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    積極引導學生解題

    2016-11-19 13:49:25劉丙武
    中學生理科應試 2016年4期
    關鍵詞:解析氣體體積

    劉丙武

    解答化學習題是有可以仿效的方法策略.需要引導學生思考如何解題,在解題實踐中形成解題的規(guī)律和方法.

    一、把握要點針對性解題

    先讀懂題目,再思考題目所考查的目的和內(nèi)容.概念性題目需理解概念的內(nèi)涵和外延,公式類題目需理解各物理量的意義,實驗操作類題目需理清先后順序.明確地抓住要點,按部就班地落實具體內(nèi)容,解題自然而成.

    例1實驗室里需用480 mL,0.1 mol·L-1的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500 mL容量瓶進行配制,以下操作正確的是 ( ).

    A.稱取7.68 g CuSO4,加入500 mL水

    B.稱取12.0 g膽礬,配成500 mL溶液

    C.稱取8.0 g CuSO4,加入500 mL水

    D.稱取12.5 g膽礬,配成500 mL溶液

    解析配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸銅溶液需要把握3個要點:(1)需要480 mL溶液,應選用500 mL規(guī)格容量瓶進行配制,并按500 mL溶液計算所需固體質(zhì)量.(2)稱取無水硫酸銅或膽礬晶體溶解配制均可.(3)根據(jù)物質(zhì)的量濃度概念,應配制成溶液500 mL ,而不是加入溶劑水500 mL.答案:D

    練習1

    水蒸氣通過灼熱的焦炭后,流出氣體的主要成分是CO和H2,還有CO2和水蒸氣等.請用下圖中提供的儀器,選擇必要的試劑,設計一個實驗,證明上述混合氣中有CO和H2.(加熱裝置和導管等在圖中略去)

    回答下列問題:

    ⑴ 盛濃H2SO4的裝置用途是______________________________,盛NaOH溶液的裝置用途是_______________________________________.

    ⑵ 儀器B中需加入試劑的名稱(或化學式)是:_______________,所發(fā)生反應的化學方程式是:___________________________________________________.

    ⑶ 儀器C中需加入試劑的名稱(或化學式)是:___________,其目的是:_______________.

    ⑷ 按氣流方向連接各儀器,用字母表示接口的連接順序:

    g-a b-___________________________________.

    ⑸ 能證明混合氣中含有CO的實驗依據(jù)是_________________________________.

    ⑹ 能證明混合氣中含有H2的實驗依據(jù)是_____________________________________.

    解析 考查氣體物質(zhì)的制備和性質(zhì).每種物質(zhì)都有相應的性質(zhì)和檢驗方法.我們要提高在有干擾物質(zhì)存在下檢驗物質(zhì)的實驗技術和能力.

    該實驗是通過實驗制取氣體,并在有雜質(zhì)氣體存在的干擾的情況下確認主要氣體成份的存在.現(xiàn)在的情況是主要裝置和藥品已給定,剩余的藥品需要你補充確定,最后連接成為整套完全裝置.

    圖示中有幾點是很明顯的提示.制取CO和H2肯定是在A裝置中進行的.水和沸石肯定是用來產(chǎn)生水蒸氣以備與焦炭反應產(chǎn)生CO和H2.

    我們知道確認CO和H2的實驗方法是通過還原金屬氧化物來進行的,通過反應分別生成的產(chǎn)物CO2和H2O來判定.現(xiàn)在的難點是原CO和H2中有CO2和H2O的存在干擾著我們的CO和H2氧化產(chǎn)物CO2和H2O的確定.因此,在CO和H2與金屬氧化物反應之前必須除去并確認已除去混合在其中的CO2和H2O.

    具體的實驗連接為:g(產(chǎn)生水蒸發(fā))--ab(焦炭與水蒸氣反應)--kj(除去混在CO和H2的CO2)--hi(除去混在CO和H2的水蒸發(fā))--cd(CO和H2還原金屬氧化物)--fe(確認H2O的生成和存在)--lm(確認H2O的生成和存在)

    答案:

    ⑴ 除去水蒸氣 除去CO2

    ⑵ 氧化銅(CuO) CuO+H2△══Cu+H2O CuO+CO△══Cu+CO2

    ⑶ 無水硫酸銅 檢驗H2O ⑷ (g-a b)-k j-h i-c d(或d c)-f e-l m

    ⑸ 原混合氣中的CO2已被除去,其中CO與CuO反應生成的CO2使澄清石灰水變渾濁

    ⑹ 原混合氣中的H2O已被除去,其中H2與CuO反應生成的H2O使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色

    二、利用提示突破性解題

    有些時候解題不知從何處著手,是因為你沒有找到解題的突破點.突破點就在題目的已知圖示和敘述中,甚至在題目的設問里.抓住這種提示的作用,解題就有了定位、定向的思維.

