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    洞悉工藝流程命題的“三板斧”破解工藝流程試題的“四步曲”

    2016-08-04 17:50王民會(huì)
    中學(xué)化學(xué) 2016年6期
    關(guān)鍵詞:三板斧工藝流程題干

    王民會(huì)

    工藝流程題利用陌生度高、信息量大、綜合性強(qiáng)這“三板斧”將考生的分?jǐn)?shù)拉開(kāi),是區(qū)分度較高的試題?,F(xiàn)從工藝流程題的命題特點(diǎn)和工藝流程題的解題技巧兩個(gè)方面進(jìn)行探討,以期幫助考生走出困境。

    一、工藝流程題命題的“三板斧”

    第一板斧:陌生度高——“嚇退”考生

    1.題干陌生:在高考有限的時(shí)間內(nèi),考生都不愿意進(jìn)入一個(gè)陌生的環(huán)境,而陌生物質(zhì)的制備或探究,讓考生從心理上產(chǎn)生畏懼感,導(dǎo)致思維受阻。

    2.圖框陌生:酸浸、反萃取等等,專業(yè)術(shù)語(yǔ)一大堆,看不懂,想不明白,讓人望而生畏。總之,陌生的物質(zhì)制備,陌生的工藝流程,體現(xiàn)考查的公平性,考查考生化學(xué)基本功和心理素質(zhì)。

    第二板斧:信息量大——“煩死”考生

    1.文字多:題干和問(wèn)題設(shè)置一般500字左右,圖框的篇幅約占200字~300字。

    2.步驟多:工藝流程題中流程圖一般5步~8步;專業(yè)術(shù)語(yǔ)多,或明或暗陷阱多,考生讀不懂,無(wú)法一步一步按部就班進(jìn)行推導(dǎo)。

    3.知識(shí)超綱,信息多:學(xué)生讀不懂,必須借助文字、圖表信息等,考查學(xué)生的信息提取能力。

    信息量大,導(dǎo)致考生在高考這個(gè)時(shí)間緊,任務(wù)重的特殊環(huán)境中,無(wú)法精心讀題和吸收信息,望而生畏,草草撤兵,導(dǎo)致得分不高。

    第三板斧:綜合性強(qiáng)——難住考生

    分離提純、化學(xué)原理、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、基本操作和元素化合物知識(shí)融合為一體,能力要求高,考查考生的分析推斷和綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。通過(guò)計(jì)算、實(shí)驗(yàn)條件的控制和陌生方程式的書(shū)寫(xiě)拉開(kāi)考生的分?jǐn)?shù)。

    二、破解工藝流程題的四步曲

    第一步:明白從哪里來(lái),到哪里去

    1.試題背景陌生,但是題干中目的表述很明確,所以快速瀏覽題干,知道流程目的,明白從哪里來(lái),到哪里去即可,不必關(guān)注過(guò)程。

    2.從紛繁復(fù)雜的試題中抽象概括,可以看到工藝流程題的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(如圖1所示)。審題思路是主線主產(chǎn)品,分支副產(chǎn)品,回頭為循環(huán)。

    圖1高考試題都是“紙老虎”,“高考要求較高的信度、效度,必要的區(qū)分度和適當(dāng)?shù)碾y度”,所以高考試題是戴著“鐐銬”命題,既要體現(xiàn)選拔性,又要達(dá)到一定的優(yōu)秀率和及格率,導(dǎo)致很多設(shè)問(wèn)是孤立的,一些設(shè)問(wèn)是送分的,一個(gè)問(wèn)題解決不了不影響下一個(gè)問(wèn)題的解決;6個(gè)設(shè)問(wèn)中必須用到流程圖的一般不超過(guò)3個(gè),其他設(shè)問(wèn)一般可以直接作答。

    第二步:“難得糊涂”

    文字多、信息多、專業(yè)術(shù)語(yǔ)多,步驟多,面對(duì)“圖框”中的這個(gè)具體過(guò)程要“難得糊涂”,命題人不想讓你在短短幾分鐘內(nèi)將圖框讀的明明白白,你就不必非讀明白不可,不必一步步推導(dǎo)出來(lái)。注意:萬(wàn)不可在這個(gè)“圖框”的城池下,屯兵太久,耗費(fèi)大量精力,尤其有些框圖,只有流程,在每一個(gè)階段并沒(méi)有物質(zhì)出現(xiàn)時(shí),可以繞過(guò)圖框,直奔問(wèn)題。帶著問(wèn)題,研究圖框局部。

    第三步:山重水復(fù)疑無(wú)路,柳暗花明又一村

    帶著問(wèn)題,直接研究圖框局部,有些問(wèn)題感覺(jué)有多種可能或無(wú)從下手時(shí),一定要關(guān)注信息。因?yàn)閳D框復(fù)雜,多處超綱,超綱之處如果考你,必有提示,此時(shí)關(guān)注信息最合適,有“山重水復(fù)疑無(wú)路,柳暗花明又一村”的感覺(jué)。如果開(kāi)始就關(guān)注信息,自己讀不懂,還浪費(fèi)時(shí)間。

    第四步:借問(wèn)酒家何處有,牧童遙指杏花村

    物質(zhì)的分離提純是一步一步進(jìn)行的,面對(duì)多種離子,當(dāng)你無(wú)法判斷哪一種離子進(jìn)入溶液,哪一種留在濾渣中時(shí),可以借助“借問(wèn)酒家何處有,牧童遙指杏花村”,瞻前顧后的首尾分析法可解決這個(gè)問(wèn)題。

