構特點。據(jù)此考查考生對有機化學核心知識的掌握和運用能力，測量考生有機化學方面的學習能力、邏輯推理能力和綜合能力。

例如，甲卷38題（試題略）利用以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的合成路線與反應為背景，創(chuàng)設問題情景，考查考生對糖類組成、屬類、性質的了解程度，解讀合成路線中有關反應和中間產(chǎn)物信息的能力、遷移應用有關知識和信息設計一種新物質的合成路線的能力。通過分析確定有機化合物結構、判斷同分異構體種類的問題來考查考生的分析、推理能力和思維的統(tǒng)攝性、條理性和敏捷性。該題第5小題的前一個半題（“具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體，0.5mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44gCO2，W共有 種”）的解答，需要考生從題設信息，判斷化合物W的苯環(huán)上的兩個取代基都是羧基官能團，兩個取代基總共含有4個碳原子、6個氫原子、4個氧原子，因此兩個取代基只能是下列4種組合：-CH2COOH、-CH2COOH，-COOH、-CH2CH2COOH，-COOH、-CH（CH3）COOH，-CH3、-CH（COOH）2。結合兩個取代基在苯環(huán)上的可能位置（對位、鄰位、間位共3種）。斷定共有4×3= 12（種）同分異構體。乙卷題38，以某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線為背景，考查考生利用物質組成分析計算方法、核磁共振氫譜分析方法，利用化學反應來確定有機化合物組成結構的能力，以及運用消去、取代（鹵代）、水解、氧化、酯化反應的原理和試題提示的新的有機反應信息，對完全陌生的有機合成路線進行解讀的能力。這道有機試題，比較全面地考查了考生對有機化學核心知識的理解、遷移和綜合應用能力。

結構選考題，在考查物質結構和性質的核心基礎知識的基礎上，側重考查考生對模型化學習研究方法的了解、空間想象能力、跨學科知識的把握和運用能力。

化學信息能力、分析問題和解決（解答）化學問題的能力、化學實驗與探究能力，離不開思維能力。2016年全國卷突出了考生思維能力、思維品質的考查。一些考題的正確解答，需要較強的邏輯推理、判斷能力和評價能力，有良好的思維品質，能運用有關的原理、規(guī)律，通過分析推理，對問題作出有理有據(jù)的評判。

例如甲卷選擇題第13題：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L-1 r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖（圖略）所示。下列說法正確的是

A.原子半徑的大小W

B.元素的非金屬性Z>X>Y

C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D. X的最高價氧化物的水化物為強酸

試題為考生提供了6種物質的轉化關系圖和必要的補充說明。提供的信息涉及4種短周期元素以及它們形成的3種二元化合物、1種單質、2種溶液、1種混合物，還有它們之間發(fā)生的兩種化學反應。要求考生據(jù)此判斷論述這些元素及其化合物性質的4個選項正確與否。題干和4個選項信息量大、頭緒多、關系繁復。需要考生有較強的邏輯思維能力，能熟練利用元素周期表和元素周期律的知識、常見元素化合物的知識做分析判斷。如果考生分析推理和綜合能力不強，缺乏思維統(tǒng)攝性與嚴密性，將難以快捷、順利地解答。

又如，上述乙卷27題第2小題，要求考生從給出的丙烯腈產(chǎn)率與反應溫度的關系曲線，判斷說明（1）低于460℃時丙烯腈的產(chǎn)率是否對應此溫度下的平衡轉化率，并說明理由；（2）從題設的4個選項中，判斷哪些選項能正確說明“高于460℃時，丙烯腈產(chǎn)率降低的原因”。解答題（1），要從試題給出的生成丙烯腈的熱化學方程式判斷該反應是放熱反應，平衡轉化率會隨溫度升高而降低，但圖示的信息與此相反，由此做出否定的判斷和說明。解答題（2），要依據(jù)有關反應活化能的概念、溫度對平衡常數(shù)的影響等知識，運用逆向思維，推斷出論述錯誤的選項，判定正確的選項。

3 試題重視化學學科獨特的語言系統(tǒng)的解讀和運用能力的考查

運用化學學科獨特的語言（包括化學術語、化學符號、化學用語、物質組成結構模型以及圖表，下文姑且用“化學語言系統(tǒng)”表示之）來表述、說明、傳遞化學信息和問題，是化學學科的重要特征，是必備的化學學科素養(yǎng)。分析問題和解決（解答）化學問題的能力、化學實驗與探究能力，無不需要有正確解讀和運用化學語言系統(tǒng)表述化學信息的能力。

2016年全國卷化學試題和歷年的化學試題一樣十分重視考查考生化學語言解讀和運用能力。2016年的試題運用化學語言描述問題情景、要求運用化學語言簡潔地表述答案或對答案解釋說明理由或依據(jù)的要求更多。不少試題用化學術語、化學用語簡潔地描述化學情景或化學問題?？忌皩彙焙妙}，正確理解題意，必須正確解讀這些化學術語或化學用語。例如，丙卷28題，在題設情景（從廢釩催化劑中回收V2O5的工藝路線）說明中使用了學生不熟悉的工藝過程術語（如脫硝、脫硫、酸浸、離子交換、洗脫），還用到學生不太熟悉的數(shù)據(jù)表達方式[如-lg（Pc/Pa）]，考生必須運用已有知識，結合工藝流程理解它們的含義才能解答。甲卷27題中用“Cr3+與Al3+的化學性質相似”的語句，提示學生運用類比方法，對照鋁鹽和強堿溶液的反應來分析Cr2（SO4）3和NaOH溶液的作用。若不能完整理解“Cr3+與Al3+的化學性質相似”的內涵、外延，就難以捕捉住“Cr（OH）3也具有兩性”的信息，聯(lián)系題設信息回答Cr2（SO4）3和過量NaOH溶液反應的現(xiàn)象。

今年全國卷中要求用化學式、電子式、結構式、電子排布式、化學方程式、離子方程式等化學符號、化學用語，用數(shù)學計算式回答的答案，在甲卷中就有20處。乙卷試題中，要求用化學術語說明“理由”“原因”的有12處。丙卷的答案中，要求用化學式、化學方程式（或離子方程式）、結構式、電子排布式、數(shù)學表達式表示的，要求運用化學術語簡答的有近30處。

正確解讀并能規(guī)范運用化學術語，不單純是文字、符號的運用技能，并非簡單地通過多讀、多寫，由訓練就能獲得。正確理解和掌握各個化學術語、化學用語所表達的化學概念的內涵、外延，認識各個化學術語、化學用語的使用范疇，是形成和提高化學術語、化學用語的運用能力的必不可少的前提。不能僅僅把它視之為表達的技巧，企盼不用深刻理解，靠大量練習就能“熟能生巧”。在平時教學中，要把化學術語、化學符號或化學用語作為學習化學的工具，融入相關概念、原理和元素化合物的教學中，在學習和運用過程中理解、掌握化學術語、化學符號或化學用語的內涵、外延，提高運用能力。

以高中課程標準、高考大綱和考試說明為指導，分析高考題對于正確解讀高考試題的要求，正確認識高考命題的導向功能，推動新課程的課堂教學改革是高中平時教學和高考復習備考的重要工作，也是推動新課程的課堂教學改革的重要工作，值得一線教師花力氣、下功夫。

參考文獻：

[1]教育部考試中心. 2016年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試大綱（理科）[M].北京：高等教育出版社，2015.

[2][3]教育部考試中心. 2016年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試考試大綱的說明（理科綜合化學部分）[M].北京：高等教育出版社，2015.