    例2下列各物質(zhì)為中學化學中常見物質(zhì),其中A、C、E、F為氣體,B、D為無色液體,D是一種重要的化工原料,F(xiàn)的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C,X是一種黑色粉末,B分子中有18個電子,A是形成酸雨的主要氣體.反應中部分生成物已略去.

    試回答下列問題:

    (1)B的電子式為:.

    (2)寫出反應②的化學方程式:.

    (3)寫出反應⑥的離子方程式: .

    (4)根據(jù)圖中信息,B、C、D、X氧化性從強到弱的順序是.(用對應物質(zhì)的化學式表示)

    解析解答框圖題的關鍵是找到解題的突破點.物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的組成、物質(zhì)的性質(zhì)、反應特點都可以作為物質(zhì)推斷的依據(jù).在框圖中出現(xiàn)了情景下的新反應,只要不違反反應的基本原理就應該肯定它存在的合理性.

    F的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C,X是一種黑色粉末,這說明了X是MnO2,F(xiàn)是HCl,C是Cl2.B分子中有18個電子,B和MnO2可以生成氣體E.B是H2O2.A是形成酸雨的主要氣體,A與Cl2、H2O可生成HCl和D,D和Cu加熱可以以得A氣體.A就應是SO2.D就是H2SO4.框圖中顯示的6個反應依次為:

    ①SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4由該反應可得氧化性:Cl2>H2SO4.

    ②Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+SO2 ↑+2H2O

    ③SO2+H2O2H2SO4 這是由框圖情景導出的氧化還原反應,由該反應可得氧化性:H2O2>H2SO4.

    ④2H2O2MnO22H2O +O2↑

    ⑤Cl2+H2O22HCl+O2這是由框圖情景導出的氧化還原反應,由該反應可得氧化性:Cl2>H2O2.

    ⑥MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2 ↑+2H2O由該反應可得氧化性:MnO2>Cl2.

    綜上所述,B、C、D、X氧化性從強到弱的順序是:MnO2 >Cl2>H2O2>H2SO4.

    答案:(1) H∶O····∶O····∶H

    (2)Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+SO2↑+2H2O

    (3)MnO2+4H++2Cl-△Mn2++Cl2 ↑+2H2O

    (4)MnO2>Cl2>H2O2>H2SO4

    練習2在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑.請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品,用下圖中的實驗裝置進行實驗,證明過氧化鈉可作供氧劑.

    (1)A是制取CO2的裝置.寫出A中發(fā)生反應的化學方程式: .

    (2)填寫表中空格:(請在答題卡上填寫)

    儀器 加入試劑 加入該試劑的目的

    B 飽和NaHCO3溶液

    C

    D

    (3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式: .

    (4)試管F中收集滿氣體后,下一步實驗操作是: .

    解析 這道題是要求根據(jù)實驗目的判斷整套實驗裝置中各裝置的藥品選用及作用.以前我們做過裝置的連接,現(xiàn)在是連好的裝置需要你的理解和選擇.A是制取CO2的裝置,B中裝的是飽和NaHCO3溶液明顯地給予我們提示:A在制取CO2氣體,B就是在除去CO2中的HCl雜質(zhì)氣體.也就是A裝置中分液漏斗中裝入的是濃鹽酸.C裝置為U形管,它也顯示應該裝入固體藥品,想必就是盛裝Na2O2與CO2反應的地方,最后的D裝置又有何用呢?因為該實驗是用F收集O2通過余燼的木條復燃來確認O2的存在,氣體CO2與固體Na2O2反應后有剩余的CO2,是不利于O2的確認的.因此,應用D裝置是除去O2中的CO2的.

    答案:(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

    (2)

    儀器 加入試劑 加入該試劑的目的

    B 飽和NaHCO3溶液 除去CO2氣體中混入的HCl

    C 過氧化鈉 與CO2和水氣反應產(chǎn)生O2

    D NaOH溶液 吸收未反應的CO2氣體

    (3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

    (4)把E中的導管移出水面,關閉分液漏斗活塞,用拇指堵住試管口,取出試管,立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi),木條復燃,證明試管中收集到的氣體是氧氣.

    三、挖掘規(guī)律指導性解題

    解題需要感悟,在解答一個題的過程中,感悟規(guī)律的存在,實現(xiàn)能解答出一類題,做到舉一反三,事半功倍.

    例3已知25%氨水的密度為0.91 g/cm3,5%氨水的密度為0.98 g/cm3,若將上述兩種溶液等體積混合所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù) ( ).