    例1(2015年新課標(biāo)Ⅰ)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖2所示回答問(wèn)題。(1)寫(xiě)出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。為提高浸出速率,除適當(dāng)增加硫酸濃度外,還可采取的措施有(寫(xiě)出兩條)。(2)利用的磁性,可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是(化學(xué)式)。(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液,作用是。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,目的是。(4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是(填名稱)。(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4),它是有機(jī)合成中的重要還原劑,其電子式為。(6)單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼,用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程。

    圖2答案:(1)Mg2B2O5·H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4。升高溫度;將礦石粉碎,增大礦石的接觸面積。(2)Fe3O4,CaSO4和SiO2。(3)將Fe2+氧化為Fe3+;使Al3+和Fe3+完全沉淀。(4)(七水)硫酸鎂。(5)Na+HH∶B····∶HH-。(6) 2H3BO3△B2O3+3H2OB2O3+3Mg△2B+3MgO

    解析第(1)問(wèn):根據(jù)題干由Mg2B2O5·H2O制取硼酸,通過(guò)分析反應(yīng)物和生成物中各元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化,一般情況下發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),且得到硼酸的操作為過(guò)濾,可知硼酸難溶于水,可得方程式為:

    Mg2B2O5·H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4

    提高浸出速率,可從加快反應(yīng)速率角度作答:升高溫度、增大濃度、增大接觸面積等。部分考生答:增大壓強(qiáng)或加入催化劑。這時(shí)注意:將物質(zhì)放入到硫酸溶解,一般不需要增大壓強(qiáng)和加入催化劑。第(5)問(wèn):NaBH4的電子式:Na只有+1價(jià),從信息“它是有機(jī)合成中的重要還原劑”分析H為-1價(jià),B為+3價(jià),含有鈉離子為離子化合物,可得電子式Na+HH∶B····∶HH-。第(6)問(wèn):以硼酸類比H3AlO3(即Al(OH)3)受熱易分解的特點(diǎn)和鋁熱反應(yīng)可得方程式。第(2)問(wèn):關(guān)注題干信息,學(xué)過(guò)Fe3O4為磁性氧化鐵;SiO2 與硫酸不反應(yīng),為濾渣,考生易漏掉CaSO4,題干信息中有CaO,用硫酸酸浸,生成微溶物CaSO4。第(3)問(wèn):在圖框中與H2O2溶液反應(yīng)的只有Fe2+,所以其作用是Fe2+氧化為Fe3+。第(4)問(wèn):得到“粗硼酸”時(shí),過(guò)濾,有鎂鹽的母液濾出,可判斷是鎂鹽,再根據(jù)前面用硫酸酸浸來(lái)判斷是硫酸鎂。

    例2(2015年天津)廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物,其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬,流程簡(jiǎn)圖如圖3。

    圖3回答下列問(wèn)題:圖4(1)反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)2+4,反應(yīng)中H2O2 的作用是 。寫(xiě)出操作①的名稱: 。(2)反應(yīng)Ⅱ是銅氨溶液中的Cu(NH3)2+4與有機(jī)物RH反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:。操作②用到的主要儀器名稱為,其目的是(填序號(hào))。

    a.富集銅元素;b.使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離;c.增加Cu2+在水中的溶解度。

    (3)反應(yīng)Ⅲ是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和 。若操作③使用圖4裝置,圖中存在的錯(cuò)誤是 。

    (4)操作④以石墨作電極電解CuSO4 溶液。陰極析出銅,陽(yáng)極產(chǎn)物是 。操作⑤由硫酸銅

    溶液制膽礬的主要步驟是 。

    (5)流程中有三次實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用,已用虛線標(biāo)出兩處,第三處的試劑是 。循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)Ⅰ中的主要作用是。

    答案:(1)作氧化劑過(guò)濾(2)Cu(NH3)2+4+2RH2NH+4+2NH3+CuR2 分液漏斗 a b(3)RH 分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁 液體過(guò)多(4)O2 H2SO4 加熱濃縮 冷卻結(jié)晶 過(guò)濾(5)H2SO4 防止由于溶液中的c(OH-)過(guò)高,生成Cu(OH)2沉淀

    解析第(1)問(wèn):反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)2+4,Cu被氧化,需要氧化劑,而NH3 、NH4Cl和H2O2比較,H2O2做氧化劑合適。操作①是把濾渣和液體分離,所以操作為過(guò)濾。第(2)問(wèn):是一個(gè)陌生的離子方程式,在圖框中根據(jù)箭頭的方向?qū)ふ曳磻?yīng)物(Cu(NH3)2+4與有機(jī)物RH)和生成物(NH4Cl、NH3、有機(jī)層CuR2),此五種物質(zhì)中只有NH4Cl可以拆開(kāi)且反應(yīng)物中無(wú)Cl-,書(shū)寫(xiě)可得方程式。操作②是把水層和有機(jī)層分離,所以為分液操作,主要儀器為分液漏斗;銅元素富集在有機(jī)層,所以該操作的目的是富集銅元素,使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離。而不影響Cu2+在水中的溶解度。第(3)問(wèn):根據(jù)圖框中箭頭提示,反應(yīng)物是CuR2與稀硫酸,反應(yīng)生成物是CuSO4和RH; 第(5)問(wèn):循環(huán)使用的物質(zhì)必然是在圖框中加入的物質(zhì),而在此圖框中只加入了三次物質(zhì),第一次是:NH3、NH4Cl和H2O2,第二次是: RH和有機(jī)溶劑,第三次是:稀硫酸。前兩次的物質(zhì)均已循環(huán)利用,第三處的試劑只能是稀硫酸。

    (收稿日期:2016-01-15)

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