實(shí)驗(yàn)推斷流程題解法及題型探討

梁燕茹

實(shí)驗(yàn)推斷工藝流程題是歷年全國各地高考命題的一大必考題型，也是考生失分最多的題型之一。為了更好的應(yīng)對這一題型，下面將工藝流程題解法和題型進(jìn)行全面總結(jié)，希望對考生備考有所幫助。

一、實(shí)驗(yàn)推斷工藝流程題解題模板（如圖1所示）

二、實(shí)驗(yàn)推斷工藝流程題解題步驟和化學(xué)反應(yīng)原理

1.實(shí)驗(yàn)推斷工藝流程題的解題步驟

（1）對題目進(jìn)行快速瀏覽，從整體上把握全部信息，明確考查了哪些化學(xué)反應(yīng)原理知識。

（2）對題給信息逐字逐句認(rèn)真審查，準(zhǔn)確把握題目提供的條件及所要求解的問題，充分探究、深入理解題干、圖表以及使用流程提供的信息，特別要注意挖掘問題中的隱含信息。將條件、信息與問題進(jìn)行有機(jī)的結(jié)合，再與化學(xué)原理知識進(jìn)行聯(lián)系，分析推理需要解決的問題。

（3）對每一個(gè)問題認(rèn)真分析，逐個(gè)突破，遇到障礙可以先行跳過，絕對不要因一個(gè)問題沒有解決而放棄其他問題的解決。

（4）答題要認(rèn)真仔細(xì)，書寫要整潔規(guī)范，對答題要點(diǎn)要認(rèn)真把握，切不可似是而非，答非所問。

（5）認(rèn)真檢查所答題目，前后聯(lián)系，深入思考，爭取能夠突破所留障礙，得到更高分?jǐn)?shù)。

2.實(shí)驗(yàn)推斷工藝流程題所能涉及到的化學(xué)反應(yīng)原理

（1）氧化還原反應(yīng)的原理及其具體應(yīng)用：①氧化性和還原性的強(qiáng)弱規(guī)律；②得失電子的守恒規(guī)律（或化合價(jià)升降相等規(guī)律）；③反應(yīng)物質(zhì)的優(yōu)先規(guī)律。

（2）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論在實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用：①影響反應(yīng)速率的因素；②化學(xué)平衡移動(dòng)的方向及原因；③化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用；④反應(yīng)條件的選擇和控制。

（3）沉淀溶解平衡理論及相關(guān)應(yīng)用：①生成沉淀的最小濃度的計(jì)算；②沉淀轉(zhuǎn)化的方向及條件。

（4）鹽類水解理論及相關(guān)應(yīng)用：①鹽類水解的規(guī)律；②抑制或促進(jìn)水解反應(yīng)的條件控制。

三、實(shí)驗(yàn)推斷工藝流程題常見題型探討

1.物質(zhì)制備型

例1工業(yè)上用主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)的鋁土礦為原料冶煉鋁，其工藝流程如圖2所示：

解析由反應(yīng)②產(chǎn)物過濾后可得到NaHCO3可知Y為CO2，逆推可得乙為NaAlO2溶液，X為NaOH溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；反應(yīng)①過濾后所得沉淀為Fe2O3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解Al2O3制金屬Al為氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D。

2.實(shí)驗(yàn)技術(shù)型

例2某化工廠有一種氯化鐵與氯化亞鐵的混合物，現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按圖3所示步驟進(jìn)行：

（1） 除燒杯、玻璃棒外，操作Ⅰ所用到的玻璃儀器還必須有、（填儀器名稱）。

（2）溶解時(shí)加入過量鹽酸的作用是。

（3）寫出加入溴水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

（4）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

Ⅱ.有同學(xué)提出，還可以采用圖4所示方法來測定：

（3）若滴定用掉b mL c mol·L-1 KMnO4溶液，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

解析Ⅰ.（1） 操作Ⅰ為溶解并且配制250 mL溶液，所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管。（2） 溶解時(shí)加入過量鹽酸的作用是防止Fe2+、Fe3+水解生成沉淀。（3） 加入溴水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為