    A.等于15%B.大于15%

    C.小于15%D.無法估算

    解題 這道題可以直接計算出兩種溶液等體積混合所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)為14.6%.答案為C.但是,解答此題到此不能結束.因為有一類類似的題需要我們?nèi)ケ鎰e.(1)如果兩溶液不是等體積混合,而是等質(zhì)量混合,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少?(2)如果沒有告知兩種濃度溶液的密度,如何判定所得混合溶液的質(zhì)量分數(shù)?(3)如果討論的不是氨水溶液,是NaOH溶液或硫酸溶液,結果又是如何?這里就有規(guī)律性的內(nèi)容.當?shù)荣|(zhì)量混合溶液時,不論是那種性質(zhì)的相同溶質(zhì)的溶液,等質(zhì)量混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為兩種溶液質(zhì)量分數(shù)的平均值.當?shù)润w積混合溶液時,如果是類似氨水這樣的濃度越大,密度反而越小的溶液,等體積混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是小于兩種溶液質(zhì)量分數(shù)的平均值.當?shù)润w積混合溶液時,如果是類似NaOH溶液或硫酸溶液這樣的濃度越大,密度也越大的溶液,等體積混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是大于兩種溶液質(zhì)量分數(shù)的平均值.

    練習3在一定條件下,下列物質(zhì)中既能與鹽酸作用,又能與氫氧化鈉溶液作用的是( )

    ①NaHCO3 ②(NH4)2S ③Al(OH)3 ④AgNO3 ⑤Fe(NO3)2

    ⑥ H2NCH2COOH ⑦ClCH2CH==CHCOOH

    A.全部 B.除④⑤⑦外 C.除⑤⑦外 D.其他組合

    解析 物質(zhì)能不能與HCl、NaOH反應,都有其反應的原理.NaHCO3因為是弱酸鹽,它能與強酸反應.因為它是酸式鹽,它能與強堿反應.(NH4)2S是弱酸弱堿鹽,它可分別與強酸、強堿發(fā)生復分解反應生成弱酸、弱堿.Al(OH)3是兩性氫氧化物,可與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水.AgNO3可與HCl、NaOH發(fā)生復分解反應生成沉淀.Fe(NO3)2可在鹽酸溶液中發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+、氮氧化物.H2NCH2COOH是氨基酸,氨基酸是既是酸,又是堿.ClCH2CH==CHCOOH含有羧基,可與NaOH溶液反應.ClCH2CH==CHCOOH含有Cl原子,可在堿性溶液中發(fā)生水解反應.本題答案為A.總結一下規(guī)律既能與強酸,又能與強堿反應的物質(zhì)類別有:單質(zhì)Al和Zn、兩性氧化物Al2O3和ZnO、兩性氫氧化物Al(OH)3和Zn(OH)2、弱酸的酸式鹽、弱酸弱堿鹽、氨基酸、蛋白質(zhì).

    四、聯(lián)想已知遷移性解題

    學好化學基礎知識的目的之一就是要能用已有知識去解答未知問題.信息給予題就是用對比、聯(lián)想新舊知識的聯(lián)系遷移性地解答新問題的能力題型.

    例4取一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱,下列實驗現(xiàn)象描述正確的是( ).

    ①金屬鈉先熔化;②在空氣中燃燒,放出黃色火花;③燃燒后得到白色固體;④燃燒時火焰為黃色;⑤燃燒后生成淡黃色固體.

    A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤

    解析 題目提供的5個現(xiàn)象有幾點是絕對可以判別的.鈉在空氣中加熱生成的是淡黃色Na2O2,不是白色的Na2O.答案就在C、D中選取.現(xiàn)在的重點就是要判別鈉放在燃燒匙里加熱是先熔化,還是直接燃燒.回顧鈉與水的反應實驗現(xiàn)象,鈉浮在水面上,熔化成閃亮的小球,并沒有發(fā)生燃燒.這說明鈉的熔點低于鈉的著火點.

    答案為C.

    練習4氯酸(HClO3)是一種強氧化性酸.若將銅粉投入氯酸溶液中,下列物質(zhì)一定不可能生成的是 ( )

    A.氯酸銅

    B.氯氣

    C.氯化銅

    D.氫氣

    解析 明顯地,銅粉投入氯酸溶液中是不能發(fā)生置換出的H2反應的.借用反應Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2 ↑+2H2O類比遞推,HClO3與Cu反應也可表現(xiàn)出的是酸性生成氯酸銅和強氧化性生成氯氣或氯化銅.答案為D.

