高考化學(xué)中阿伏加德羅常數(shù)的四注意六陷阱

淮阿寧

【摘 要】阿伏加德羅常數(shù)屬于高考化學(xué)?？碱}型，本文通過四個(gè)方面的注意、六個(gè)方面的陷阱進(jìn)行詳細(xì)剖析，旨在幫助考生提高解題策略和解題準(zhǔn)確度。

【關(guān)鍵詞】阿伏加德羅常數(shù) 四注意 六陷阱

一、考綱分析

1.了解物質(zhì)的量的單位——摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。

2.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

二、四注意

1.注意外界條件和物質(zhì)狀態(tài)

（1）若題目給出的是物質(zhì)的體積，則要注意外界條件和物質(zhì)的狀態(tài)，如：水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，碳原子數(shù)大于4的烴為液態(tài)或固態(tài)。

（2）氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)時(shí)，要注意條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，是否是同溫同壓。

（3）物質(zhì)的量、質(zhì)量不受任何條件的影響。如任何條件下2gH2的物質(zhì)的量必是1mol，所含分子數(shù)為NA，1molH2在任何條件下其質(zhì)量都為2g，所含分子數(shù)為NA。

2.明確物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)

（1）特殊物質(zhì)的原子個(gè)數(shù)、電子個(gè)數(shù)，如Ne、O3等。

（2）特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、18O2等。

（3）一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO2、CH4、CO2等。

3.注意氧化還原反應(yīng)中的微粒

考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目方面的陷阱。如Na2O2與H2O的反應(yīng)，Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)，電解AgNO3溶液的反應(yīng)等。

4.弱電解質(zhì)的電離或鹽類的水解

考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目及粒子濃度大小關(guān)系時(shí)，常涉及弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽類的水解平衡。如1mol·L-1的NH4Cl溶液中c（NH4+）<1mol·L-1。

三、六陷阱

（一）阿伏伽德羅常數(shù)常見考點(diǎn)命題陷阱陷阱一：物質(zhì)的狀態(tài)和外界條件

22.4L/mol使用的對(duì)象是氣體（包括混合氣體）。命題者常把一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)作為氣體來命題，讓考生落入陷阱。22.4L/mol是在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、1.01×105Pa）下的氣體摩爾體積。

（二）陷阱二：某些物質(zhì)的微粒數(shù)

如：1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L臭氧中含有NA個(gè)氧原子

2.10g氖氣所含原子數(shù)為NA

3.46gNO2和46gN2O4含有的原子數(shù)均為3NA

答案：3對(duì)，1、2錯(cuò)

（三）陷阱三：某些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目：晶體結(jié)構(gòu)中?？嫉挠邪琢?、金剛石、石墨、二氧化硅等

如：1.一個(gè)烷烴CnH2n+2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目是3n+1

2.1mol白磷分子中所含共價(jià)鍵數(shù)為4NA

5.60gSiO2中含Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2NA

答案：只有1對(duì)

（四）陷阱四：氧化還原反應(yīng)

如：1.1mol氯氣與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA

2.1mol過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA

5.1molNa與O2在一定的條件下反應(yīng)生成Na2O和Na2O2混合物時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1NA

答案：1、2、3均正確

（五）陷阱五：電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目或濃度時(shí)常涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解

如：1.53g碳酸鈉溶于水可生成0.5NA個(gè)CO32-

2.500mL1.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+離子數(shù)為0.5NA

答案：1、2錯(cuò)

（六）陷阱六：注意分散系的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目的變化

如：1molFeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA

分析：三氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，因?yàn)槟z體微粒是分子集合體，所以膠體粒子的數(shù)目小于原溶液中三價(jià)鐵離子的數(shù)目，故錯(cuò)誤。

四、真題分析

1.（2015·新課標(biāo)全國卷Ⅰ）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

B.2L0.5mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

【參考答案】C

【試題解析】A項(xiàng)，D原子核內(nèi)有1個(gè)中子和1個(gè)質(zhì)子，質(zhì)量數(shù)為2，1個(gè)D2O分子含有10個(gè)質(zhì)子，18gD2O的物質(zhì)的量為0.9mol，其含有的質(zhì)子數(shù)為9NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；亞硫酸為弱酸，在水溶液中不完全電離，所以溶液中氫離子數(shù)目小于2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，氧氣來源于-1價(jià)的氧元素。但常溫下，二氧化氮與四氧化二氮之間的轉(zhuǎn)化存在平衡，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【解題技巧】解答本題要注意以下三點(diǎn)：（1）注意同位素原子中中子數(shù)的不同；（2）過氧化鈉中氧原子的化合價(jià)為-1價(jià)。（3）二氧化氮和四氧化二氮之間存在化學(xué)平衡，所以一氧化氮和氧氣生成二氧化氮時(shí)2分子的二氧化氮變?yōu)?分子的四氧化二氮，分子數(shù)要變小。

2.（2015·全國卷Ⅱ）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA

B.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

C.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

D.235g核素發(fā)生裂變反應(yīng) +nSr +Xe+10n，凈產(chǎn)生的中子 n）數(shù)為10NA

【參考答案】C

【試題解析】60g丙醇的物質(zhì)的量為1mol，1mol丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有碳元素1mol，而含碳元素的微粒有H2CO3、HCO3-和CO32-，所以三者的和為1mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉在反應(yīng)中只失去1個(gè)電子，23g鈉為1mol，即失去NA個(gè)電子，C項(xiàng)正確；由方程式 U n Sr Xe+1 n可知凈產(chǎn)生中子數(shù)為9，所以235g核素為1mol，凈產(chǎn)生的中子（n）數(shù)為9NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

參考文獻(xiàn)

[1]《數(shù)理化學(xué)習(xí)》高中版2011年第11期

[2]中學(xué)學(xué)科網(wǎng)：2016年名校名師考前20天終極攻略