識(shí)解高考化學(xué)題命題思路的方法

梁三祥

摘 要：任何考題都有其命題思路。如何識(shí)解命題思路是做題解題、重溫和再現(xiàn)知識(shí)點(diǎn)的關(guān)鍵。識(shí)解考題命題思路，關(guān)鍵在于識(shí)解考題中的題眼、運(yùn)用知識(shí)點(diǎn)破解題眼和解題后的總結(jié)。在新課改的大背景下，教師必須嫻熟地掌握識(shí)解考題命題思路的方法，才能傳授給學(xué)生。學(xué)生一旦掌握了識(shí)解方法，就會(huì)站在更高的角度審視考題，可以知道考題所運(yùn)用的知識(shí)點(diǎn)并獲得重溫知識(shí)點(diǎn)，在學(xué)習(xí)或復(fù)習(xí)中達(dá)到事半功倍的效率，是考生在高考中獲取分?jǐn)?shù)的能力。

關(guān)鍵詞：識(shí)解；高考命題思路；破解題眼；題后總結(jié)

現(xiàn)筆者主要以高中化學(xué)高考考題為例，對(duì)如何去識(shí)解考題命題思路進(jìn)行如下闡述。

例1：（廣東）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，8克O2含有4NA個(gè)電子。

B.1L0.1mol/L的氨水中含有NA個(gè)NH4+。

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子。

D.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子。

解析：A項(xiàng)，8克O2為mol，一個(gè)O2分子含16個(gè)電子，共含有4NA個(gè)電子。B項(xiàng)，氨水為弱堿，電離出的NH4+濃度遠(yuǎn)小于0.1mol/L，即含有遠(yuǎn)小于0.1NA個(gè)NH4+。C項(xiàng)，鹽酸含有H+和Cl_，不含分子HCl，況且，標(biāo)況下，鹽酸是液體，22.4L不可換算為1mol。D項(xiàng)，1molNa被完全氧化生成molNa2O2，失去1mol電子，即失去NA個(gè)電子。

小結(jié)：本題所涉及到的知識(shí)點(diǎn)為：

1.公式應(yīng)用（1）n=；（2）n=；（3）n=cVaq；（4）n=。

2.單位物質(zhì)（分子）中含有的電子數(shù)。

3.弱電解質(zhì)（弱堿）的電離。

4.混合物與純凈物（鹽酸與HCl分子）的區(qū)別。

5.物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及方程式的書寫（Na）。

6.氧化還原反應(yīng)中電子得失的計(jì)算等方面知識(shí)點(diǎn)的應(yīng)用。

評(píng)述：教師在講課和學(xué)生在做題后，往往沒有進(jìn)行題后小結(jié)，講完了或做完了就算完成任務(wù)了，往往沒有認(rèn)真地去思考、去總結(jié)該考題所運(yùn)用的知識(shí)點(diǎn)類別和數(shù)目，更不能及時(shí)地進(jìn)行知識(shí)點(diǎn)的重溫再現(xiàn)。以往常認(rèn)為選擇題所涉及的知識(shí)點(diǎn)只有四個(gè)，其實(shí)不然，它把多個(gè)模塊多個(gè)知識(shí)點(diǎn)融合起來。如果沒有經(jīng)過小結(jié)分析是無法理清解題思路和提升答題能力的。只有經(jīng)過小結(jié)反思，才能把握住命題者的命題思路（理念）。

例2（全國大綱）.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A與C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物，A和B形成的化合物在水中呈堿性，C與E形成的化合物在水中呈中性。

回答下列問題：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是，非金屬性最強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）。

（2）由A和B、D、E所形成共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是 （化學(xué)式表示）。

（3）A和E所形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為，其中存在的化學(xué)鍵類型為。

（4）D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 。

（5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物化學(xué)式為 。

（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為 。

解析：求解非選擇題，要識(shí)解題眼，運(yùn)用知識(shí)點(diǎn)破解題眼，是解題的關(guān)鍵。解該題時(shí)要求做題者列出短周期的元素，便于理清思路。

讀題審題部分：A與B、D、E均能形成共價(jià)型化合物，一般均是非金屬元素，則C為金屬元素。C離子與B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C在下一周期，B在上一周期的相近元素。A和B形成的化合物在水中呈堿性，則應(yīng)為NH3，故A為H，B為N，那么C應(yīng)為Na，D為P。而C與E形成的化合物在水中呈中性，則E為Cl。

小結(jié)：本題總題所涉及到的知識(shí)點(diǎn)為

1.短周期元素的種類。

2.原子序數(shù)排列的應(yīng)用。

3.同族元素的應(yīng)用。

4.同周期元素的應(yīng)用。

5.上下相鄰周期陰陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的應(yīng)用。

6.共價(jià)化合物、離子化合物的判斷。

7.酸性、中性、堿性化合物的判斷。

8.金屬、非金屬元素的判斷等。

評(píng)述：非選擇題是學(xué)生最懼怕的題型，題目量大，閱讀量大，常給學(xué)生一種震懾作用。學(xué)生普遍的態(tài)度是讀不懂題目，其實(shí)就是讀不出題眼，不懂如何運(yùn)用知識(shí)點(diǎn)去破解題眼?？梢?，學(xué)生表現(xiàn)出語文知識(shí)應(yīng)用能力和知識(shí)點(diǎn)的零散性而非系統(tǒng)化、知識(shí)點(diǎn)的重溫再現(xiàn)很不足的特點(diǎn)。一個(gè)非選擇題至少應(yīng)用十個(gè)以上的知識(shí)點(diǎn)。該非選擇題應(yīng)用到的知識(shí)點(diǎn)較多、覆蓋面廣。

通過上述兩種類型題的解析和題后小結(jié)，可知考題所運(yùn)用到的知識(shí)點(diǎn)是很廣泛的，這就是命題者的命題思路所在。命題者就是要考查學(xué)習(xí)者的知識(shí)點(diǎn)的掌握情況和知識(shí)點(diǎn)的綜合運(yùn)用能力，以達(dá)到對(duì)學(xué)習(xí)者能力高低的評(píng)判。在新課程改革大背景下，筆者對(duì)兩大必考類型題的解析和總結(jié)，以便讀者在教學(xué)或?qū)W習(xí)中多運(yùn)用識(shí)解命題思路方法和解題后總結(jié)的方法，以便于能快捷地掌握到更全面記憶深刻的知識(shí)點(diǎn)，提高知識(shí)點(diǎn)的綜合運(yùn)用能力，達(dá)到事半功倍的功效。

（作者單位：廣西省百色市樂業(yè)縣高級(jí)中學(xué)）