    五、識破隱含明白性解題

    化學習題中往往設置這樣那樣的隱含內(nèi)容,學生缺乏敏感性,不容易識別、發(fā)現(xiàn)這些“陷井”.解決這類習題需要在訓練中去發(fā)現(xiàn)、去積累經(jīng)驗,煉就一雙慧眼.

    例5實驗室用H2在加熱條件下還原CuO,現(xiàn)有粉末狀CuO 8.0 g,若使其完全被還原,需標準狀況下氫氣的體積 ( ).

    A.等于2.24 LB.大于2.24 L

    C.小于2.24 LD.大于2.24 L或等于2.24 L

    解析 單純依據(jù)化學反應方程式H2+CuO△Cu+H2O可以計算出還原8.0 g CuO需要標準狀況下氫氣的體積2.24 L.但是,回想實驗的具體操作:加熱前需先通入一定體積的H2去排除試管中的空氣以免加熱時H2和O2的混合氣體反應發(fā)生爆炸,Cu被還原出來后,還需要在H2的氣流下冷卻以免生成的Cu又被氧氣氧化了.這些操作要求我們實際上需要的標準狀況下H2體積大于2.24 L.

    答案為B.

    練習5下圖為實驗室制氫氣的簡易裝置.若在加稀硫酸時,發(fā)現(xiàn)鋅粒和酸沒有接觸而稀硫酸又不夠,為使反應順利進行,則可以從漏斗中加入的試劑是 ( )

    ①食鹽水

    ②KNO3溶液

    ③適量稀硫酸銅溶液

    ④Na2CO3溶液

    ⑤苯

    ⑥濃氨水

    A.①③ B.②⑥

    C.③ D.①②④

    解析 加入試劑的原則和要求是確保反應的發(fā)生,產(chǎn)生的氣體為H2.①加入食鹽水可以增加溶液的體積,反應可產(chǎn)生H2.②加入KNO3溶液,發(fā)生的反應是:3Zn+8H++2NO3-==3Zn2++2NO↑+4H2O,反應產(chǎn)生了NO氣體.③加入適量稀硫酸銅溶液,可構成銅鋅原電池,加速H2的產(chǎn)生.④加入Na2CO3溶液中和了原H2SO4溶液,不利于H2的產(chǎn)生.⑤加入苯,與鋅接觸的是苯,不是稀H2SO4,無反應發(fā)生.⑥加入濃氨水,中和了原H2SO4溶液,不利于H2的產(chǎn)生.答案選A.這道題創(chuàng)意較新穎、考查的知識面較廣.加入苯、加入KNO3溶液都是題設的陷井.

    六、運用技巧簡捷性解題

    解答化學習題有常規(guī)方法,也有技巧.尋求解題技巧可以激發(fā)思路,活躍思維,加深對化學原理的理解.優(yōu)化解題思路和方法,實現(xiàn)解題快捷、簡約.

    例6有一在空氣中暴露過的KOH固體,經(jīng)分析知其內(nèi)含:H2O 7.62%;K2CO3 2.38%;KOH 90%.若將1 g此樣品加入到46.00mL 1 mol/L的鹽酸中,過量的酸再用1.07 mol/L KOH溶液中和,蒸發(fā)中和后的溶液可得固體的質(zhì)量為 ( ).

    A.3.43 gB.4.00 gC.4.50 gD.無法計算

    解析該題涉及的物質(zhì)較多,反應過程也較復雜,用常規(guī)方法依據(jù)物質(zhì)反應關系、過程是可以計算出結果的,只是計算較煩瑣.有沒有簡捷點的方法呢?換種思路,不能完全糾纏于過程中.思考一下最后所得的固體是KCl.K元素來自樣品和后來加入的KOH溶液,Cl元素來自加入的鹽酸溶液.根據(jù)Cl元素守恒,可以直接得到KCl的物質(zhì)的量為0.046 mol、質(zhì)量為3.43 g.

    答案為A.

    練習6足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體,這

    些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸.若向所

    得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是

    A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL

    解析按照過程采用守恒法解題.銅與濃硝酸反應,濃硝酸得到銅失去的電子生成了NO2、N2O4、NO混合氣體,NO2、N2O4、NO混合氣體與O2、H2O反應又重新生成回了硝酸.這個過程中NO2、N2O4、NO 的混合氣體又把硝酸所得的電子全部給予了O2.根據(jù)守恒原理,可以得出銅失去的電子數(shù)等于O2得到的電子數(shù).再依據(jù)沉淀Cu2+所用NaOH物質(zhì)的量關系可以總結出一個關系式:2Cu----4e- ----O2----4NaOH,由此可得出本題答案為A.

    (收稿日期:2016-02-10)

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