熱化學方程式的復習

李琦 ( 寶雞市斗雞中學 陜西寶雞 721004)

熱化學方程式的復習

李琦 ( 寶雞市斗雞中學 陜西寶雞 721004)

縱觀近幾年高考理綜題，我們不難發(fā)現(xiàn)不管是全國卷還是地方自主命題試卷中，有關(guān)熱化學方程式的考查越來越成為一個熱點。下面我們從兩大方面進行詳細解讀，配上高考題進行知識遷移。

高考；熱化學方程式

縱觀近幾年高考理綜題，我們不難發(fā)現(xiàn)不管是全國卷還是地方自主命題試卷中，有關(guān)熱化學方程式的考查越來越成為一個熱點。盡管考查的內(nèi)容各不相同，考查的側(cè)重點各異。在具體高三化學復習中起著承上啟下的作用，銜接焓變，為蓋斯定律復習和熱化學的計算奠定基礎(chǔ)?，F(xiàn)就將具體復習過程總結(jié)如下：

一、核心講透

1.熱化學方程式

意義，熱化學方程式不僅可以表示化學反應(yīng)過程中的物質(zhì)變化，也可以表示反應(yīng)中的能量變化。

2.書寫規(guī)律

在準確寫出普通化學方程式的前提下還應(yīng)注意以下幾點：

（1）必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，氣態(tài)（g），液態(tài)(l)，固態(tài)(s)，溶液(aq)，由于已經(jīng)注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，所以熱化學方程式中不用↓和↑。△H的值也會因反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)的不同而不同。

（2）反應(yīng)熱△H與測定條件如溫度、壓強等有關(guān)。因此書寫熱化學方程式應(yīng)注明△H的測定條件。若不注明，則表示在25℃、101kPa下測定的。

（3）熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前的化學計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)。因此化學計量數(shù)以“mol”為單位，數(shù)值可以是小數(shù)或分數(shù)。

（4）在所寫的化學方程式的右邊寫下△H的“+”與“－”、數(shù)值和單位，方程式與△H應(yīng)用空格隔開。若為放熱反應(yīng)，△H為“－”，若為吸熱反應(yīng)，△H為“+”，由于△H與反應(yīng)完成的物質(zhì)的量有關(guān)，所以化學計量數(shù)必須與△H相對應(yīng)。特別強調(diào)當反應(yīng)逆向進行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。

3.正誤判斷方法

根據(jù)20株酵母菌在NCBI上的比對結(jié)果選取相似度高的已知序列菌株，利用MEGA 4.0做出系統(tǒng)發(fā)育樹，找出待測菌株與已知酵母種屬菌株的關(guān)系。

看物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否標明及正確；看△H的“－”“+” 是否與放熱、吸熱一致；看△H是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相對應(yīng)（成正比）；看反應(yīng)熱的單位是否正確；看是否符合燃燒熱、中和熱概念。

二、試題調(diào)研

1.熱化學方程式的書寫

（1）（2014安徽理綜）CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s)，放熱44．4kJ，該反應(yīng)的熱化學方程式是___________________。解析：4CuCl(s)+O2(g)=CuCl2(s)+CuO(s) △H=﹣176．6kJ/mol

（2）（2014 天津理綜節(jié)選）晶體硅(熔點1410 ℃)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：Si(粗)→SiCl4蒸餾→SiCl4(純) H2(1100℃)→→Si(純)

在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1．12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式 ___________________。

解析∶根據(jù)已知條件確定反應(yīng)物和生成物，其次確定狀態(tài)，再根據(jù)給出純硅的質(zhì)量確定其物質(zhì)的量，最后結(jié)合比值得出 ΔH的值。SiCl4(g)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋0．025a kJ·mol-1

2.熱化學方程式的正誤判斷

（2014海南化學）1、標準狀況下，氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H，H—O，和O==O鍵的鍵焓△H分別為436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列熱化學方程式正確的是（ ）

答案：D

解析：根據(jù)“H—H，H—O，和O==O鍵的鍵焓△H分別為436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol”，可以計算出2mol H2和1mol O2完全反應(yīng)生成2mol H2O(g)產(chǎn)生的焓變是436KJ/mol×2+495KJ/ mol×1—463KJ/mol×4= —485KJ/mol，所以該過程的熱化學方程式為2 H2(g) + O2(g)=2 H2O(g) △H = —485KJ/mol，D正確。

（2009 重慶理綜）2．下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確）

答案：C

解析：首先明確每個選項的意思，A選項提示為燃燒熱，可以根據(jù)定義判斷，101KP時1 mol 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，而題目中H20狀態(tài)為氣態(tài)不是穩(wěn)定氧化物故A錯誤。B中和熱為放熱反應(yīng)，ΔH的值應(yīng)為負值。D中各反應(yīng)沒注明狀態(tài)。故選C。

三、總結(jié)及分析

熱化學反應(yīng)方程式的教學是化學知識體系中一個重要的知識點，也是高考中必考內(nèi)容，在教學中我們從基本知識入手，層層推進模式展開，試題調(diào)研模塊主要以去年高考題為依托點，不僅考查知識點，更是考查學生的綜合能力，例如，熱化學方程式的判斷的例題中就考查了學生觀察變通能力，使學生從中得到啟示和提升。

具體回到現(xiàn)實教學，可以根據(jù)學生具體情況來定，自學能力差的學生，掌握起來有難度，復習節(jié)奏可以放慢，更多的讓他們先把基礎(chǔ)知識聽懂，在逐步完善來提高他們的綜合能力。這也讓我自己反思教學過程，如何才能讓學困生在復習過程中找回學習的樂趣，這是作為年輕教師所要達到的目標。

10.19312/j.cnki.61-1499/c.2016.10.100